Question

能正确表示下列反应的离子方程式的是（　　）

• A、将Cl₂通入氯化亚铁溶液：Fe²⁺+Cl₂=Fe³⁺+2Cl^-
• B、铜与浓硝酸的反应：Cu+4HNO₃（浓）=Cu²⁺+2NO₃^-+2NO₂↑+2H₂O
• C、Ca（HCO₃）₂溶液与过量NaOH溶液反应：HCO₃^-+Ca²⁺+OH^-=CaCO₃↓+H₂O
• D、向FeBr₂溶液中通入足量氯气：2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂=2Fe³⁺+2 Br₂+6Cl^-

Answer 1

考点：离子方程式的书写

专题：离子反应专题

分析：A．根据电荷守恒进行判断，该离子方程式两边电荷不守恒；
B．浓硝酸在离子方程式中需要拆开，不能写成分子式；
C．氢氧化钠过量，碳酸根离子过量，反应生成碳酸钙沉淀和碳酸根离子；
D．氯气足量，亚铁离子和溴离子完全被氧化．

解答： 解：A．Cl₂通入氯化亚铁溶液，离子方程式必须遵循电荷守恒，正确的离子方程式为：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-，故A错误；
B．Cu与浓硝酸的反应，离子方程式中浓硝酸应该写成离子形式，正确的离子方程式为：Cu+4H⁺+2NO₃^-=Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O，故B错误；
C．Ca（HCO₃）₂溶液与过量NaOH溶液反应，反应产物中碳酸根离子过量，正确的离子方程式为：2HCO₃^-+Ca²⁺+2OH^-=CO₃^2-+CaCO₃↓+2H₂O，故C错误；
D．FeBr₂溶液中通入足量氯气，亚铁离子和溴离子都完全被氧化，反应的离子方程式为：2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂=2Fe³⁺+2Br₂+6Cl^-，故D正确；
故选D．

点评：本题考查了离子方程式的正误判断，属于中等难度的试题，注意明确离子方程式正误判断常用方法，如：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等），选项C为易错点，注意反应物过量情况．