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    15．在Na+浓度为0.5mol/L的某澄清溶液中，还可能含有表中的若干种离子：
    阳离子K+、Ag+、Mg2+、Ba2+
    阴离子NO3、CO32-、SO42-、SiO32-
    取该溶液10mL进行如下实验（气体体积在标准状况下测定）：
    序号实验内容实验结果
    Ⅰ向该溶液中加入足量稀HCl产生白色沉淀并放出0.56L气体
    Ⅱ将Ⅰ的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量固体质量为2.4g
    Ⅲ在Ⅱ的滤液中滴加BaCl2溶液无明显现象
    试回答下列问题：
    （1）实验I能确定一定不存在的阳离子是Ag+、Mg2+、Ba2+．
    （2）实验I中生成沉淀的离子方程式为SiO32-+2H+=H2SiO3↓．
    （3）通过实验I、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，填写下表中阴离子的浓度（能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？”）
    （4）判断K+是否存在存在，（填“是”或“否”）若存在求其最小浓度，若不存在说明理由其浓度至少为0.8mol/L．

    分析 由题意“溶液为澄清溶液”可知：溶液中含有的离子一定能够大量共存；由实验Ⅰ可知，该溶液中一定含有CO32-，其浓度为$\frac{\frac{0.56L}{22.4L/mol}}{0.1L}$=0.25mol/L，则一定没有Ag+、Mg2+、Ba2+；由生成白色沉淀判断溶液中一定含有SiO32-，发生反应SiO32-+2H+=H2SiO3↓，硅酸加热分解生成二氧化硅，固体质量为2.4g为二氧化硅的质量，根据硅原子守恒，SiO32-的浓度为：$\frac{\frac{2.4g}{60g/mol}}{0.1L}$=0.4mol/L；
    由实验Ⅲ可知溶液中不含SO42-，根据电荷守恒2c（CO32-）+2c（SiO32-）=2×0.25mol/L+2×0.4mol/L=1.3mol/L＞0.5mol/L，因此溶液中一定含有K+，且其浓度至少为0.8mol/L，不能确定NO3-是否存在，以此解答该题．

    解答 解：（1）由实验Ⅰ可知，加入足量稀盐酸生成白色沉淀并在标准状况下放出0.56L气体，则该溶液中一定含有CO32-、SiO32-，则一定没有Ag+、Mg2+、Ba2+，
    故答案为：Ag+、Mg2+、Ba2+；
    （2）加入盐酸，由生成白色沉淀判断溶液中一定含有SiO32-，发生反应SiO32-+2H+=H2SiO3↓，故答案为：SiO32-+2H+=H2SiO3↓；
    （3）根据以上计算可知，不能确定NO3-，c（CO32-）=0.25mol/L，c（SiO32-）=0.4mol/L，一定不存在硫酸根离子，所以c（SO42-）=0，故答案为：

    阴离子NO3-    CO32-SiO32-SO42-
    c/mol•L-1？0.25mol/L0.4mol/L 0 
    （4）根据电荷守恒2c（CO32-）+2c（SiO32-）=2×0.25mol/L+2×0.4mol/L=1.3mol/L＞0.5mol/L，因此溶液中一定含有K+，且其浓度至少为0.8mol/L，
    故答案为：存在；其浓度至少为0.8mol/L．

    点评 本题考查离子共存、离子检验等知识，为高考常见题型，难度中等，注意掌握离子反应反应条件及常见离子的检验方法，根据电荷守恒判断K+是否存在，是本题的难点、易错点．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．面粉厂必须严禁烟火的主要原因是（　　）
    A．防止火灾发生B．防止污染面粉C．吸烟有害健康D．防止面粉爆炸

