| 1 |
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| 2 |
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| B¡¢Óð±Ë®ÎüÊÕ¹ýÁ¿µÄ¶þÑõ»¯Áò NH3?H2O+SO2=NH4++HSO3- |
| C¡¢´ÎÂÈËá¸ÆÈÜÒºÖÐͨÈ˹ýÁ¿¶þÑõ»¯Ì¼£ºCa2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3¡ý+2HClO |
| D¡¢ÂÈ»¯ÑÇÌúÈÜÒºÖмÓÈëÏõË᣺2Fe2++4H++NO3-=2Fe3++2H2O+NO¡ü |
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| 1 |
| 2 |
| 1 |
| 2 |
| 1 |
| 2 |
| A¡¢172.5 kJ |
| B¡¢1 149 kJ |
| C¡¢283 kJ |
| D¡¢566 kJ |
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A¡¢CH3OH£¨l£©+
| ||
| B¡¢2CH3OH£¨l£©+3O2£¨g£©¨T2CO2£¨g£©+4H2O£¨l£©£»¡÷H=-1452KJ?mol-1 | ||
| C¡¢2CH3OH£¨l£©+3O2£¨g£©¨T2CO2£¨g£©+4H2O£¨l£©£»¡÷H=+725.8KJ?mol-1 | ||
| D¡¢2CH3OH£¨l£©+3O2£¨g£©¨T2CO2£¨g£©+4H2O£¨l£©£»¡÷H=+1452KJ?mol-1 |
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| A¡¢NH4HCO3ºÍÑÎËáµÄ·´Ó¦ÊÇ·ÅÈÈ·´Ó¦ |
| B¡¢¸Ã·´Ó¦ÖУ¬ÈÈÄÜת»¯Îª²úÎïÄÚ²¿µÄÄÜÁ¿ |
| C¡¢·´Ó¦ÎïµÄ×ÜÄÜÁ¿¸ßÓÚÉú³ÉÎïµÄ×ÜÄÜÁ¿ |
| D¡¢·´Ó¦µÄÈÈ»¯Ñ§·½³ÌʽΪNH4HCO3+HCl-¡úNH4Cl+CO2¡ü+H2O¡÷H=+Q kJ?mol-1 |
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| ×ÊÁÏ£º25¡æ H2CO3 Kal=4.4¡Á10-7 H2S Kal=1.3¡Á10-7 H2SO3 Kal=1.54¡Á10-2 |
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