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    有M、N两种溶液，M溶液中加入过量氨水或过量NaOH溶液都能生成沉淀；N溶液加入BaCl2溶液时无沉淀生成，再向此液体中加入NaOH溶液时出现白色沉淀。根据题中所述实验现象，M溶液中可能含有的阳离子与N溶液中可能含有的阴离子分别为    （  ）
     
    		M
    		N
    A
    		Al3+
    		HCO3—
    B
    		Fe3+
    		HSO4—
    C
    		Fe3+
    		HCO3—
    D
    		Mg2+
    		CO32—
     
    C
    M溶液加入加入过量氨水或过量NaOH溶液都能生成沉淀，则阳离子一定不是Al3+。N溶液加入BaCl2溶液时无沉淀生成，∴N溶液中阴离子不可能是HSO4-和 CO32-，再向此液体中加入NaOH溶液时出现白色沉淀，由选项知一定存在HCO3-，所以符合要求的为C项。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    两种液体混合物A和B，已知A、B互溶。且相互不发生化学反应。在常温下，A的沸点为35℃，B的沸点为200℃。请回答下列问题
    （1）用蒸馏方法分离物质和提纯混合物必不可少的仪器和用品
                                                               
    （2）当随着温度的升高，哪一种物质先分馏出来？                 

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    人造金刚石酸洗废液中含有大量的Ni2+、Mn2+、Co2+离子，不经处理排放危害极大。某工厂技术人员设计了创新方案，使有害离子的浓度降低到排放标准，同时得到了纯度较高的镍粉。
    废液经分析组成如下：

    在强酸性的废液中加入NaOH调节pH到2，在搅拌下加入饱和Na2CO3溶液和NaClO除去Mn2+、Co2+，并控制pH不超过3.5（Na2CO3需缓慢加入，防止产生大量CO2而冒槽），过滤后电解含Ni2+的过滤液，以镍铬钛不锈钢片为阴极，以铅片为阳极，电解后在阴极得到镍粉。回答下列问题
    ⑴　调节强酸性废液至pH=2，可否直接用饱和Na2CO3溶液？分析你的原因
    ⑵　写出除去废液中Mn2+、Co2+的反应方程式
    ⑶　搅拌过程中Ni不被沉淀下来，实际操作中是如何实现？
    ⑷　电解过程中电流效率与pH的关系如下图，试分析如下图所示变化的原因.并选择电解的最佳pH值

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （12分）为测定碳酸钙的纯度（设含杂质SiO2），某兴趣小组的同学设计了如下几个实验方案：
    方案Ⅰ
    ①称取碳酸钙样品M g
    ②用c1mol/L的盐酸V1 mL（过量）溶解样品
    ③取溶解后的溶液体积的十分之一，用c2 mol/L的NaOH溶液滴定，恰用去V2 mL。
    方案Ⅱ
    ①称取碳酸钙样品M g
    ②高温煅烧直至质量不再改变，冷却后称量，剩余固体质量为M1 g
    方案Ⅲ
    ①称取碳酸钙样品M g
    ②加入足量c mol/L的盐酸V mL使之完全溶解
    ③过滤并取滤液
    ④在滤液中加入过量c1 mol/L的Na2CO3溶液V1 mL
    ⑤将步骤④中的沉淀滤出、洗涤、干燥、称重，质量为M1 g。
    根据以上实验方案，回答以下问题：
    （1）方案Ⅰ中计算碳酸钙纯度的的公式为_________________________________。
    （2）方案Ⅱ中的“冷却”应如何操作？________________；理由是_______________________。
    （3）方案Ⅲ中不需要的数据是_____________（填选项编号）。
    A．c、V      B．c1、V1     C．M1      D．M
    （4）方案Ⅲ中为了减少实验误差，必要的操作是_______________（填选项编号）。
    A．精确测定Na2CO3溶液的体积V1 mL
    B．精确配制Na2CO3溶液，使其浓度为c1 mol/L
    C．将步骤③所得沉淀洗涤，洗涤液并入④中
    （5）请再设计一个实验方案：________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （8分）测定硫酸铜晶体（CuSO4·5H2O）里结晶水的含量，实验步骤为：①研磨 ②称量空坩埚和装有试样的坩埚的质量 ③加热 ④冷却 ⑤称量⑥重复③至⑤的操作，直到连续两次称量的质量差不超过0.1 g为止 ⑦根据实验数据计算硫酸铜晶体里结晶水的含量。
    请回答下列问题：
    （1）现有坩埚、坩埚钳、三脚架、泥三角、玻璃棒、干燥器、药匙、硫酸铜晶体样品等实验用品，进行该实验时，缺少的实验用品是
    ____________________________________________。
    （2）该实验中哪一步骤需要使用干燥器？使用干燥器的目的是什么？答：
    ____________________________________________。
    （3）实验步骤⑥的目的是________________________________________________________。
    （4）若操作正确而实验测得的硫酸铜晶体中结晶水的含量偏低，其原因可能有（填入选项的编号）：_______________________。
    A．被测样品中含有加热不挥发的杂质B．被测样品中含有加热易挥发的杂质
    C．实验前被测样品已有部分失水D．加热前所用的坩埚未完全干燥

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    某待测液可能有Fe2+、Fe3+、Ag+、Ba2+、Al3+、Ca2+、NH4+等离子，进行了下述实验(所加酸、碱、NH3水、Br2水都是过量的)。

    根据实验结果：
    (1)判定待测液中有无Ba2+、Ca2+离子，并写出理由。答_________。
    (2)写出沉淀D的分子式：_________。
    (3)写出从溶液D生成沉淀E的离子反应方程式：_________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列方法：①煮沸②蒸馏③加石灰④离子交换，能同时除去硬水的暂时硬度和水的永久硬度的是
    A．②④
    B．①④
    C．①③
    D．②③

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某化工厂排放的酸性废液里含有游离的氯。要除去游离氯并中和其酸性，正确方案是 
    A．先加适量的Na2SO3，再加适量的NaOH
    B．先加适量的NaOH，再加适量的Na2SO3
    C．先加过量的Na2SO3，再加适量的NaOH
    D．先加过量的NaOH，再加适量的HCl

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各组混合物中能够使用分液漏斗分离的是
    A．乙醇和乙酸B．苯和水C．乙酸和乙酸乙酯D．汽油和柴油

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