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    【题目】实验室需要0.1 mol /L氢氧化钠溶液100 mL，现有2 mol /L氢氧化钠溶液。

    （1）计算所需溶质氢氧化钠的质量是多少？

    (2)计算所需2 mol /L氢氧化钠溶液的体积

    【答案】（1）0.4g （2）5mL

    【解析】

    （1）根据n=cV及m=nM进行计算；

    （2）根据同种溶质的溶液在稀释前后溶质的物质的量相等进行分析计算。

    （1）根据n=cV=0.1 mol /L×100 mL×10-3=0.01mol；所需溶质氢氧化钠的质量m=nM=0.01×40=0.4g；

    答：所需溶质氢氧化钠的质量是0.4g；

    （2）设所需2mol/L氢氧化钠溶液的体积为V，由溶液配制前后溶质的物质的量相等，则2×V=0.1×0.1，解得V=0.005L=5mL；

    答：所需2 mol /L氢氧化钠溶液的体积为5mL。

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    过氧化钙(CaO2)：微溶于水，与水反应生成Ca(OH)2(微溶)和O2。

    根据以上介绍，你认为运输鲜活水产时应选择___（填过氧化钠或过氧化钙）加入水中，原因是___。

    （3）NaHCO3的俗名为___，Na2CO3和NaHCO3都属于___类（填酸、碱或盐），在生活中却被用作食用碱；往饱和的碳酸钠溶液中通入CO2，化学方程式为：___。

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    (2)写出下列物质在水溶液里的电离方程式：①NaHCO3_____，②NaHSO4____。

    (3)有人说可将无机化合物KHSO4与KHCO3归为同一类别，他的理由是二者都属于____；他还认为二者的溶液可发生反应，请你写出相关的离子反应方程式_______。

    (4)若将NaHSO4与Ba(OH)2在溶液中按物质的量之比为2：1混合，该反应的离子方程式为：____；若将NaHSO4与Ba(OH)2在溶液中按物质的量之比为1：1混合，该反应的离子方程式为：________。

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