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    9．实验室用固体烧碱配制490mL 0.10mol•L-1的NaOH溶液．
    （1）需称量2.0g烧碱，由于烧碱具有腐蚀性，同时易潮解，应放于小烧杯（填仪器名称）中在托盘天平上称量．
    （2）整个实验过程中，不需要的仪器D（填写字母）
    A、药匙   B、胶头滴管   C、玻璃棒    D、漏斗    E、烧杯    F、托盘天平
    （3）根据实验需要和（1）（2）所列仪器判断，完成实验还缺少的仪器是500mL容量瓶．
    （4）配制时，该实验两次用到玻璃棒，其作用分别是搅拌、引流．
    （5）配制NaOH溶液时，下列操作情况会使结果偏高的是B（填写字母）
    A、转移溶液前，容量瓶中有少量蒸馏水未倒出
    B、定容时，俯视容量瓶刻度线观察液面
    C、定容后，倒置容量瓶摇匀后平放静置，液面低于刻度线，再加水定容
    （6）配制过程有以下操作：
    A、转移    B、称量    C、洗涤    D、定容    E、溶解    F、摇匀
    其正确的操作顺序应是BEACDF （填写字母）．

    分析 （1）由于实验室无490mL容量瓶，故应选择500mL的容量瓶，故配制出500mL溶液，根据质量m=CVM来计算需要的氢氧化钠的质量；氢氧化钠固体易潮解，应防到小烧杯中称量；
    （2）根据配制步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来分析不需要的仪器；
    （3）根据配制步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶并结合所给的仪器来分析还需要的仪器；
    （4）玻璃棒有搅拌和引流的作用；
    （5）根据c=$\frac{n}{V}$并结合溶质的物质的量n和溶液的体积V的变化来进行误差分析；
    （6）根据配制步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来排序；

    解答 解：（1）由于实验室无490mL容量瓶，故应选择500mL的容量瓶，故配制出500mL溶液，所需氢氧化钠固体的质量m=CVM=0.1mol/L×0.5L×40g/mol=2.0g；氢氧化钠固体易潮解，应防到小烧杯中称量．故答案为：2.0；小烧杯；
    （2）根据配制步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知所需的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶和胶头滴管，故所列的仪器中不需要的是D，故答案为：D；
    （3）根据配制步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知所需的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶和胶头滴管，故除了所列出来的，还需要的是500mL容量瓶，故答案为：500mL容量瓶；
    （4）在溶解氢氧化钠固体时，用玻璃棒搅拌，加速溶解；而在移液时，用玻璃棒引流，防止液体溅出，故答案为：搅拌、引流；
    （5）A、只要定容时正确，至于水是原来就有的还是后来加入的，对浓度无影响，即容量瓶未干燥即用来配制溶液，对溶液浓度无影响，故A错误；
    B、定容时，俯视容量瓶刻度线观察液面，会导致溶液体积偏小，则浓度偏高，故B正确；
    C、定容后，倒置容量瓶摇匀后平放静置，液面低于刻度线是正常的，再加水定容会导致溶液浓度偏小，故C错误．
    故选B．
    （6）根据配制步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知正确的操作顺序是BEACDF，故答案为：BEACDF．

    点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的计算和误差分析，属于基础型题目，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．混合下列各组物质使之充分反应，加热蒸干产物并在300℃灼烧至质量不变，最终残留固体为纯净物的是（　　）
    A．向CuSO4溶液中加入适量铁粉
    B．物质的量浓度为1：2、等体积的（NH4）2Fe（SO4）2与Ba（OH）2溶液
    C．等物质的量的NaHCO3与Na2O2固体（隔绝空气）
    D．在NaBr溶液中通入过量氯气

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．小苏打长期放置在空气中会变质（部分转变为Na2CO3），某研究小组欲测定某小苏打样品中NaHCO3的质量分数，设计如下实验方案：
    Ⅰ．加热分解法
    利用图1装置，充分加热小苏打样品．
    （1）仪器a的名称为坩埚．
    （2）在实验过程中，需要测量的实验数据有：
    ①仪器a的质量；
    ②加热前坩埚和样品的总质量；
    ③加热冷却后坩埚和受热后样品的总质量．
    Ⅱ．测量气体体积法
    利用图2装置，测定反应生成气体的体积．
    （3）组装好仪器后，首先进行的操作为检查装置的气密性．
    （4）导管g的作用为平衡分液漏斗与锥形瓶内的气压，使液体顺利流下；滴入锥形瓶的稀硫酸体积等于进入分液漏斗的气体体积，从而消除由于加入稀硫酸引起的体积误差．
    （5）因为CO2溶于水，为了减小实验误差，B、C中最好用饱和NaHCO3溶液代替水．
    （6）待反应结束，气体冷却至室温后，利用图2示装置读取气体体积时，应注意的事项有：
    ①移动C管，使B，C两管中的液体高度相同；
    ②读数时视线与凹液面最低处相平．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．图中A～J分别代表相关反应的一种物质．已知A分解得到等物质的量的B、C、D，图中有部分生成物未标出，其中物质I是红棕色气体．

