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    如图为阳离子交换膜法电解饱和食盐水原理示意图．下列说法不正确的是（　　）
    A、从D口逸出的气体是H2
    B、从B口加入稀NaOH（增强导电性）的水溶液
    C、每生成22.4L Cl2，同时产生2mol NaOH
    D、从A口加入精制的浓食盐水
    考点：电解原理
    专题：电化学专题
    分析：根据钠离子移动方向知，右边是阴极时，左边是阳极时，阴极上氢离子放电生成氢气，发生2H++2e-=H2↑，阳极上氯离子放电生成氯气，电极反应式为2Cl─-2e-=Cl2↑，电解时，阳极生成氯气，消耗NaCl，则应在阳极补充NaCl，阴极生成OH-，且Na+向阴极移动，则产品烧碱溶液从阴极区导出．
    解答： 解：A．右边是阴极区，发生2H++2e-=H2↑，所以从D口逸出的气体是H2，故A正确；
    B．阴极生成OH-，且Na+向阴极移动，阴极区生成NaOH，为增强导电性，则从B口加入稀NaOH（增强导电性）的水溶液，故B正确；
    C．电池反应式为2NaCl+2H2O
     电解 
    .
     
    Cl2↑+H2↑+2NaOH，标准状况下每生成22.4L Cl2，生成1mol氯气时，同时产生2molNaOH，因为温度和压强未知，无法计算氯气的物质的量，故C错误；
    D．电解时，阳极生成氯气，消耗NaCl，则应在阳极补充NaCl，即浓盐水从A口注入，故D正确；
    故选C．
    点评：本题考查了电解原理，根据钠离子移动方向确定阴阳极，再结合电极上发生的反应来分析解答即可，注意阳离子交换膜只有阳离子才能通过，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    由俄罗斯设计，中国施工建造的江苏田湾核电站是俄罗斯和中国的最大合作项目之一，在该厂区，较多使用的安全标识是（　　）
    A、
    B、
    C、
    D、

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    B、异秦皮啶分子式为C11H12O5
    C、秦皮素一定条件下能发生加成反应、消去反应和取代反应
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    B、能使酸性KMnO4溶液褪色
    C、能发生聚合反应
    D、能发生酯化反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是用铁铆钉固定两个铜质零件的示意图，若该零件置于潮湿空气中，下列说法正确的是（　　）
    A、发生电化学腐蚀，铜为负极，铜极产生H2
    B、铜易被腐蚀，铜极上发生还原反应，吸收O2
    C、铁易被腐蚀，铁发生氧化反应，Fe-2e→Fe2+
    D、发生化学腐蚀：Fe+Cu2+→Cu+Fe2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应中，不属于氧化还原反应的是（　　）
    A、3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O
    B、2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O
    C、CaO+H2O=Ca（OH）2
    D、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列针对甲、乙、丙、丁四种实验及装置的说法，不合理的是（　　）
    A、
    可用来证明碳的非金属性比硅强
    B、
    装置可用于碘水中碘的萃取及分液
    C、
    用如图示的方法检查此装置的气密性
    D、
    装置：从①进气可收集NO；从②进气可收集NH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关化学用语的表述正确的是（　　）
    A、乙烯的球棍模型：
    B、命名：2-甲基-二丁烯
    C、过氧化氢的电子式：
    D、二氧化碳的结构式：O=C=O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    金属及其化合物在生活、科研、生产中有着重要的作用．
    （1）皮肤粘上高锰酸钾形成的黑斑很久才能消除，如果用H2C2O4（乙二酸为二元弱酸）的稀溶液洗涤，黑斑可以迅速褪去，写出该反应的离子方程式
     
    ．
    （2）如图为某蓄电系统的示意图．反应原理为：2Na2S2+NaBr3
    放电
    充电
    Na2S4+3NaBr．当蓄电池放电时，Na+的移动方向是从
     
    到
     
    （填a、b）．电极b的电极反应式为
     
    ．用该电池做电源，用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得溶液中加入0.1mol Cu2（OH）2CO3后恰好恢复到电解前的状态（不考虑CO2溶解），电解池的阳极反应为
     
    ，整个过程中转移的电子数目
     
    ．
    （3）某工业生产中，向含有大量Ca2+、Mn2+的溶液中加入足量NH4HCO3，生成MnCO3沉淀和CO2，写出该反应的离子方程式
     
    ．剩余溶液中
    c(Ca2+)
    c(Mn2+)
    ＜
     
    ．
    [已知Ksp（MnCO3）=1×10-11（mol?L-1）2，Ksp（CaCO3）=5×10-9（mol?L-1）2]．

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