某中学化学实验小组为了证明和比较SO2与氯水的漂白性.设计了如下装置:(1)实验室常用装置E制备Cl2.指出该反应中浓盐酸所表现出的性质酸性.还原性．(2)反应开始后.发现B.D两个试管中的品红溶液都褪色.停止通气后.给B.D两个试管加热.两个试管中的现象分别为:BB中溶液又变为红色.DD中颜色无变化．(3)装置C的作用是除去多余的Cl2和SO2.防止污染� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

15．某中学化学实验小组为了证明和比较SO₂与氯水的漂白性，设计了如下装置：

（1）实验室常用装置E制备Cl₂，指出该反应中浓盐酸所表现出的性质酸性、还原性．
（2）反应开始后，发现B、D两个试管中的品红溶液都褪色，停止通气后，给B、D两个试管加热，两个试管中的现象分别为：
BB中溶液又变为红色，
DD中颜色无变化．
（3）装置C的作用是除去多余的Cl₂和SO₂，防止污染空气．
（4）该实验小组的甲、乙两位同学利用上述两发生装置按如图装置继续进行实验：

通气一段时间后，甲同学实验过程中品红溶液几乎不褪色，而乙同学的实验现象是品红溶液随时间的推移变得越来越浅．试根据该实验装置和两名同学的实验结果回答问题．
①试分析甲同学实验过程中，品红溶液不褪色的原因是氯气有强氧化性，二氧化硫有还原性，二者能按1：1发生氧化还原反应而使气体失去漂白性，
反应的离子方程式是SO₂+Cl₂+2H₂O═4H⁺+SO₄^2-+2Cl^-；
②你认为乙同学是怎样做到让品红溶液变得越来越浅的？通入的二氧化硫或者氯气一方有剩余．

分析（1）实验室制备氯气的反应原理：4HCl（浓）+MnO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，根据方程式可以判断浓盐酸的性质；
（2）二氧化硫能够与有机色素化合成无色物质使品红溶液褪色，但是该无色物质不稳定受热易回复颜色；氯气溶液水生成的次氯酸具有强的氧化性，直接将有色物质氧化成稳定的无色物质，其漂白效果好，受热不回复颜色；
（3）二氧化硫和氯气都是有毒气体需要进行尾气处理，以免污染空气；
（4）①氯气和二氧化硫在水溶液中恰好发生氧化还原反应，转化成没有漂白性的盐酸和硫酸，所以品红溶液几乎不褪色；
②当通入的二氧化硫或者氯气一方有剩余时，又会使品红溶液褪色．

解答解：（1）根据反应方程式4HCl（浓）+MnO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，4molHCl中有2mol盐酸中的氯元素化合价升高，做还原剂，表现还原性，还有2mol化合价不变与金属阳离子结合成盐表现出酸性，
故答案为：酸性；还原性；
（2）二氧化硫漂白具有不稳定性受热回复颜色，次氯酸漂白效果稳定，受热不回复颜色，
故答案为：B中溶液又变为红色；D中颜色无变化；
（3）用氢氧化钠吸收过量的二氧化硫和氯气，防止污染空气，
故答案为：除去多余的Cl₂和SO₂，防止污染空气；
（4）①氯气有强氧化性，二氧化硫有还原性，二者能按1：1发生氧化还原反应而使气体失去漂白性，氯气和二氧化硫在水溶液中恰好完全反应，离子方程式：SO₂+Cl₂+2H₂O═4H⁺+SO₄^2-+2Cl^-，生成的硫酸和盐酸不具有漂白性，所以品红溶液不褪色，
故答案为：氯气有强氧化性，二氧化硫有还原性，二者能按1：1发生氧化还原反应而使气体失去漂白性；SO₂+Cl₂+2H₂O═4H⁺+SO₄^2-+2Cl^-；
②当通入的二氧化硫或者氯气一方有剩余时，有具有漂白性，使品红褪色，
故答案为：通入的二氧化硫或者氯气一方有剩余．

点评本题通过实验考查了二氧化硫和次氯酸的漂白性的区别，题目难度中等，注意记住常见的几种漂白剂及其漂白的原理．

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