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    16．A、B代表不同物质，都是H、N、O、Na中的任意三种元素组成的强电解质，A的水溶液呈碱性，B的水溶液呈酸性，请找出A、B可能的两种组合．（要求：相同浓度时，A1溶液中水的电离程度小于A2溶液中水的电离程度；相同浓度时，B1溶液中水的电离程度小于B2溶液中水的电离程度．）
    （1）写出化学式：A1NaOH，A2NaNO2，B1HNO3，B2NH4NO3；
    （2）相同温度下，当A1、B1的物质的量浓度相等时，两溶液中水电离出的氢离子的物质的量浓度之比为1：1；
    （3）写出0.1 mol/L-1的A2溶液中离子浓度大小排序c（Na+）＞c（NO2-）＞c（OH-）＞c（H+）；
    （4）B1溶液中水的电离程度小于B2溶液中水的电离程度，原因是硝酸电离出的H+抑制了水的电离，NH4+结合水电离出的OH-促进了水的电离；
    （5）常温下，若B1、B2两溶液的pH=5，则两溶液中由水电离出的氢离子的物质的量浓度之比为1×10-4：1或（1：104）．

    分析 根据给出的元素：H、N、O、Na，其中由三种元素组成的强电解质，中学常见物质有：强碱（NaOH）、强酸（HNO3）；盐：NaNO3、NaNO2、NH4NO3、NH4NO2等，
    A的水溶液呈碱性，B的水溶液呈酸性，
    a．相同浓度时，A1溶液中水的电离程度小于A2溶液中水的电离程度，说明A1为强碱、A2为强碱弱酸盐，NaOH为强碱，NaNO2为强碱弱酸盐，所以A1为NaOH、A2为NaNO2；
    b．相同浓度时，B1溶液中水的电离程度小于B2溶液中水的电离程度，说明B1是酸、B2为含有弱离子的盐，且B2溶液中只有阳离子发生水解反应，则B2为强酸弱碱盐，硝酸为强酸、硝酸铵为强酸弱碱盐，所以B1是HNO3、B2为NH4NO3，据此分析解答．

    解答 解：根据给出的元素：H、N、O、Na，其中由三种元素组成的强电解质，中学常见物质有：强碱（NaOH）、强酸（HNO3）；盐：NaNO3、NaNO2、NH4NO3、NH4NO2等，
    A的水溶液呈碱性，B的水溶液呈酸性，
    a．相同浓度时，A1溶液中水的电离程度小于A2溶液中水的电离程度，说明A1为强碱、A2为强碱弱酸盐，NaOH为强碱，NaNO2为强碱弱酸盐，所以A1为NaOH、A2为NaNO2；
    b．相同浓度时，B1溶液中水的电离程度小于B2溶液中水的电离程度，说明B1是酸、B2为含有弱离子的盐，且B2溶液中只有阳离子发生水解反应，则B2为强酸弱碱盐，硝酸为强酸、硝酸铵为强酸弱碱盐，所以B1是HNO3、B2为NH4NO3，
    （1）通过以上分析知，A1为NaOH，A2为NaNO2，B1为HNO3，B2为NH4NO3，
    故答案为：NaOH；NaNO2；HNO3；NH4NO3；
    （2）酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，相同温度下，当A1、B1的物质的量浓度相等时，其抑制水电离程度相等，所以两溶液中水电离出的氢离子的物质的量浓度之比为1：1，故答案为：1：1；
    （3）亚硝酸钠是强碱弱酸盐，亚硝酸根离子水解导致溶液呈碱性，且水解程度较小，钠离子不水解，所以离子浓度大小顺序是，故答案为：c（Na+）＞c（NO2-）＞c（OH-）＞c（H+）；
    （4）酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，所以硝酸电离出的H+抑制了水的电离，NH4+结合水电离出的OH-促进了水的电离，
    故答案为：硝酸电离出的H+抑制了水的电离，NH4+结合水电离出的OH-促进了水的电离；
    （5）硝酸和硝酸铵两溶液的pH=5，硝酸的氢离子是直接电离出的氢离子，则其中水电离出的氢离子浓度为10-9mol/L，硝酸铵中的氢离子是水电离出的氢离子，其中水电离出的氢离子浓度为10-5mol/L，所以则两溶液中水电离出的氢离子的物质的量浓度1×10-4：1（或1：104），
    故答案为：1×10-4：1或（1：104）．

    点评 本题考查无机物的推断，为高频考点，侧重于弱电解质的电离平衡和盐类水解等，解题的关键是理解水的电离程度变小是加入酸或者碱，因为抑制了水的电离，水的电离程度变大是加入了能水解的盐，难度中等．

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