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    某有机物4.6克，完全燃烧后的产物依次通过浓硫酸与NaOH溶液，分别增重5.4克与8.8克，该有机物可能是（    ）                                                                        

    A、CH4        B、C2H4         C、C2H6          D、C2H6O


    【知识点】有机物计算

    【答案解析】D   解析：8.8g CO2中碳元素质量为2.4g ,物质的量0.2mol，5.4g H2O中氢元素质量为0.6g ,物质的量0.6mol，碳、氢元素的总质量为3.0g，小于有机物质量4.6克
    说明该有机物还含有氧元素，氧元素质量应为1.6g ,物质的量0.1mol，C:H:O=0.2:0.6:0.1=2:6:1，故D正确；

    故答案选D

    【思路点拨】本题为有机物的计算，需根据守恒原理判断是否存在氧元素，难度较大，计算方法需学生在学习过程中不断积累。


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    离子液体是一种室温熔融盐，为非水体系。由有机阳离子、Al2Cl和AlCl组成的离子液体作电解液时，可在钢制品上电镀铝。

    (1)钢制品接电源的________极，已知电镀过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应，阴极电极反应式为__________________________________________。若改用AlCl3水溶液作电解液，则阴极产物为________。

    (2)为测定镀层厚度，用NaOH溶液溶解钢制品表面的铝镀层，当反应转移6 mol电子时，所得还原产物的物质的量为________mol。

    (3)用铝粉和Fe2O3做铝热反应实验，需要的试剂还有________。

    a．KCl  b．KClO3  c．MnO2  d．Mg

    取少量铝热反应所得的固体混合物，将其溶于足量稀H2SO4，滴加KSCN溶液无明显现象，______________(填“能”或“ 不能”)说明固体混合物中无Fe2O3，理由是________(用离子方程式说明)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知室 温下，的K，或溶解度远大于。向浓度均为0.1的和混合溶液中，逐滴加入NaOH 溶液。下列示意图表示生成的物质的量与加入NaOH溶液的体积的关系 。合理的是

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    四种主族元素的离子a Xm+，bYn+，cZn-和dRm-（a，b，c，d为元素的原子序数），它们具有相同的电子层结构，若m＞n，对下列叙述的判断正确的是(　　)

    ①a－b＝n－m            ②元素的原子序数a＞b＞c＞d

    ③元素非金属性Z＞R     ④最高价氧化物对应水化物碱性X＞Y

    A．②③正确      B．只有③正确      C．①②③④正确      D．①②③正确

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有机物属于烃的是( )。

    A．C3H8 B．C2H5OH C．CH2C12 D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    ⑴衣服上沾有动、植物油污，用水洗不掉，但可用汽油洗去，这是因为大多数有机物难溶于     

           而易溶于             。有机化工厂附近严禁火种，这是因为绝大多数有机物                             。

    ⑵聚氯乙烯是一种       （填“有”或“无”）毒塑料，工业上用乙炔（CH≡CH）和氯化氢在催化剂作用下发生反应制取氯乙烯，氯乙烯再经过           反应制取聚氯乙烯。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    2014年4月22日是第44个“世界地球日”，主题是： “善待地球——科学发展”。下列行为中不符合这一主题的是

    A、采用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所需要的物质

    B、大量开采化石原料，以满足社会对能源的需求

    C、减少直至不使用对大气臭氧层起破坏作用的氟氯烃

    D、节约能源，提高能源利用率

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    化学反应原理的发展在化学的发展史上有重要的推动作用。

    （1）用纯净的CaCO3与稀盐酸反应制取CO2气体，请回答：

    实验过程如下图所示，分析判断________段化学反应速率最快，

    （2）为了减缓上述反应的速率，欲向溶液中加入下列物质，你认为可行的是（         ）

    A．蒸馏水       B．氯化钠固体       C．氯化钠溶液      D．浓盐酸

    （3）下面是一些常见分子的比例模型。其中1个分子中含有共用电子对最多的是 (　　)

     (4)

    I.20世纪30年代，Eyring和Pzer提出化学反应的过渡态理论：化学反应在反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态。如图是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中的能量变化示意图，说明这个反应是 ________(填“吸热”或“放热”)反应。

    II.在某体积为2 L的密闭容器中充入0.5 mol NO2和1 mol CO，在一定条件下发生反应：NO2＋CO C O2＋NO，2 min时，测得容器中NO的物质的量为0.2 mol ，则：

    ①该段时间内，用CO2表示的平均反应速率为________________。

    ②下列事实能够说明上述反应在该条件下已经达到化学平衡状态的是________________(填字母序号)。

    A．容器内气体的质量保持不变

    B．NO2的物质的量浓度不再改变

    C．NO2的消耗速率与CO2的消耗速率相等

    D．容器内气体的物质的量保持不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    工业上从废铅蓄电池的铅膏回收铅的过程中，可用碳酸盐溶液与处理后的铅膏(主要成分为PbSO4)发生反应：PbSO4(s)＋CO32－(aq)PbCO3(s)＋SO42－(aq)。某课题组用PbSO4为原料模拟该过程，探究上述反应的实验条件及固体产物的成分。

    （1）上述反应的平衡常数表达式：K=                                      

    （2）室温时，向两份相同的PbSO4样品中分别加入同体积、同浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液均可实现上述转化。在               溶液中PbSO4转化率较大，理由是

                                                                                  

    （3）查阅文献：上述反应还可能生成碱式碳酸铅[2PbCO3·Pb(OH)2]，它和PbCO3受热都易分解生成PbO。该课题组对固体产物（不考虑PbSO4）的成分提出如下假设。请你完成假设二和假设三：

        假设一：全部为PbCO3；

        假设二：                                              ；

        假设三：                                              。

    （4）为验证假设一是否成立，课题组进行如下研究：

         ①定性研究：请你完成下表中内容

    实验步骤(不要求写出具体操作过程）

    预期的实验现象和结论

    取一定量样品充分干燥，

    ②定量研究：取26.7 mg的干燥样品，加热，测  

    得固体质量随温度的变化关系如下图。某同学

    由图中信息得出结论：假设一不成立。你是否

    同意该同学的结论，并简述理由：        

                                              

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