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    能够鉴别溶液和胶体的方法是（　　）
    A、过滤B、观察颜色及状态
    C、利用丁达尔效应D、萃取
    考点：分散系、胶体与溶液的概念及关系
    专题：溶液和胶体专题
    分析：溶液和胶体的分散质微粒直径不同，分离溶液和胶体的方法是利用半透膜进行分离；区别溶液和胶体利用胶体具有丁达尔现象区别．
    解答： 解：A、溶液和胶体都能通过滤纸，故A错误；
    B、溶液和胶体都可以是均一稳定的分散系，无色液体可以是溶液或胶体，故B错误；
    C、丁达尔现象是区别溶液和胶体的方法，故C正确；
    D、萃取不能区分溶液与胶体，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查了胶体的性质应用，主要是溶液和胶体的区别方法．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列电离或水解方程式正确的是（　　）
    A、Na2SO3的水解：SO3 2-+2H2O?H2SO3+2OH-
    B、NaHCO3的电离：NaHCO3?Na++H++CO3 2-
    C、KHS的电离：KHS=K++HS-
    D、NaClO溶液与FeCl2溶液混合：2ClO-+Fe2++2H2O=2HClO+Fe（OH）2↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在地球上，氦元素主要以42He的形式存在，下列说法正确的是（　　）
    A、42He原子核内含有4个质子
    B、32He和42He互为同位素
    C、32He原子核内含有3个中子
    D、32He和42He是同一种核素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列溶液中Cl-的物质的量与50mL  1mol?L-1 AlCl3溶液中Cl-物质的量相等的（　　）
    A、25 mL 2 mol?L-1的KCl溶液
    B、75 mL 2 mol?L-1KClO3溶液
    C、150 mL 1 mol?L-1的NaCl溶液
    D、75 mL 1 mol?L-1的FeCl3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    ①硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓
    ②将金属钠加入水中：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
    ③石灰石溶于稀醋酸：CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO-+Ca2++CO2↑+H2O
    ④氯气与水反应：Cl2+H2O=H++C1-+HC1O
    ⑤小苏打溶液中加入少量石灰水：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
    ⑥次氯酸钙溶液中通入过量CO2：Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HC1O
    ⑦钠与硫酸铜溶液反应：Cu2++2Na=Cu+2Na+
    ⑧纯碱溶液中滴加少量盐酸：CO32-+H+=HCO3-．
    A、①②⑤B、②③④⑤⑧
    C、④⑤⑥⑦D、②③⑧

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    胶体区别于其它分散系的本质特征是（　　）
    A、胶体粒子直径在1-100nm之间
    B、胶体外观均匀
    C、胶体不能通过滤纸
    D、光束通过胶体时有丁达尔效应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    可以用分液漏斗分离的一组液体混合物是（　　）
    A、苯和溴苯
    B、水和四氯化碳
    C、溴和四氯化碳
    D、酒精和水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E、F六种短周期元素，原子序数依次增大．A是地壳中含量最高的元素，C是地壳中含量最高的金属元素，A、E同主族．D元素原子最外层电子数是次外层电子数的一半．B、C两元素原子的最外层电子数之和等于D元素原子的最外层电子数，C、D两元素原子最外层电子数之和等于F元素原子的最外层电子数．
    回答下列问题：
    （1）元素A在元素周期表中的位置是
     
    ．
    （2）写出B、E两元素形成化合物的电子式：
     
    ，所含化学键类型
     
    ；
    （3）A、D、E、F的气态氢化物的稳定性顺序
     
    （用化学式表示）
    （4）写出C、E对应的最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式为：
     

    （5）C、D的氧化物与分别与B的氢氧化物反应的离子方程式：
     
    、
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某工厂的燃料煤中硫的质量分数为0.64%，该工厂每天燃烧这种煤100t，试计算：
    （1）如果煤中的硫全部转化为S02，该工厂每天生产SO2的质量；
    （2）这些SO2在标准状况下的体积；
    （3）如果把产生的SO2全部回收利用，理论每年（按360天计）得到98%的浓硫酸的质量．

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