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    关于有效碰撞理论，下列说法正确的是（　　）
    A．活化分子间所发生的所有碰撞为有效碰撞
    B．增大反应物浓度能够增大活化分子百分数，化学反应速率一定增大
    C．升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大
    D．增大压强，活化分子数一定增加，化学反应速率一定增大
    A、能发生反应的碰撞为有效碰撞，故A错误；
    B、浓度增大，活化分子百分数不变，增大单位体积内分子总数，增大加了单位体积内活化分子的数目，有效碰撞增大，反应速率加快，故B错误；
    C、升高温度增大，增大活化分子百分数，增大单位体积内的活化分子数目，有效碰撞增大，反应速率加快，故C正确；
    D、恒温恒容下，通入不反应的气体，增大压强，反应气体物质的浓度不变，单位体积内活化分子数目不变，气体的反应速率不变，故D错误；
    故选C．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    要增大 Zn 和稀 H2SO4间置换反应的速率，下列措施正确的是（　　）
    A．使用高纯度的锌粒B．使用浓H2SO4
    C．使用小颗粒的锌粒D．使用浓HNO3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下面四个选项是四位同学在学习过化学反应速率和化学平衡理论以后，联系化工生产实际所发表的看法，你认为不正确的是（　　）
    A．化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品
    B．化学平衡理论可指导怎样使用有限原料多出产品
    C．化学反应速率理论可指导怎样提高原料的转化率
    D．正确利用化学反应速率和化学平衡理论都可提高化工生产的综合经济效益

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    用铁片与稀硫酸制取氢气时，下列措施能使氢气生成速率减缓的是（　　）
    A．使用更稀的硫酸溶液B．加热
    C．滴加少量CuSO4溶液D．不用铁片，改用铁粉

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施能使氢气生成速率加大的是（　　）
    A．降低温度
    B．不用铁片，改用铁粉
    C．不用稀硫酸，改用98%浓硫酸
    D．加水

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    实验室可利用反应“Cu+2H2SO4（浓）
     △ 
    .
     
    CuSO4+SO2↑+2H2O”制取SO2，下列措施能降低该化学反应速率的是（　　）
    A．适当降低反应温度B．用铜粉代替铜片
    C．加入MnO2作催化剂D．将浓硫酸改为稀硫酸

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下面是某化学研究小组探究外界条件对化学反应速率和化学平衡的影响规律图象，其图象和实验结论表达正确的是 （　　） 

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    注：①中的反应式为：A（g）+3B（g）
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    2C（g）；②中的反应式为：A（g）+B（g）
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    2C（g）；
    ③中的反应式为：A（g）+3B（g）
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    2C（g）；④中的反应式为：A（g）+B（g）
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    2C（g）
    A．①是其它条件一定时，反应速率随温度变化的图象，正反应△H＜0
    B．②是其它条件一定时，化学平衡常数随温度的变化图象，正反应△H＜0
    C．③是在有无催化剂存在下建立的平衡过程图象，a是使用催化剂的曲线
    D．④是一定条件下，向含有一定量A的容器中逐渐加入B时的图象，压强p1＞p2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    控制变量法是研究化学变化规侓的重要思想方法．请仔细观察下表中50mL稀盐酸和1g碳酸钙反应的实验数据：
    实验
    序号    		 碳酸钙
    状态    		 c（HCl）
    /mol-L-1    		 溶液温度/℃ 碳酸钙消失
    时间/s
    反应前 反应后
    1 粒状 0.5 20 39 400
    2 粉末 0.5 20 40 60
    3 粒状 0.6 20 41 280
    4 粒状 0.8 20 40 200
    5 粉末 0.8 20 40 30
    6 粒状 1.0 20 40 120
    7 粒状 1.0 30 50 40
    8 粒状 1.2 20 40 90
    9 粒状 1.2 25 45 40
    分析并回答下列问题：
    （1）本反应属于______反应（填吸热或放热）．反应的离子方程式为______．
    （2）实验6和7表明，______对反应速率有影响，______反应速率越快，能表明同一规律的实验还有______（填实验序号）．
    （3）根据实验1、3、4、6、8可以得出条件对反应速率的影响规律是______．
    （4）本实验中影响反应速率的其它因素还有______，能表明这一规律的实验序号是1、2与______．

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    科目：高中化学 来源：0103 期末题 题型：单选题

    某探究小组利用丙酮的溴代反应（）来研究反应物浓度与反应速率V(Br)的关系。反应速率通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定。在一定温度下，获得如下实验数据

    分析实验数据所得出的结论不正确的是

    [     ]

    A．增大增大
    B．实验②和③的相等
    C．增大增大
    D．增大，增大

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