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    【题目】除去NaCl中含有的Ca2＋、Mg2＋、SO42-、HCO3－ 等离子，通常采用以下四种试剂：①Na2CO3 ②BaCl2 ③NaOH ④HCl。加入试剂合理的操作顺序是( )

    A. ①②③④ B. ③①②④ C. ④②①③ D. ③②①④

    【答案】D

    【解析】粗盐提纯，除去Ca2＋用Na2CO3，除去Mg2＋用NaOH，除去SO42－常用BaCl2，HCO3－用NaOH除去，Na2CO3的作用不仅除去Ca2＋，而且还除去过量的BaCl2，因此加入BaCl2溶液应放在Na2CO3的前面，顺序是②①③或③②①或②③①，然后过滤，在加入盐酸，故选项D正确。

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    【题目】下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是

    A.漂白粉B.钢C.液态氯化氢D.熔融的氯化钠

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    A. 在溴乙烷中滴入AgNO3溶液，立即有淡黄色沉淀生成

    B. 溴乙烷不溶于水，能溶于大多数有机溶剂

    C. 溴乙烷与NaOH的醇溶液反应，可生成乙醇

    D. 溴乙烷通常用溴水与乙烷直接反应来制取

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    【题目】氮是与人类生活密切相关的一种重要元素。根据要求回答：

    (1)写出N2的电子式_________；将空气中的氮气转化为含氮化合物的过程称为固氮，当今大规模人工固氮的主要方法是（用化学方程式表示）______________________________。

    (2)某无色混合气体中可能含有NH3、O2、H2、NO、HCl等气体，将它通过浓H2SO4 后发现气体体积减少，将剩余气体与空气接触后呈红棕色，此混合气中一定不含有_________。

    (3)实验室有多种制取氨气的方法，其中加热消石灰与氯化铵的混合固体就是方法之一。

    ①写出此反应的化学方程式：_____________________________________________。

    ②氨气可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的原因（用相应的方程式说明）_______________。

    ③用乙装置（见图）吸收一段时间氨气后，再通入空气，同时将加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内，锥形瓶中不可能生成的物质是___（选填序号）。

    a H2 b NO2 c HNO3 d NH4NO3

    写出乙装置中氨催化氧化的化学方程式：__________________________。

    (4)已知3Cl2+2NH3==N2 + 6HCl，若NH3过量则还有反应：NH3+ HCl== NH4Cl 。常温常压下，若在一密闭容器中将15mLCl2和40mL NH3充分混合反应后，剩余气体的体积为____mL。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】葡萄可用于酿酒。

    （1）检验葡萄汁含葡萄糖的方法是：向其中加碱调至碱性，再加入新制备的Cu（OH）2，加热，其现象是_______________________________________。

    （2）葡萄在酿酒过程中，葡萄糖转化为酒精的过程如下，补充完成下列化学方程式。

    C6H12O6（葡萄糖）2________+2C2H5OH

    （3）葡萄酒密封储存过程中生成了有香味的酯，酯也可以通过化学实验来制备。实验室用下图所示装置制备乙酸乙酯：

    ①试管a中生成乙酸乙酯的化学方程式是________________________________。

    ②试管b中盛放的试剂是饱和_________________溶液。

    ⑧实验开始时，试管b中的导管不伸入液面下的原因是___________________。

    ④若分离出试管b中生成的乙酸乙酯，需要用到的仪器是____（填序号）。

    a. 漏斗 b. 分液漏斗 c. 长颈漏斗

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业碳酸钠(纯度约为98％)中含有Mg2＋、Fe2＋、Cl－和SO42－等杂质，提纯工艺流程如下：

    下列说法不正确的是

    A. 步骤①，通入热空气可加快溶解速率

    B. 步骤②，产生滤渣的离子反应为：Mg2+ + Fe3+ + 5OH- == Mg(OH)2↓+ Fe(OH)3↓

    C. 步骤③，趁热过滤时温度控制不当会使Na2CO3H2O中混有Na2CO310H2O等杂质

    D. 步骤④，灼烧时用到的主要仪器有铁坩埚、泥三角、三脚架、酒精灯

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    【题目】用下列装置进行实验，装置正确且能达到相应实验目的是

    A. 析氢腐蚀B. 证明二氧化氮生成四氧化二氮为放热反应C. 测定溶液pHD. 测定盐酸浓度

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    【题目】在反应2N2H4 + 2NO2 ＝ 3N2 + 4H2O 中，氧化产物和还原产物的物质的量之比为 （ ）

    A. 1：1 B. 3：4 C. 4：3 D. 2：1

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    【题目】碘化钠用作甲状腺肿瘤防治剂、祛痰剂和利尿剂，食品添加剂、感光剂等。实验室用NaOH、单质碘和水合肼(N2H4·H2O)为原料可制备碘化钠。回答下列问题：

    （1）水合肼的制备

    有关反应原理为：NaClO+2NH3=N2H4·H2O+NaCl。

    ①用下图装置制取水合肼，其连接顺序为_________(按气流方向，用小写字母表示)。

    ②装置C中发生反应的化学方程式为_____________________，装置D的作用是__________________。

    （2）碘化钠的制备

    步骤一：向三口烧瓶中加入8.2gNaOH及30mL水，搅拌冷却，加入25.4g单质碘，开动磁力搅拌器，保持60~70℃至反应充分;

    步骤二：继续加入稍过量的N2H4·H2O(水合肼)，还原NaIO和NaIO3，得NaI溶液粗品，同时释放一种空气中的某气体；

    步耀三：向上述反应液中加入1.0g活性炭，煮沸半小时，然后将溶液与活性炭分离;

    步骤四：将步骤三分离出的溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得产品24.3g。

    ①步骤一反应温度不宜超过70℃的原因是________________________;该步骤反应完全的现象是_______________________________。

    ②步骤二中IO-参与反应的离子方程式为_______________________________。

    ③步骤三“将溶液与活性炭分离”的方法是_____________________________。

    ④本次实验产率为_________。

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