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    钛和钛的合金被誉为“21世纪最有发展前景的金属材料”，它们具有很多优良的性能，如熔点高、密度小、可塑性好、易于加工，尤其是钛合金与人体器官具有很好的“生物相容性”．根据它们的主要性能，下列用途不切合实际的是（　　）
    A、用来做保险丝
    B、用于制造航天飞机
    C、用来制造人造骨
    D、用于家庭装修，做钛合金装饰门
    考点：合金的概念及其重要应用
    专题：元素及其化合物
    分析：物质的性质决定用途，钛和钛的合金有很多优良的性能，也有很多重要的用途．
    解答： 解：A、保险丝应该用熔点比较低的金属材料做，而钛及其合金熔点高，不适合做保险丝，故A错误；
    B、因为钛和钛的合金密度小、可塑性好、易于加工，所以可用于制造航天飞机，故B正确；
    C、因为钛合金与人体有很好的“相容性”，所以可用来制造人造骨，故C正确；
    D、因为钛和钛的合金密度小、可塑性好、易于加工，所以可用于家庭装修，做钛合金装饰门，故D正确；
    故选A．
    点评：本题结合新信息考查合金的性质，难度不大，只要根据合金的性质判断其用途即可．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    室温下，将一元酸HA溶液和NaOH溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表下列判断正确的是（　　）
    实验编号起始浓度（mol/L）反应后溶液的pH
    C（HA）C（NaOH）
    ①0.10.19
    ②x0.27
    A、实验①反应后的溶液中C（Na+）＞C（A-）＞C（OH-）＞C（H+）
    B、实验①反应后的溶液中C（OH-）=C（Na+）-C（A-）=
    KW
    1×10-9
    mol/L
    C、实验②反应后的溶液中C（A-）+C（HA）=0.1 mol/L
    D、实验②反应后的溶液中C（Na+）=C（A-）＞C（OH-）=C（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    金属单质与水或酸反应（非氧化性酸）置换出氢气越容易（反应的程度越剧烈），表明元素的金属性
     
    ，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，元素金属性
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于判断过程方向的说法正确的是（　　）
    A、光合作用是自发反应
    B、所有自发进行的化学反应都是放热反应
    C、相同物质的量的同一物质在固、液、气三种状态时的熵值相同
    D、由能量判据和熵判据组合而成的复合判据，将更适合所有的过程

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式或化学方程式与所述事实相符且正确的是（　　）
    A、硫酸与氢氧化钡反应的中和热化学反应方程式为：
    1
    2
    H2SO4（aq）+
    1
    2
    Ba（OH）2（aq）=
    1
    2
    BaSO4（s）+H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol
    B、向0.1 mol?L-1、pH=1的NaHA溶液中加入NaOH溶液：H++OH-=H2O
    C、以金属银为阳极电解饱和硫酸铜溶液：2Cu2++2H2O=2Cu+O2↑+4H+
    D、NH4Al（SO4）2溶液中加入Ba（OH）2溶液使SO42-完全沉淀：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=AlO2-+2BaSO4↓+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    500mL 1mol/L的稀HCl与锌粒反应，不会使反应速率加快的是（　　）
    A、升高温度
    B、将500 mL 1 mol/L的HCl改为1000 mL 1 mol/L的HCl
    C、用1 mol/L的H2SO4代替1 mol/L的HCl
    D、用锌粉代替锌粒

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    由短周期元素的简单离子形成的某化合物，一个阳离子和一个阴离子核外电子数之和为20．下列说法中正确的是（　　）
    A、晶体中阳离子和阴离子个数不一定相等
    B、晶体中一定有离子键，可能有共价键
    C、所含元素一定不在同一周期，也不在同一主族
    D、晶体中阳离子半径一定大于阴离子半径

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    喷泉实验是一种常见的自然现象，其产生原因是存在压强差．试根据下图，回答下列问题：
    （1）在如图A的烧瓶中充满干燥气体，胶头滴管及烧杯中分别盛有液体．下列组合中不可能形成喷泉的是
     
    ．
    A．HCl和H2O B．Cl2和NaOH溶液C．O2和 H2O D．CO2和NaOH溶液
    （2）在图B的锥形瓶中，分别加入足量的下列物质，反应后可能产生喷泉的是
     

    A．Cu与稀盐酸  B．NaHCO3与NaOH溶液 C．CaCO3与稀硫酸 D．NH4HCO3与稀盐酸
    （3）在图B的锥形瓶外放一水槽，锥形瓶中加入酒精，水槽中加入冷水后，再加入足量的下列物质，结果也产生了喷泉．水槽中加入的物质不可能是
     
    ．
    A．浓硫酸    B．生石灰    C．硝酸铵    D．烧碱
    （4）比较图A和图B两套装置，以产生喷泉的原理来分析，图A是
     
    （填“增大”或“减小”）上部烧瓶内压强；城市中常见的人造喷泉及火山爆发的原理与上述
     
     （ 填图A或图B）装置的原理相似．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    汽车在现代生活中扮演着越来越重要的角色，但其尾气（碳氢化合物、氮氧化物及一氧化碳等）带来的环境污染越来越明显，机动车废气排放已成为城市大气污染的重要来源．

    （1）在汽车尾气系统中安装催化转换器，可有效减少尾气中的CO、NOx 和碳氢化合物等废气．
    已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H1=+180kJ/mol
    CO（g）+
    1
    2
    O2（g）=CO2（g）△H2=-283kJ/mol
    2NO（g）+2CO（g）=2CO2（g）+N2（g）△H3则△H3=
     
    kJ?mol-1．
    （2）气缸中生成NO的反应为：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H＞0
    ①汽车启动后，气缸内温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是
     
    ．
    ②1mol空气中含有0.8molN2和0.2molO2，1300℃时在含1mol空气的密闭容器内反应达到平衡，测得NO为8×10-4mol．计算该温度下的平衡常数K≈
     
    ．
    （3）尾气中的CO主要来自于汽油不完全燃烧．
    ①有人设想按下列反应除去CO：2CO（g）=2C（s）+O2（g）△H=+221kJ?mol-1，简述该设想能否实现的依据：
     
    ．
    ②测量汽车尾气的浓度常用电化学气敏传感器，其中CO传感器可用如图1简单表示，则阳极发生的电极反应为
     
    ．
    （4）汽车尾气中的CO可转化为甲烷，方程式为CO（g）+3H2（g）?CH4（g）+H2O（g）．其他条件相同时，H2的平衡转化率在不同压强下随温度的变化如图2所示．
    ①该反应的△H
     
    0（填“＜”、“=”或“＞”）．
    ②实际生产中采用图中M点而不是N点对应的反应条件，运用化学反应速率和平衡知识，同时考虑生产实际，说明选择该反应条件的理由
     
    ．

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