Question

5．若用AG表示溶液的酸度，其表达式为：AG=lg[$\frac{{c（{H^+}）}}{{c（O{H^-}）}}$]．室温下，实验室里用0.1mol/L的盐酸溶液滴定10mL 0.1mol/L MOH溶液，滴定曲线如图所示：下列说法正确的是（　　）

• A． 该滴定过程可选择酚酞作为指示剂
• B． 若B点加入的盐酸溶液体积为5 mL，所得溶液中：c（M⁺）+2c（H⁺）=c（MOH）+2c（OH^-）
• C． 滴定过程中从A点到D点溶液中水的电离程度：A＜B＜C＜D
• D． C点时加入盐酸溶液的体积等于10 mL

Answer 1

分析 A．用0.1mol/L的盐酸溶液滴定10mL 0.1mol/L MOH溶液，AG=-8，AG=lg[$\frac{{c（{H^+}）}}{{c（O{H^-}）}}$]，$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=10^-8，c（H⁺）c（OH^-）=10^-14，c（OH-）=10^-3mol/L，说明MOH为弱碱，恰好反应溶液显酸性；
B．若B点加入的盐酸溶液体积为5 mL，得到等浓度的MCl和MOH混合溶液，溶液中存在电荷守恒和物料守恒计算判断；
C．滴定过程中从A点到D点溶液中水的电离程度，A-B滴入盐酸溶液中氢氧根离子浓度减小，对水抑制程度减小，到恰好反应MCl，M⁺离子水解促进水电离，电离程度最大，继续加入盐酸抑制水电离；
D．C点是AG=0，c（H⁺）=c（OH^-）=10^-7，溶液呈中性，溶质为MCl和MOH混合溶液．

解答 解：A．用0.1mol/L的盐酸溶液滴定10mL 0.1mol/L MOH溶液，AG=-8，AG=lg[$\frac{{c（{H^+}）}}{{c（O{H^-}）}}$]，$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=10^-8，c（H⁺）c（OH^-）=10^-14，c（OH-）=10^-3mol/L，说明MOH为弱碱，恰好反应溶液显酸性，选择甲基橙判断反应终点，故A错误；
B．若B点加入的盐酸溶液体积为5 mL，得到等浓度的MCl和MOH混合溶液，溶液中存在电荷守恒c（M⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（Cl^-），物料守恒为：c（M⁺）+c（MOH）=c（Cl^-），消去氯离子得到：c（M⁺）+2c（H⁺）=c（MOH）+2c（OH^-），故B正确；
C．滴定过程中从A点到D点溶液中水的电离程度，A-B滴入盐酸溶液中氢氧根离子浓度减小，对水抑制程度减小，到恰好反应MCl，M⁺离子水解促进水电离，电离程度最大，继续加入盐酸抑制水电离，滴定过程中从A点到D点溶液中水的电离程度，D＜A＜B＜C，故C错误；
D．C点是AG=0，c（H⁺）=c（OH^-）=10^-7，溶液呈中性，溶质为MCl和MOH混合溶液，C点时加入盐酸溶液的体积小于10 mL，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了酸碱反应后溶液溶质成分、溶液酸碱性、离子浓度关系的计算分析判断，掌握基础是解题关键，题目难度中等．