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    下列说法正确的是（　　）
    A、离子化合物中一定含有金属元素
    B、原子晶体熔化要破坏共价键
    C、构成分子晶体的微粒中一定含有共价键
    D、只有离子化合物中才存在离子
    考点：离子化合物的结构特征与性质,分子晶体
    专题：
    分析：A、氯化铵是离子化合物，不含金属元素；
    B、原子晶体是原子间通过共价键结合形成的空间网状结构的晶体；
    C、稀有气体分子中无任何化学键；
    D、金属晶体中也有金属离子．
    解答： 解：A、氯化铵是离子化合物，不含金属元素，故A错误；
    B、原子晶体是原子间通过共价键结合形成的空间网状结构的晶体，所以原子晶体熔化要破坏共价键，故B正确；
    C、稀有气体分子中无任何化学键，故C错误；
    D、金属晶体中也有金属离子，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查化学键，明确化学键和化合物的关系是解本题关键，为易错点，比较容易．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关实验原理或实验操作正确的是（　　）
    A、用水湿润pH试纸测量某溶液的pH值
    B、盛放NaOH溶液时．使用带玻璃塞的磨口瓶
    C、用50 mL酸式滴定管可准确量取25.00 mLKMnO4溶液
    D、用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    不能用平衡移动原理解释的事实是（　　）
    A、压缩盛有I2和H2混合气体的针筒，气体颜色变深
    B、pH均为4的盐酸和NH4Cl（aq）中水的电离度后者大
    C、打开汽水瓶盖，即有大量气泡逸出
    D、用排饱和食盐水的方法收集氯气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    反应4NH3+5O2?4NO+6H2O在5L的密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了3mol，则此反应的平均反应速率v（NO）为（　　）
    A、0.02mol?L-1?s-1
    B、1.5mol?L-1?min-1
    C、0.1mol?L-1?s-1
    D、1.8mol?L-1?min-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    三氟化氮（NF3）是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF，下列有关该反应的说法正确的是（　　）
    A、NF3是氧化剂，H2O是还原剂
    B、若生成1 mol HNO3，则转移2mol电子
    C、还原剂和氧化剂的物质的量之比是2：1
    D、每消耗0.2 mol氧化剂，可收集到5.418L气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲醛、乙醛、丙醛组成的混合物中，氢元素的质量分数是9%，则氧元素的质量分数是（　　）
    A、16%B、37%
    C、48%D、无法计算

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期元素W、X、Y、Z在周期表中的位置如下表所示，它们原子的最外层电子数之和为18．依此推断正确的是（　　）
    XY
    WZ
    A、X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高
    B、W、X、Y的原子半径依次减小
    C、W、Z的单核离子均能促进水的电离
    D、W的氧化物能溶解在氨水中．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式正确的是（　　）
    A、FeI2溶液中滴入过量溴水 2Fe2++2I-+2Br2=2Fe3++I2+4Br-
    B、Na2O2与H2O反应 2O22-+2H2O=4OH-+O2↑
    C、NaHSO4溶液中滴入少量Ba（OH）2 H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
    D、成分为盐酸的洁厕灵与84消毒液混合使用易中毒：Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学课外小组计划使用NaOH溶液制取简易消毒液，反应原理为：Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O，实验室里有已配制好的NaOH溶液500mL，其物质的量浓度为4.0mol/L．
    （1）要将这些NaOH溶液完全反应，求需通入Cl2的体积（标准状况）．
    （2）这些NaOH完全反应时，求制得NaClO的质量．
    （3）这些NaOH完全反应时，溶液体积仍为500mL，求此时溶液中Cl-的物质的量浓度．

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