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．“84”消毒液在日常生活中使用广泛，该消毒液无色，有漂白作用．它的有效成分是（　　）
    A．NaOHB．NaClOC．KMnO4D．M2O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    3．某学习小组研究氨气的喷泉实验．
    （1）如果提供如图所示装置，说明引发喷泉的方法：打开止水夹，用手（或热毛巾等）将烧瓶捂热，氨气受热膨胀，赶出玻璃管内的空气而与水接触，即产生喷泉
    （2）在标准状况下，在三个干燥的烧瓶内分别装有：干燥纯净的NH3、含一半空气的氯化氢气体、NO2和O2的混合气体（体积比为4：1）．然后分别作喷泉实验，三个烧瓶中所得的溶液的物质的量浓度之比为C．
    A．2：1：2
    B．1：1：1
    C．5：5：4
    D．无法确定．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．标况下，36gCO和CO2混合气体的体积为22.4L，关于该混合气体有下列的说法
    ①混合气体中两种气体的分子个数必为1：1
    ②混合气体两种气体的质量比为7：11
    ③混合气体中碳和氧的原子个数比为2：3
    ④混合气体的密度是氢气密度是18倍，
    其中正确的是（　　）
    A．①②③B．①③④C．①②④D．①②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    20．A、B、C为中学常见单质，其中一种为金属；通常情况下，A为固体，B为液体，C为气体．D、E、F、G、H、X均为化合物，其中X是一种无氧强酸、E为黑色固体，H在常温下为液体．它们之间的转化关系如图所示（其中某些反应条件和部分反应物已略去）．
    （1）写出化学式：AFe、DFeBr3、EFe3O4、XHBr．
    （2）在反应①～⑦中，不属于氧化还原反应的是③⑥（填编号）．
    （3）反应⑥的离子方程式为Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3；
    （4）反应⑦的化学方程式为3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2；该反应中每消耗0.3mol的A，可转移电子0.8mol．
    （5）分别写出D的溶液与小苏打溶液、D的溶液中通人少量SO2反应的离子方程式Fe3++3HCO3-=Fe（OH）3↓+3CO2↑；2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    7．在接触法制硫酸的生产中，SO2转化成SO3转化率的大小直接决定生产效率．某研究小组用图1装置模拟生产过程中测定SO2转化成SO3的转化率．已知SO3的熔点是16.8℃，沸点是44.8℃．发生装置中所涉及反应的化学方程式为：Na2SO3（s）+H2SO4（75%）=Na2SO4+SO2↑+H2O

    （1）Ⅱ中的试剂是，仪器Ⅵ的名称为分别为浓硫酸、干燥管．
    （2）根据实验需要，应该在Ⅳ、Ⅴ处连接合适的装置．请从图2A～D装置中选择最适合装置并将其序号填入下面的空格中，Ⅳ、Ⅴ处连接的装置分别是C、D．
    （3）为了提高SO2的转化率，实验时在：①滴加浓硫酸；②加热催化剂的步骤中，应采取的操作是先②后①（填编号）．
    （4）实验结束后，如果把收集SO3的试管敞口露置于空气中，能够看到管口有大量的白雾，产生此现象的原因是SO3易挥发，极易溶于水．
    （5）用12.6gNa2SO3粉末与足量较浓的硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O2一段时间后测得装置Ⅴ增重了4.48g，则实验测得SO2的转化率为30%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    13．实验室制取、净化并收集氯气涉及以下几个主要阶段：

    （1）写出实验室制取Cl2的离子方程式MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O，NA表示阿伏加德罗常数，若有4mol的HCl参加反应，则转移的电子总数为2NA；
    （2）现有以下3种试剂：A．饱和食盐水      B．浓硫酸    C．NaOH溶液
    请在以上试剂中选择并回答填空：
    X溶液应选用A （填写序号）；Y试剂的作用除去氯气中混有的水蒸气（或干燥氯气）．
    （3）某化学兴趣小组为了探究Cl2的相关性质，设计了如图1的实验．
    通入Cl2后，从观察集气瓶A、B中的现象可得出的结论是Cl2+H2O=HClO+HCl次氯酸有漂白性，写出化学反应方程式，并用简要文字解释）．
    （4）某兴趣小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如如2的实验装置．

    ①实验室用装置A制备SO2．某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，你认为原因可能是：分液漏斗的玻璃塞没有取下来；
    ②反应开始一段时间后，观察到B、D两试管中的品红溶液都出现褪色的现象，但两者褪色原理不同，如何区别，请你帮助设计实验，你的操作是停止通气后，再给B、D两个试管分别加热．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    14．25℃的某溶液中由水电离出的[H+]=1.0×10-13 moI•L-1，下列对该溶液的叙述中不正确的是（　　）
    A．用pH计测定酸碱度，结论为pH为1或13
    B．加入NaHCO3粉末，可能生成CO2
    C．加人铝片，一定能生成H2
    D．滴人NaOH溶液，-lg[OH-]一定减小

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