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    实验室常用KClO3晶体和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式为KClO3++6HCl（浓）═KCl+3Cl2↑+3H2O．
    （1）氧化产物是
     
    ，还原产物是
     
    ；
    （2）被氧化与被还原的氯原子的数目比是
     
    ．
    考点：氧化还原反应
    专题：氧化还原反应专题
    分析：KClO3+6HCl
      △  
    .
     
    KCl+3Cl2↑+3H2O中，Cl元素的化合价由+5价降低为0，Cl元素的化合价由-1价升高为0，以此来解答．
    解答： 解：（1）KClO3+6HCl
      △  
    .
     
    KCl+3Cl2↑+3H2O中，Cl元素的化合价由-1价升高为0，失去电子被氧化，5molHCl作还原剂，对应氧化产物；
    Cl元素的化合价由+5价降低为0，得到电子被还原，对应还原产物，氯气既是氧化产物又是还原产物，
    故答案为：Cl2；Cl2；
    （2）反应中Cl元素化合价分别由+5价降低到0价、-1价升高到0价，由得失电子守恒可知，Cl原子守恒可知，被氧化与被还原的氯原子的数目比为5：1，
    故答案为：5：1．
    点评：本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，注意Cl原子守恒及氯气既是氧化产物又是还原产物，题目难度不大．
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）元素A是第三周期ⅦA族元素，A元素与另两种非金属元素可组成离子化合物甲．写出甲的电子式
     
    ．
    （2）在所有的气态氢化物中，元素B的氢化物最稳定，写出元素B在周期表中的位置
     
    ．
    （3）金属元素C形成的某化合物的溶液常用于检验CO2，则元素C的简单离子与元素A的简单离子的半径大小关系是
     
    （用离子符号表示），元素D的原子序数比元素C小8，写出元素D的单质在CO2中燃烧的化学方程式
     
    ．
    （4）元素E是第三周期中简单离子半径最小的元素，元素F是第三周期中原子半径最大的元素，写出元素E的单质与元素F的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为了证明铜与稀硝酸反应产生的是NO，某校学生实验小组设计了一个实验，其装置如图所示（加热装置和固定装置均已略去），B为一个用金属丝固定的干燥管，内装块状碳酸钙固体；E为一个空的蒸馏烧瓶；F是用于鼓入空气的打气球．
    （1）实验时，为在E烧瓶中收集并观察到无色的NO．实验第一步操作先将B中的碳酸钙插入稀硝酸中，其作用是
     
    ．当在C中看到有
     
    的现象时，能确定E中空气已被排尽．
    （2）实验第二步操作是，将A中铜丝放入稀硝酸中，给装置A微微加热，在装置A中产生无色气体，其反应的离子方程式为
     
    ；为排除E中收集到是H2的可能，向E中注入适量空气，则看到的现象是
     
    ．
    （3）氮氧化物进入大气后，不仅会形成硝酸型酸雨，还可能形成光化学烟雾．因此装置D的作用是
     
    ．
    （4）用氢氧化钠溶液可以吸收废气中的氮氧化物，反应的化学方程式如下：NO2+NO+2NaOH═2NaNO2+H2O
    在该反应中，氧化剂是
     
    ，还原剂是
     
    ．
    （5）汽车尾气中含有NO和CO，经过排气管中的催化转化器转化为对大气无污染的物质．写出该反应的化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列四种基本类型的反应中，一定不是氧化还原反应的是（　　）
    A、化合反应B、分解反应
    C、置换反应D、复分解反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下图为向25ml0.1mol/LNaOH溶液中逐滴0.2mol/L醋酸溶液，当滴定至B点时，pH=7，溶液呈中性，下列关系式错误的是（　　）
    A、c（H+）=c（OH-）
    B、c（Na+）=c（CH3COO-）
    C、a=12.5
    D、a＞12.5

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：某相对分子质量为26的烃A，是一种重要的有机化工原料，以A为原料在不同的反应条件下可以转化为烃B、烃C．B、C的氢核磁共振谱显示都只有一种氢，且B分子中碳碳键的键长有两种．以C为原料通过下列方案可以制备具有光谱高效食品防腐作用的有机物M，M分子的球棍模型如图所示．

    （1）B能使溴的四氯化碳溶液褪色，则B的结构简式为
     
    ，B与等物质的量Br2作用时可能有
     
    种产物．
    （2）C→D的反应类型为
     
    ，M的分子式为
     
    ．G中的含氧官能团的名称是
     
    ，
    （3）写出E→F的化学方程式
     
    ．
    （4）M的同分异构体有多种，满足以下条件的同分异构体有
     
    种，写出其中一种的结构简式：
     
    、
    ①能发生银镜反应　②含有苯环且苯环上一氯取代物有两种　③遇FeCl3溶液不显紫色　④1mol该有机物与足量的钠反应生成1mol氢气（一个碳原子上同时连接两个-OH的结构不稳定）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某实验小组设计了下列装置进行氨的催化氧化实验．

    （1）常温下，用5.8mol/L的氨水时实验现象明显，现用浓氨水配制该浓度的氨水480mL，需要烧杯、玻璃棒，还需要的玻璃仪器有
     
    ．
    （2）甲处药品的名称为
     
    ．
    （3）实验时，先将催化剂加热至红热，在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明反应是
     
    （填“吸”或“放”）热反应，化学方程式为
     
    ；乙处加入无水氯化钙，烧瓶中发生反应的化学方程式为
     
    ；锥形瓶中产生的现象为
     
    ．
    （4）如果缺少乙处的干燥管，将反应后的气体直接通入烧瓶，则烧瓶中产生的现象为
     
    ．
    （5）现用镁与石墨作电极，浓氯化铵溶液作电解液构成原电池，正极的电极反应式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120ml 4mol∕L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出2.24LNO（标况），往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现．若用足量的氢气在加热条件下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为（　　）
    A、0.21mol
    B、0.24mol
    C、0.19mol
    D、0.14mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一个不传热的固定容积的密闭容器中发生可逆反应：mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g），当m、n、p、q为任意整数（不为零）时，不能说明达到平衡状态的标志是（　　）
    A、A的百分含量不再改变
    B、各组分的浓度不再改变
    C、反应速率υA：υB：υC：υD=m：n：p：q
    D、单位时间内m mol A断键发生反应，同时p mol C也断键发生反应

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