【题目】下列实验操作中，正确的是：
A. 为增大气体物质的溶解度，常采取搅拌、加热等措施
B. 用酒精灯给试管加热时，要将被加热的试管放在酒精灯火焰的外焰上
C. 用点燃的方法除去CO2中少量的CO
D. 为使过滤速率加快，可用玻璃棒在过滤器中轻轻搅拌，加速液体流动
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【题目】欲配制100mL 1.0 mol/L Na2CO3溶液，正确的方法是
① 将10.6 g Na2CO3 溶于100mL水中
② 将28.6g Na2CO3·10H2O溶于水配成100 mL溶液
③ 将20 ml 5.0 mol/L Na2CO3溶液加水稀释至100 mL
A. ①②③ B. ②③ C. 只有② D. 只有③
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【题目】有机物A的结构简式如图：下列有关A的性质叙述中，正确的是（ ）
A. A与金属钠完全反应时，两者反应的物质的量之比为1∶3
B. lmolA最多能与5mol氢气发生反应，反应类型是加成反应
C. 1molA与足量碳酸氢钠溶液反应，生成CO2的物质的量为2mol
D. A既能与羧基反应，又能与醇反应，还能发生水解反应
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【题目】实验室需配制一种仅含四种离子(不包括水电离出的离子)的混合溶液，且在混合液中四种离子的物质的量浓度均为0.5 mol·L1，下面四个选项中能达到此目的的是
A．Fe2＋、Na＋、
、Cl B．Mg2＋、
、
、
C．H＋、K＋、Cl、CH3COO D．K＋、Mg2＋、
、OH
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【题目】下列关于营养物质的说法中不正确的是
A.油脂制肥皂的原理是油脂发生碱性水解
B.碘酒可用于杀菌消毒是因为它能使蛋白质变性
C.鸡蛋清溶液中加入醋酸铅溶液，会因为盐析而沉淀
D.淀粉为人体提供能量，是因为淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖氧化释放能量
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【题目】某工厂用软锰矿（主要成分是MnO2，含少量Al2O3和SiO2）和闪锌矿（主要成分是ZnS，含少量FeS、CuS等杂质）为原料制备MnO2和Zn（干电池原料），其简化流程如下：
已知：反应Ⅰ中所有金属元素均以离子形式存在。
回答下列问题：
（1）滤渣1中除了SiO2以外，还有一种淡黄色物质，该物质是由MnO2、CuS与硫酸共热时产生的，请写出该反应的离子方程式________________________________。
（2）反应Ⅱ中加入适量金属锌的目的是为了回收某种金属，滤渣2的主要成分是______（填名称）。
（3）反应Ⅲ中MnO2的作用是______，另外一种物质X可以是______。（填字母代号）
a．MgO b．Zn(OH)2 c．Cu2(OH)2CO3 d．MnCO3
（4）反应Ⅳ中电极均是惰性电极，写出阳极电极反应式_______________。本工艺可以循环利用的物质有MnO2、Zn和_____。
（5）已知：H2S的电离常数K1=1.0×107，K2=7.0×1015。0.1 mol/L NaHS的pH___7(填“＞”“＝”或“＜”），理由是________________________________________。
（6）在废水处理领域中常用H2S将Mn2+转化为MnS除去，向含有0.020 mol·L1 Mn2+废水中通入一定量的H2S气体，调节溶液的pH=a，当HS浓度为1.0×104 mol·L1时，Mn2+开始沉淀，则a=________。[已知：Ksp(MnS)=1.4×1015]
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【题目】100mL1mol/LNaCl溶液和50mL0.5mol/LMgCl2溶液中氯离子浓度前者与后者的关系为（ ）
A. 大于 B. 小于 C. 等于 D. 不能确定
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【题目】高纯氧化铁是现代电子工业的重要材料。以下是用硫酸厂产生的烧渣（主要成分为Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2）为原料制备高纯氧化铁（软磁a-Fe2O3）的生产流程示意图：
（1）酸浸时，常需将烧渣粉碎、并加入过量H2SO4，其目的是 ；
滤渣的主要成分为 （填化学式）。
（2）加入FeS2时，发生反应②的离子方程式为 。
（3）加入NH4HCO3目的是 。“沉淀”时，pH不宜过高，否则制备的FeCO3中可能混有的杂质是 。检验FeCO3是否洗涤干净的方法是 。
（4）煅烧时，发生反应④的化学方程式为 。
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