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    【题目】配制500mL0.1mol/L的硫酸溶液，需要用到的实验仪器有

    A.250mL 容量瓶、电子天平、量筒、玻璃棒、烧杯

    B.500mL 容量瓶、量筒、玻璃棒、烧杯、胶头滴管

    C.500mL 容量瓶、电子天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管

    D.250mL 容量瓶、电子天平、玻璃棒、烧杯、药匙、胶头滴管

    【答案】B

    【解析】

    配制500 mL 0.1mol/L的硫酸溶液，需要500mL的容量瓶，因此排除AD，硫酸是液体，因此不能用天平，只能用量筒，排除C，故B正确；

    综上所述，答案为B。

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    C. 反应开始到10 分钟时， Y 的转化率为 79.0％

    D. 反应的化学方程式为： X(g) + 2Y(g) 3Z(g)

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    【题目】氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要应用，减少氮的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一．
    （1）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJmol﹣1C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393.5kJmol﹣1
    2C（s）+O 2（g）=2CO（g）△H=﹣221kJmol﹣1
    若某反应的平衡常数表达式为：k= ，请写出此反应的热化学方程式 ．
    （2）N2O5在一定条件下可发生分解：2N2O5（g）4NO2（g）+O2（g）．某温度下测得恒容密闭容器中N2O5浓度随时间的变化如表：

    t/min

    0.00

    1.00

    2.00

    3.00

    4.00

    5.00

    c（N2O5）/（molL﹣1）

    1.00

    0.71

    0.50

    0.35

    0.25

    0.17

    ①反应开始时体系压强为P0 ， 第3.00min时体系压强为p1 ， 则p1：p0=；2.00min～5.00min内，O2的平均反应速率为 ．
    ②一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量N2O5进行该反应，能判断反应已达到化学平衡状态的是 ．
    a．容器中压强不再变化
    b．NO2和O2的体积比保持不变
    c.2v正（NO2）=v逆（N2O5）
    d．气体的平均相对分子质量为43.2，且保持不变
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    如图1中a点对应温度下，已知N2O4的起始压强p0为200kPa，该温度下反应的平衡常数Kp=（小数点后保留一位数字，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）．
    （4）将固体氢氧化钠投入0.1mol/L的HN3（氢叠氮酸）溶液当中，溶液的体积1L（溶液体积变化忽略不计）溶液的pH变化如图2所示，HN3的电离平衡常数K=1×10﹣5 ， B点时溶液的pH=7，计算B点时加入氢氧化钠的物质的量mol（保留两位有效数字）．

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    B.8min前A的平均反应速率为0.08mol/（Ls）
    C.反应方程式中的x=1，正反应为吸热反应
    D.20min～40min间该反应的平衡常数均为4

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