【题目】配制500mL0.1mol/L的硫酸溶液，需要用到的实验仪器有
A.250mL 容量瓶、电子天平、量筒、玻璃棒、烧杯
B.500mL 容量瓶、量筒、玻璃棒、烧杯、胶头滴管
C.500mL 容量瓶、电子天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管
D.250mL 容量瓶、电子天平、玻璃棒、烧杯、药匙、胶头滴管
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】一定温度下，在 2 L 的密闭容器中，X、 Y、 Z 三种气体的物质的量随时间 t（单位为分钟）变化的曲线如右图，下列描述正确的是
A. t 分钟时该反应达到化学平衡状态
B. 反应开始到10分钟，用 X表示的反应速率为 0.079mol·L－1·min－1
C. 反应开始到10 分钟时， Y 的转化率为 79.0％
D. 反应的化学方程式为： X(g) + 2Y(g) 
3Z(g)
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列溶液一定呈中性的是
A.PH=7的溶液B.c(H+)=c(OH—)
C.c(H+)=10—7mol/LD.S.T.P.下，c(OH—)= 10—7mol/L
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列各溶液中，一定能大量共存的是（ ）
A.Fe2+、Na+、SO42﹣、H2O2
B.SO32﹣、MnO4﹣、H+、K+
C.Pb2+、K+、SO42﹣、Cl﹣
D.Na+、SO32﹣、K+、SO42﹣
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列说法正确的是（ ）
A.CHCl3是三角锥形
B.AB2是V形，其A可能为sp2杂化
C.二氧化硅是sp杂化，是非极性分子
D.NH4+是平面四边形结构
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要应用，减少氮的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一．
（1）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJmol﹣1C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393.5kJmol﹣1
2C（s）+O 2（g）=2CO（g）△H=﹣221kJmol﹣1
若某反应的平衡常数表达式为：k= 
，请写出此反应的热化学方程式 ．
（2）N2O5在一定条件下可发生分解：2N2O5（g）4NO2（g）+O2（g）．某温度下测得恒容密闭容器中N2O5浓度随时间的变化如表：
t/min | 0.00 | 1.00 | 2.00 | 3.00 | 4.00 | 5.00 |
c（N2O5）/（molL﹣1） | 1.00 | 0.71 | 0.50 | 0.35 | 0.25 | 0.17 |
①反应开始时体系压强为P0 ， 第3.00min时体系压强为p1 ， 则p1：p0=；2.00min～5.00min内，O2的平均反应速率为 ．
②一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量N2O5进行该反应，能判断反应已达到化学平衡状态的是 ．
a．容器中压强不再变化
b．NO2和O2的体积比保持不变
c.2v正（NO2）=v逆（N2O5）
d．气体的平均相对分子质量为43.2，且保持不变
（3）N2O 4与NO2之间存在反应：N2O4（g）2NO2（g）△H=QkJmol﹣1 ． 将一定量的NO放入恒容密闭容器中，测得其平衡转化率[α（N2O4）]随温度变化如图1所示． 
如图1中a点对应温度下，已知N2O4的起始压强p0为200kPa，该温度下反应的平衡常数Kp=（小数点后保留一位数字，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）．
（4）将固体氢氧化钠投入0.1mol/L的HN3（氢叠氮酸）溶液当中，溶液的体积1L（溶液体积变化忽略不计）溶液的pH变化如图2所示，HN3的电离平衡常数K=1×10﹣5 ， B点时溶液的pH=7，计算B点时加入氢氧化钠的物质的量mol（保留两位有效数字）．
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应A（g）+xB（g） 
2C（g），达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化的如下图所示．下列说法中正确是（ ） 
A.30min时降低温度，40min时升高温度
B.8min前A的平均反应速率为0.08mol/（Ls）
C.反应方程式中的x=1，正反应为吸热反应
D.20min～40min间该反应的平衡常数均为4
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