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    下列物质分类正确的是

    A．苯和溴苯均为芳香烃 B．酚醛树脂和聚乙烯均为体型高分子材料

    C．葡萄糖和麦芽糖均为还原性糖 D．油脂和淀粉均为天然高分子化合物

     

    C

    【解析】

    试题分析：A、溴苯含有溴元素，不是芳香烃，错误；B、聚乙烯为线型高分子材料，错误；C、葡萄糖和麦芽糖都含有醛基，均为还原性糖，正确；D、油脂不是高分子化合物，错误。

    考点：本题考查有机物的分类。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014重庆市名校联盟高三三诊理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    甲、乙、丙三种有机物的结构简式如下图所示，下列说法不正确的是

    A．甲、乙、丙都能发生加成反应、取代反应

    B．丙与C6H5OH都含有－OH，质谱图显示的质荷比最大值相差14，但不属于同系物

    C．淀粉、油脂、有机玻璃等都属于高分子化合物

    D．乙的化学名称为苯乙烯，能使溴水褪色，但不存在顺反异构体

     

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    (15分)铁、铝、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛，请根据下列实验回答问题：

    (1)单质铁属于______晶体，将FeCl3溶液加热蒸干，灼烧所得的物质是______ (填化学式)：

    (2)请写出铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式______________________________

    (3)金属Cu单独与氨水或单独与双氧水都不反应，但可与二者的混合溶液反应生成深蓝色溶液，在该深蓝色的浓溶液中加入乙醇所产生的现象是______，画出呈深蓝色的离子的结构式______．

    写出Cu与氨水、双氧水反应的离子方程式：____________________________________．

    (4)在硫酸亚铁溶液中加入过量的碳酸氢铵，有FeCO3沉淀生成，写出其化学方程式____________．

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014重庆市万州区高三考前模拟理综化学化学试卷（解析版） 题型：选择题

    设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

    A．在反应中消耗1mol Cl2，转移的电子数一定为2NA

    B．标准状况下，0.5mol氦气含有的电子数为NA

    C．15gCH3+（碳正离子）中含有电子数为10NA

    D．0.1L 2 mol·L-1的（NH4）2S溶液中含有的S2-数目为0.2NA

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014重庆一中高二下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    设NA为阿伏伽德罗常数。下列叙述正确的是

    A．1mol甲醇中含有C-H键的数目为4NA

    B．标准状况下，2.24L已烷含有分子的数目为0.1NA

    C．12克金刚石中含有的共价键数目为2NA

    D．1 mol 甲基所含的电子数为10NA

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014重庆一中高一下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （12 分）T℃时，在某容积恒为2L密闭容器中充入2molN2、4molH2，在催化剂辅助下发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)  △H=－92.0kJ /mol。t0时刻，建立平衡后，测得生成NH3的量为2mol；从t1时刻开始，改变反应的一个条件，体系中反应速率随时间变化的情况，如下图所示。

    试回答下列问题：

    （1）T℃时，N2的转化率为：___________，该反应的平衡常数K=___________。

    （2）T℃时，下列能证明该反应已经建立平衡状态的是：__________________。

    A．体系总压强不再改变

    B．混合气体颜色不再改变

    C．H2的质量百分含量不再改变

    D．c(N2)与c(NH3)的比值不再改变

    （3）t1时刻，改变的外界条件是__________，平衡常数K(t5~t6) ______ K(t7~t8)（填“>、<或=”，下同）。

    （4）T℃时，建立平衡后，向容器中加入2molN2和2molNH3，则此时 v正 ___ v逆。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014重庆一中高一下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    （原创）某课外研究小组的同学将FeCl3(aq)滴加到5%H2O2溶液后，发现产生无色气体由慢到快，最后再变慢；溶液温度升高；同时溶液颜色由黄色立即变为棕褐色，当反应殆尽时，溶液又恢复黄色，由此得出以下结论，你认为错误的是

    A．H2O2的分解反应为放热反应

    B．FeCl3是H2O2分解反应的催化剂

    C．与不加FeCl3(aq)相比，当H2O2均完全分解时，加FeCl3(aq)使反应放出的热量更多

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    科目：高中化学 来源：2013-2014辽宁省大连市高三双基测试化学试卷（解析版） 题型：推断题

    (12分)一种含铝、锂、钴的新型电子材料，生产中产生的废料数量可观，废料中的铝以金属铝箔的形式存在；钴以Co2O3·CoO的形式存在，吸附在铝箔的单面或双面；锂混杂于其中。从废料中回收氧化钴（CoO）的工艺流程如下：

    （1）过程I中采用NaOH溶液溶出废料中的Al，反应的离子方程式为 。

    （2）过程II中加入稀H2SO4酸化后，再加入Na2S2O3溶液,加入Na2S2O3的作用是___________。在实验室模拟工业生产时，也可用盐酸代替酸化的Na2S2O3，但实际工业生产中不用盐酸，请从反应原理分析不用盐酸浸出钴的主要原因_________。

    （3）用离子方程式表示过程Ⅳ中Na2CO3的主要作用_______。

    （4）下图是CoCl2·6H2O晶体受热分解时，剩余固体质量随温度变化的曲线，B物质的化学式是______。

     

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014辽宁省五校第二学期期末联考高一化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列方法中可以证明2HI（气）H2（气）+I2（气）已达平衡状态的是

    ① 单位时间内生成n mol H2的同时生成n mol HI

    ② 一个H-H键断裂的同时有两个H-I键断裂

    ③温度和压强一定时混合气体密度不再变化

    ④ 反应速率υ（H2）=υ（I2）=0．5υ（HI）时

    ⑤ c(HI)=c(H2)=c(I2)=2:1:1

    ⑥ 温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化

    ⑦ 温度和体积一定时，容器内压强不再变化

    ⑧ 条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化

    ⑨ 温度和体积一定时混合气体的颜色不再变化

    A． ②③④⑤⑥ B． ②⑥⑦⑧⑨ C． ①②⑥⑧ D． ②⑥⑨

     

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