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已知Na2SO3固体与硫酸可发生反应:Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑,下图是实验室制取SO2并验证SO2的某些性质的装置图。试回答:
[
(1)①中的实验现象为紫色石蕊试液_________________,此实验证明SO2是________气体。
(2)②中的品红溶液___________________,证明SO2有__________性。
(3)③中的实验现象是_________________,证明SO2有__________性。
(4)④中的实验现象是_________________,证明SO2有__________性。

(1)变红,酸性
(2)褪色(或退色),漂白
(3)变浑浊(生成沉淀),氧化
(4)紫红色退去,还原

解析试题分析:(1)、SO2是酸性氧化物,石蕊试液中通入SO2时,SO2与H2O化合生成H2SO3,H2SO3电离出H+,使紫色石蕊变红,说明SO2是酸性气体;(2)、SO2通入品红溶液时,品红溶液褪色,说明SO2具有漂白性;(3)、SO2通入H2S溶液时,溶液变浑浊,生成黄色沉淀,硫元素由+4价降为0价,被还原,说明SO2是氧化剂,具有氧化性;(4)、SO2通入酸性高锰酸钾溶液时,溶液的紫红色褪去,硫元素由+4价升为+6价,被氧化,说明SO2是还原剂,具有还原性。
考点:考查二氧化硫的制取、性质、尾气处理实验等相关知识。

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:实验题

某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱,按下图装置进行实验(夹持仪器已略去)。

可选药品:稀硝酸、浓硝酸、浓硫酸、NaOH溶液、蒸馏水
查阅资料:
A.浓硝酸能将NO氧化成NO2,而稀硝酸不能氧化NO。
B.氢氧化钠溶液不与NO反应,能与NO2反应2NO2 + 2NaOH = NaNO3 + NaNO2 +H2O

实验过程
实验现象
I.检验装置的气密性
 
II.……
 
III.打开分液漏斗活塞,将浓硝酸缓慢滴入烧瓶中,关闭活塞。
①中产生大量的红棕色气体,红棕色气体在②中变为无色,气体通过③后依然为无色,通过④后变为红棕色
 
(1)①中发生反应的离子方程式是                                   
(2)②中发生反应的化学方程式是                                   
(3)装置②~⑤中盛放的药品分别是②                 、③               、④                 、⑤                 
(4)II的操作是                                                         ,目的是                             
(5)该同学得出结论所依据的实验现象是                               

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

ClO2作为消毒剂在消毒过程中对人体无毒无害,具有广泛的应用前景。某同学用下图所示的装置制备ClO2气体,反应原理为饱和草酸溶液与KClO3粉末在60℃时反应制得ClO2(温度过高或过低都会影响制气效率)

已知信息:①ClO2是一种黄绿色有刺激性气味的气体,熔点-59℃,沸点11.0℃。与碱反应和氯气相似。
②草酸是酸性强于醋酸的二元弱酸,对应的钙盐(CaC2O4)不溶于醋酸,能溶于强酸,它还是一种还原性较强的物质。
(1)制备ClO2的化学方程式:2KClO3+H2C2O4=  2KHCO3+2ClO2↑;下列说法正确的是            

A.KClO3在反应中得到电子
B.ClO2是氧化产物
C.H2C2O4在反应中失去电子
D.1mol KClO3参加反应有2mol电子转移
(2)A装置中还缺少的一样仪器名称是__________,
若将A中烧杯去掉,让烧瓶直接加热是否可以,为什么?_________________________。
(3)C装置吸收尾气后,溶液中含有NaOH、Na2CO3等溶质,该同学认为C中还可能含有NaClO2、NaClO3,试分析可能的原因,并写出有关化学方程式________                         
(4)实验室还可通过以下反应制得ClO2
  KClO3  H2C2O4  H2SO4=    ClO2↑+  K2SO4  CO2↑+  H2O.
配平上述方程式。0.5 mol KClO3参加反应有        个电子转移。

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

二氧化硫是一种大气污染物,研究对NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理有重要意义,某化学实验爱好小组欲探究SO2的性质,设计如下方案:

(1)B、C、D分别用于检验SO2的还原性、氧化性和漂白性。其中B、C分别为碘水和硫化氢的水溶液,则D中所盛试剂为_________,B中反应的离子方程式为:_________________。
(2)为了实现绿色实验的目标,某同学重新设计了如上右图A2的制取装置来代替A1装置,与A1装置相比,A2装置的优点是:________________________________(任写一点即可)。
(3)E中用氨水吸收尾气中的SO2,“吸收液”中可能含有OH、SO32、SO42、HSO3等阴离子。已知亚硫酸氢盐一般易溶于水,SO2也易溶于水。现有仪器和试剂为:小烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管、过滤装置和滤纸;2mol/L盐酸、1mol/L BaCl2溶液、1mol/L Ba(OH)2溶液、品红溶液、蒸馏水。
请设计实验证明“吸收液”中存在SO32和HSO3,完成下表的实验操作、预期现象和结论:

