【题目】“白色污染”的危害主要有 ( )
①破坏土壤结构、降低土壤肥效 ②焚烧产生有毒气体污染环境 ③释放出
氟氯代烷破坏臭氧层 ④危害动物⑤加剧温室效应 ⑥引起赤潮
A.全部
B.①②③④
C.③④⑤⑥
D.①②⑤⑥
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【题目】下列有关化学能与热能的说法正确的是
A. 铝热反应属于吸热反应
B. H2→H+H的变化需要吸收能量
C. 凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应
D. 若某反应生成物的总能量大于反应物的总能量,则该反应为放热反应
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【题目】化合物M是一种治疗心脏病药物的中间体,其结构简式如图:
请回答:
(1)M中含氧官能团的名称是 .
(2)写出M发生加聚反应生成的高分子化合物的结构简式: .
(3)写出M与乙醇发生酯化反应的化学方程式: .
(4)1mol M分别与足量NaOH溶液、浓溴水发生反应,消耗NaOH和Br2的物质的量之比是 .
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【题目】在100mLHNO3和H2SO4的混合溶液中,两种酸的物质的量浓度之和为0.6mol/L,向该溶液中加入足量的铜粉,加热,充分反应后,所得溶液中Cu2+的物质的量浓度最大值为(反应前后溶液体积变化忽略不计)( )
A.0.025 mol/L
B.0.30mol/L
C.0.36mol/L
D.0.45mol/L
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【题目】截至到2013年12月末,中国光伏发电新增装机容量达到10.66GW,光伏发电累计装机容量达到17.16GW,图1为光伏并网发电装置.图2为电解尿素[CO(NH2)2]的碱性溶液制氢的装置示意图(电解池中隔膜仅阻止气体通过,阴、阳极均为惰性电极).下列叙述中正确的是( )
A.图1中N型半导体为正极,P型半导体为负极
B.图2溶液中电子流向:从B极流向A极
C.X2为氧气
D.工作时,A极的电极反应式为CO(NH2)2+8OH﹣﹣6e﹣═CO32﹣+N2↑+6H2O
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【题目】下列说法正确的是( )
A.常温下,将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后,溶液的pH=4
B.为确定某酸H2A是强酸还是弱酸,可测NaHA溶液的pH.若pH>7,则H2A是弱酸;若pH<7,则H2A是强酸
C.用0.2000 mol/L NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合溶液(混合液中两种酸的浓度均约为0.1 mol/L),至中性时,溶液中的酸未被完全中和
D.在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体,c(Ba2+)增大
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【题目】根据阿伏伽德罗定律,下列叙述中正确的是( )
A.同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比
B.同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比
C.同温同压下两种气体的密度之比等于摩尔质量之比
D.同温同压下两种气体的物质的量之比等于摩尔质量之比
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【题目】工业上可以用废铁屑制备活性Fe3O4 , 流程如图1:
(1)在制备过程中,不但要将块状固体原料粉碎、磨成粉末,作用是 .
(2)在合成池里生成Fe3O4的离子方程式为 .
(3)根据流程可知,配料中心很可能使混合物中的Fe2O3与Fe物质的量之比接近 .
(4)某同学利用废铁屑(含Fe和Fe2O3)来制取FeCl36H2O晶体,同时测定混合物中铁的质量分数,装置如图2(夹持装置略,气密性已检验): 操作步骤如下:
I.打开弹簧夹K1、关闭弹簧夹K2 , 并打开活塞a,缓慢滴加盐酸.
Ⅱ.当…时,关闭弹簧夹K1打开弹簧夹K2 , 当A中溶液完全进入烧杯后关闭活塞a.
Ⅲ.将烧杯中溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤后得到FeC136H2O晶体.
请回答:
①操作Ⅱ中“…”的内容是 , 烧杯中的现象是 , 相应的方程式是、_.(是离子反应的写离子方程式)
②若混合物质量为m g,实验结束后测得B中所得的气体是V mL(标准状况时),该同学由此计算出此废铁屑中铁的质量分数是 ,该数值比实际数值偏低,若实验过程操作无误,偏低的原因是 .
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