Question

如图1所示装置，均盛有等体积等浓度的稀硫酸，工作相同的时间后测得均通过n mol 电子，试回答下
列问题：

（1）两溶液的pH变化：甲

 

，乙

 

（填“增大”、“减小”、或“不变”）
（2）甲乙产生气体的体积（相同条件）比为

 

（3）某小组利用下列装置如图2进行电化学实验，试回答下列实验操作及预期现象：X和Y与电流表连接，电子由

 

极流出（填化学式）；X和Y分别与电源“-”、“+”极相连，Cu极质量

 

，Zn极质量

 

（填“减轻”“增重”或者“不变”）

Answer 1

考点：原电池和电解池的工作原理

专题：电化学专题

分析：（1）甲中电池反应式为2H₂O

电解  .

2H₂↑+O₂↑、乙中电池反应式为Fe+2H⁺=H₂↑+Fe²⁺；
（2）根据转移电子相等计算生成氢气体积；
（3）电子由活泼的锌失去电子，所以负极锌极流出，X是电解池的阴极，电解溶液中的氢离子放电，Y为阳极单质铜放电．

解答： 解：（1）甲中电池反应式为2H₂O

电解  .

2H₂↑+O₂↑、乙中电池反应式为Fe+2H⁺=H₂↑+Fe²⁺，甲中硫酸浓度增大、乙中硫酸浓度减小，所以溶液的pH：甲减小，乙增大，故答案为：减小，增大；
（2）假设转移4mol电子，甲中生成气体的物质的量为3mol、乙中生成气体的物质的量为2mol，所以相同条件下气体的体积之比为3：2，故答案为：3：2；
（3）电子由活泼的锌失去电子，所以负极锌极流出，X是电解池的阴极，电解溶液中的氢离子放电所以锌极质量未变，Y为阳极单质铜放电，所以铜的质量减少，故答案为：Zn、减轻、不变．

点评：本题考查了原电池和电解池原理，明确各个电极上发生的反应即可解答，会正确书写电极反应式，题目难度不大．