实验操作
预期现象与结论
步骤1:取适量“吸收液”于小烧杯中,用胶头滴管取1mol/L BaCl2溶液向小烧杯滴加直至过量。
若出现白色浑浊,则溶液中存在SO32或 SO42
步骤2:将小烧杯中的浊液过滤、洗涤,再用适量水把附在滤纸上的固体冲入另一小烧杯中;向冲下的固体       ___________________________________________________
_________________________
______________________________________________
步骤3:_______                                     _______________________                            
___________________________________________________
_________________________
 

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

某同学在学习硝酸与硫酸时,对两种酸与铜的反应情况进行研究,试完成下列各题。
(1)在甲、乙两个烧杯中,分别装入40mL浓度均为2mol·L-1的稀硫酸和稀硝酸,并向其中各加入 4g束状铜丝,观察现象,试完成下列实验报告:

(2)充分反应后,将甲、乙烧杯混合,再使之充分反应,最终所得溶液溶质为____     ,剩余固体总质量为           g
(3)若甲中硫酸溶液体积V(V>40mL)可变,其余数据不变,则:
①当甲、乙烧杯混合充分反应后,溶液中只有一种溶质时,V=____    mL,若要将溶液中的Cu2+沉淀完全,应加NaOH使溶液的pH至少为____     。已知KsP[Cu(OH)2]=2.2×l0-20,1g=0.7)
②能否通过硫酸溶液体积的改变,使铜丝在甲、乙烧杯混合充分反应后完全溶解? 试写出推理过程________                                      

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

为了探究SO2与Na2O2的反应是否类似于CO2,甲同学设计了如图实验装置。

回答下列问题:
(1)制取SO2的合适试剂是               
a.80%的H2SO4(aq)     b.10%的H2SO4(aq) 
c.Na2SO3(s)           d.Na2SO3(aq) 
(1)装置C中NaOH(aq)的作用是                                                           
(1)移开棉花,将带火星的木条放在C试管口,未见木条复燃。甲同学因此认为SO2与Na2O2的反应不同于CO2。请按甲同学的观点写出反应的化学方程式                                      
(1)检验反应后B装置中生成物的方法是                                                     
(1)乙同学认为无论反应原理如何,最终都有O2产生。乙同学的理由是                       。按照乙同学的观点,该装置还需作如下改进:                                                。(简要阐述,并指明必需的装置名称与试剂。)

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持设备已略)。

(1)制备氯气选用的药品为:漂粉精固体【主要成分为Ca(ClO)2】和浓盐酸,相关的化学反应方程式为:                                             
(2)装置B中饱和食盐水的作用是           ;同时装置B亦是安全瓶,监测实验进行时C中是否发生堵塞,请写出发生堵塞时B中的现象                         
(3)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性,为此C中I、II、III依次放入         

 
a
b
c
d
I
干燥的有色布条
干燥的有色布条
湿润的有色布条
湿润的有色布条
II
碱石灰
硅胶
浓硫酸
无水氯化钙
III
湿润的有色布条
湿润的有色布条
干燥的有色布条
干燥的有色布条
 
(4)设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。当向D中缓缓通入足量氯气时,可以看到无色溶液逐渐变为红棕色,说明氯的非金属性大于溴。打开活塞,将装置D中少量溶液加入装置E中,振荡。观察到的现象是                        。该现象  (填“能”或“不能”)说明溴的非金属性强于碘,原因是                              

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

已知A、B、C、D之间的转化关系A + B → C + D,下列说法不正确的是(   )
A.若A为Fe,D为氢气,则B可能是酸,也可能是水
B.若A、D为化合物,B为水,则C可能是气体单质,也可能是化合物
C.若A、B、C、D均为化合物,该反应一定属于复分解反应
D.若A、B、C、D均为10电子微粒,且C是可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,则D
常温下一定呈液态

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

A、B、C分别是元素甲、乙、丙的单质,它们都是常见的金属或非金属,D、E、F是常见的三种氧化物,且有如图所示转化关系,则下列说法不正确的是(  )

A.D、E中一定都含有甲元素
B.单质B肯定是氧化剂
C.A、B、C中一定有一种是氧元素的单质
D.若A是非金属,则B一定为金属

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