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    11．下列有关实验的叙述正确的是（　　）
    A．容量瓶不能作为反应器皿，但是当溶液配制完后，可以用来存放配制的试剂
    B．容量瓶不可以用来溶解固体，但是可以用来稀释浓硫酸等浓溶液
    C．配制450 mL的溶液时可以用100mL和50mL规格的容量瓶分多次进行配制
    D．定容后凹液面最低点与刻度线相切、摇匀后发现凹液面最低点比刻度线要低，无需做任何处理

    分析 A．容量瓶不能存放溶液；
    B．容量瓶不能用来溶解或稀释药品；
    C．分多次进行配制误差较大；
    D．定容后摇匀发现凹液面最低点低于刻度线，是由于溶液粘在刻度线以上，属于正常现象．

    解答 解：A．容量瓶不能存放溶液，只能用来配制溶液，故A错误；
    B．容量瓶不能用来溶解或稀释药品，只能用来配制溶液，故B错误；
    C．分多次进行配制误差较大，应配制500mL溶液，故C错误；
    D．定容后摇匀发现凹液面最低点低于刻度线，是由于溶液粘在刻度线以上，属于正常现象，对溶液的物质的量浓度无影响，所以无需处理，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程以及误差分析，难度不大，注意选用容量瓶的规格要等于或稍大于配制溶液的体积，为易错点．

    练习册系列答案
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    1．食品卫生与人们身体健康密切相关，下列做法符合《食品卫生法》的是（　　）
    A．用工业用盐腌制咸菜B．在牛奶中添加尿素
    C．用二氧化硫熏制银耳D．用纯碱发酵面食

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    2．有A、B两个起始容积相等的恒温密闭容器，A保持恒压，B保持恒容．起始时向A、B中均通入2molSO2和1molO2后，在一定条件下反应达到平衡．则下列说法中不正确的是（　　）
    A．达到平衡时，SO2的转化率：A＞B
    B．起始时的反应速率：A=B，反应完成时的平均速率：A＞B
    C．达到平衡后再充入等量氩气，A、B中平衡均不发生移动
    D．达到平衡后再向A中充入等量的原反应气体，再次平衡时SO2的质量分数与前次相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．某古玩爱好者收藏的“商代铝碗”在“鉴宝”时被专家当场否定，其理由是（　　）
    A．铝的导热性较强，不易做碗
    B．铝的质地较软，易变形，不易做碗
    C．铝元素易导致老年痴呆，不易盛放食物
    D．铝的性质较活泼，难提炼，商代不可能有铝制品

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列图①②③原子结构模型中依次符合卢瑟福、道尔顿、汤姆生的观点的是（　　）
    A．①②③B．③①②C．③②①D．②①③

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．铁及其化合物与生产、生活关系密切
    （1）生铁是通过高炉冶炼而得，用化学方程式表示其原理为Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．冶炼过程中，即被氧化又被还原的元素是（填元素符号）C．
    （2）铁在一定条件下可与多种非金属单质反应，铁与氯气反应的化学方程式为2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2FeCl3，铁与硫反应的化学方程式为Fe+S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeS．
    （3）用废铁皮制取铁红（Fe2O3）的部分流程示意图如下：

    ①步骤 I若要检验是否有Fe3+生成，方法是取少量步骤 I的溶液，加入几滴KSCN，若出现血红色，则有Fe3+，反之，没有，离子方程式为Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3，．
    ②步骤 II中发生反应：4Fe（NO3）2+O2+（2n+4）H2O→2Fe2O3•nH2O+8HNO3，反应产生的HNO3又将废铁皮中的铁转化为Fe（NO3）2，该反应的化学方程式为4Fe+10HNO3═4Fe（NO3）2+NH4NO3+3H2O．
    ③上述生产流程中，能体现“绿色化学”思想的是氮氧化物排放少（任写一项）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．与Ne原子核外电子排布相同的一组离子是（　　）
    A．Ca2+和Cl-B．F-与Na+C．K+和Mg2+D．Al3+和S2-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．由于铝质蒸发器和冷凝器易氧化，影响了空调器的寿命．铜铝合金蒸发器和冷凝器的成功开发解决了空调行业的这一难题，并因此被世界空调行业的专家称为21世纪空调行业革命性的创新．
    （1）为了测定铜铝合金中铝的质量分数，将3.0g合金放入含氯化氢0.6mol的盐酸溶液中充分反应，放出3.36L（标准状况）氢气．试求此铜铝合金中铝的质量分数．
    （2）将过滤除去铜后的滤液稀释到200mL，求稀释液中Al3+的浓度为多少mol∕L？
    （3）从稀释后的溶液中取出20mL，加入0.3mol/L的氨水，若使取出的20mL溶液中的Al3+完全沉淀，至少需要氨水多少毫升？

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