Question

常温下，将浓度均为0.1mol/L一元酸HA溶液和NaOH溶液等体积混合，得到混合溶液①，该混合溶液pH=9，下列说法正确的是（　　）

• A、①溶液中：c（A?）＞c（Na⁺）＞c（OH?）＞c（H⁺）
• B、①溶液中：c（HA）+c（A^-）=0.1mol/L
• C、常温下，0.1mol/LHA溶液的pH=1
• D、0.1mol/LHA溶液中：c（HA）＞c（A?）

Answer 1

考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算,离子浓度大小的比较

专题：

分析：常温下，将浓度均为0.1mol/L一元酸HA溶液和NaOH溶液等体积混合，得到混合溶液的pH=9，说明生成了强碱弱酸盐，则HA为弱酸，根据物料守恒可得：c（HA）+c（A^-）=0.05mol/L；结合电荷守恒守恒判断溶液中各离子浓度大小；HA为弱酸，在溶液中只能部分电离出氢离子，则溶液的pH＞1，其溶液中c（HA）＞c（A^-），据此进行解答．

解答： 解：常温下，将浓度均为0.1mol/L一元酸HA溶液和NaOH溶液等体积混合，得到混合溶液的pH=9，说明生成了强碱弱酸盐，则HA为弱酸，
A．反应生成强碱弱酸盐NaA，由于A^-部分水解，溶液显示碱性，则c（OH^-）＞c（H⁺），根据电荷守恒可得：c（Na⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故A错误；
B．反应生成强碱弱酸盐NaA，根据溶液中的物料守恒可得：c（HA）+c（A^-）=0.05mol/L，故B错误；
C．HA为弱酸，常温下，0.1mol/LHA溶液中氢离子浓度小于0.1mol/L，则该溶液的pH＞1，故C错误；
D．HA为弱电解质，在溶液中只能部分电离，则HA溶液中c（HA）＞c（A^-），故D正确．
故选D．

点评：本题考查了酸碱混合的定性判断及溶液pH的计算、离子浓度定性比较等知识，题目难度中等，试题知识点较多、综合性较强，充分考查了学生灵活应用基础知识的能力，注意掌握酸碱混合的定性判断方法，能够根据电荷守恒、物料守恒、盐的水解原理判断溶液中各离子浓度大小．