    （提示：2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C）请填写以下空白：
    （1）A的化学式NH4HCO3．
    （2）写出反应②④的化学方程式：
    ②4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O，
    ④2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．
    （3）写出反应③的离子方程式：NH4++HCO3-+2OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+CO32-+2H2O．
    （4）J与F反应的化学方程式：C+4HNO3（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O．
    （5）在反应④中，当生成标况下2.24L G时，转移电子数为0.2mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液450mL，回答下列问题
    （1）请写出该实验的实验步骤
    ①计算所需NaCl的质量为29.3g，②称量，③溶解并冷却，④移液，⑤洗涤，⑥定容，⑦摇匀．
    （2）所需主要仪器为：托盘天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和500mL容量瓶．使用容量瓶前必须进行的操作是查漏．
    （3）下列操作会使配得的溶液浓度偏小的是BE
    A．容量瓶中原有少量蒸馏水
    B．溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯
    C．定容时观察液面俯视
    D．滴管加水时，有少量水滴到容量瓶外
    E．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度．
    （4）某同学从该溶液中取出50ml，其中NaCl的物质的量浓度为1.00mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列物质属于纯净物的是（　　）
    A．金刚石、石墨的混合物B．冰、水混合物
    C．氨水D．盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．氯水成分的实验探究如下：
    实验序号实验方法实验现象结论
    ②将氯水滴加到AgNO3溶液中生成白色沉淀氯水中含有Cl- 
    ②将氯水滴加到含有酚酞的NaOH溶液中溶液褪色 
    ③取一小片KI淀粉试纸，置于表面皿或玻璃片上，用洁净的玻璃棒蘸取氯水，滴在试纸上 淀粉-KI试纸变蓝色氯水中含有Cl2
    ④将足量的氯水滴加到Na2CO3溶液中出现气泡 氯水中含有H+
    （1）指出实验①的结论氯水中含有Cl-．
    （2）指出实验②和实验④中的实验现象：②溶液褪色；④有气泡冒出．
    （3）实验③中“实验方法”的具体操作过程是：取一小片KI淀粉试纸，置于表面皿或玻璃片上，用洁净的玻璃棒蘸取氯水，滴在试纸上．
    （4）若实验中使用的是久置的氯水，实验方法不变，对上述①④实验无影响．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．铁及其化合物在日常生活中有广泛应用．
    （1）写出Fe（OH）2转化为Fe（OH）3的化学方程式4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
    （2）绿矾（FeSO4•7H2O）是补血剂的原料，易变质．检验绿矾是否变质的试剂是KSCN溶液设计实验检验绿矾是否完全变质取样品溶于水，滴加酸性高锰酸钾溶液，如溶液褪色，则表示样品没有完全变质（或滴加铁氰化钾溶液，产生蓝色沉淀，则样品没有完全变质）
    （3）利用绿矾制备还原铁粉的工业流程如图1：

    ①干燥过程主要是为了脱去游离水和结晶水，过程中会有少量FeCO3•nH2O在空气中被氧化为FeOOH，该反应的化学方程式为4FeCO3•nH2O+O2=4FeOOH+4CO2+（4n-2）H2O
    ②取干燥后的FeCO3样品12.49g，焙烧，最终得到还原铁粉6.16g，计算样品中杂质FeOOH的质量0.89g
    （4）以羰基化合物为载体运用化学平衡移动原理分离、提纯某纳米级活性铁粉（含有一些不反应的杂质），反应装置如图2．Fe（s）+5CO（g）?Fe（CO）5（g）△H＜0
    T1＜T2（填“＞”、“＜”或“=”），判断理由是铁粉和一氧化碳化合成羰基合铁时放出热量，低温有利于合成易挥发的羰基合铁，羰基合铁易挥发，杂质残留在玻璃管左端；当羰基合铁挥发到较高温度区域T2时，羰基合铁分解，纯铁粉残留在右端，一氧化碳循环利用．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．完成金属锂的有关问题
    （1）锂元素周期表中的位置第二周期第ⅠA族．
    （2）金属锂是密度最小的金属．等质量的金属，锂能释放更多的电子，故常用来制造高能量电池．已知锂的金属性介于钠和镁之间，则下列能冶炼出金属锂的方法是A．
    A．电解法  B．热还原法  C．热分解法  D．铝热法
    （3）在元素周期表中位于对角线的元素性质有相似性，如锂和镁．下列关于金属锂的说法不正确的是C．
    A．金属锂是最轻的金属 B．锂可以和冷水缓慢反应放出氢气
    C．碳酸锂易溶于水     D．氢氧化钠碱性强于氢氧化锂
    （4）下列有关碱金属的说法中，正确的是D．
    A．金属锂应保存在煤油中       
    B．金属钾着火应用泡沫灭火剂更好
    C．它们都能在空气里燃烧生成M2O（M表示碱金属） 
    D．碱金属单质随着核电荷数的递增与水反应的剧烈程度逐渐加剧直至燃烧爆炸．
    （5）金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢反应原理如下：
    吸氢反应：2Li+H2$\stackrel{△}{?}$2LiH
    放氢反应：LiH+H2O═LiOH+H2↑
    ①放氢反应中的氧化剂是H2O．
    ②已知LiH为离子化合物，写出LiH的电子式．
    （6）锂电池是一代新型高能电池，它以质量轻、能量高而受到了普遍重视，目前已研制成功多种锂电池． 某种锂电池的总反应式是Li+MnO2═LiMnO2．下列说法正确的是AD．
    A．Li是负极，电极反应为Li-e-═Li+
    B．Li是正极，电极反应为Li+e-═Li-
    C．MnO2是负极，电极反应为MnO2+e-═MnO2-
    D．锂电池是一种环保型电池．

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