Question

13．已知：2Fe+xC+yO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCO₃，下列关于该反应的说法正确的是（　　）

• A． 铁元素被氧化，碳元素被还原
• B． 当有1mol O₂参与反应时，消耗$\frac{2}{3}$mol Fe
• C． x=4，y=3
• D． 每生成1mol FeCO₃，转移电子4mol

Answer 1

分析 2Fe+xC+yO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCO₃，反应中铁元素化合价0价变化为+2价，碳元素化合价0价变化为+4价，氧元素化合价0价变化为-2价，氧气做氧化剂被还原，铁、碳做还原剂被氧化，依据氧化还原反应原子守恒、电子守恒计算xy和电子转移总数，结合化学方程式定量关系计算各物质的量．

解答 解：A．反应中铁元素化合价0价变化为+2价，碳元素化合价0价变化为+4价，氧元素化合价0价变化为-2价，氧气做氧化剂被还原，铁、碳做还原剂被氧化，故A错误；
B．原子守恒得到x=2，y=3，则1molO₂参与反应时，消耗Fe物质的量$\frac{2}{3}$mol，故B正确；
C．原子守恒得到x=2，y=3，故C错误；
D．依据化学方程式中元素化合价变化计算每生成2molFeCO₃，电子转移总数12mol，则生成1mol FeCO₃，转移电子6mol，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了氧化还原反应的概念、电子转移计算，主要是原子守恒、电子守恒的计算应用，题目较简单．