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    【题目】分子式为C5H10O2并能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有机物有（不含量立体异构）（ ）

    A．3种 B．4种 C．5种 D．6种

    【答案】B

    【解析】

    试题分析：与NaHCO3反应产生气体，说明含有－COOH，、、，因此有4种形式，故选项B正确。

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    【题目】通常状况下下列气体遇到空气会发生颜色变化的是（ ）

    A．N2 B．NH3 C．CO2 D．NO

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    【题目】下列说法不正确的是

    A. 碘酒可使蛋白质变性，故能消毒杀菌

    B. 天然氨基酸能溶于强酸或强碱溶液，是两性化合物

    C. 食盐、糖、醋可作调味剂，不可用作食品防腐剂

    D. 船舶外壳装上锌块，是牺牲阳极的阴极保护法进行防腐

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在2A+B3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是（ ）

    A．v（A）=0.5 mol/（Ls） B．v（B）=0.3 mol/（Ls）

    C．v（C）=0.8 mol/（Ls） D．v（D）=1 mol/（Ls）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列表示乙炔（化学式为C2H2）燃烧热的热化学方程式的是（ ）

    A．2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（g）△H=a kJmol﹣1

    B．C2H2（g）+O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）△H=b kJmol﹣1

    C．C2H2（g）+O2（g）═2CO（g）+H2O（g）△H=c kJmol﹣1

    D．C2H2（g）+O2（g）═2CO（g）+H2O（g）△H=d kJmol﹣1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】苯酚和丙酮都是重要的化工原料，工业上可用异丙苯氧化法生产苯酚和丙酮，其反应和工艺流程示意图如下：

    回答下列问题：

    （1）在反应器 A 中通入的 X 是 。

    （2）反应①和②分别在装置 和 中进行。(填装置符号)

    （3）在分解釜 C中加入的Y为少量浓硫酸，其作用是 ，优点是用量少，缺点是 。

    （4）反应②为 (填“放热”或“吸热”)反应。反应温度应控制在 50～60℃，温度过高的安全隐患是 。

    （5）中和釜 D 中加入的 Z 最适宜的是 (填序号。已知苯酚是一种弱酸)。

    A．NaOH B．CaCO3 C．NaHCO3 D．CaO

    （6）蒸馏塔 F 中的馏出物 T 和 P 分别为 和 ，判断的依据是 。

    （7）用该方法合成苯酚和丙酮的优点是 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】醋酸是一种常见的弱酸，回答下列问题：

    （1）醋酸的电离方程式是 ；下列哪些措施能够使醋酸溶液中c（H+） / c（CH3COO-） 增大的是 。

    a．升温 b．通入HCl气体 c．加入NaOH固体 d．加入NaHSO4固体

    （2）向100ml 0．1mol·L-1的醋酸中加入Vml0．1mol·L-1的NaOH溶液完全反应后，溶液呈中性，则V 100ml（ 填“>”，“<”或“=” ）。

    （3）在CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中，测得某一时刻混合溶液中：c（CH3COO-） / c（CH3COOH） = 18，则此时溶液的pH = 。（已知：CH3COOH的电离常数Ka=1．8×10-5）

    （4）为测定食用醋中醋酸含量（用每升食醋中所含醋酸的质量表示，单位：g/L），设计如下实验：a．取20ml食醋于锥形瓶中，滴加2—3滴酚酞作指示剂。b．向碱式滴定管中加入1mol·L-1的NaOH溶液，调整液面，并记下初始刻度。c．开始滴定，并记录滴定终点时碱式滴定管的刻度，重复试验2—3次。

    ① 达到滴定终点时的现象是_______________________。

    ② 经过测定，消耗NaOH溶液的体积为10mL，则该食醋中醋酸的含量是 。

    ③ 以下哪些操作会导致测定的结果偏低________（填字母编号）。

    a．装入NaOH溶液前未润洗滴定管

    b．滴定结束后俯视读数

    c．滴定结束后，滴定管尖端部分有气泡

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某工厂的废金属屑的主要成分为铝、铁和铜，某化学兴趣小组在学习了元素及其化合物的相关知识后，设计了如图1实验流程，用该工厂的金属废料制取氯化铝、绿矾晶体(FeSO4·7H2O)和胆矾晶体(CuSO4·5H2O)。

    请回答：

    (1)铝在周期表中位于 周期 族。

    (2)步骤Ⅰ进行的实验操作的名称是 。

    (3)写出步骤Ⅱ反应中生成C的离子方程式： 。

    (4)进行步骤Ⅱ时，该小组 用如图2所示装置及试剂制取CO2并将制得的气体通入溶液A中一段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀会逐渐减少，原因是 。

    (5)用固体F制备CuSO4溶液，可设计如图3三种途径：

    写出途径③中反应的化学方程式： ，用途径①制备CuSO4溶液时，混酸中硫酸和硝酸的最佳物质的量之比为 。

    (6)用途径②制备CuSO4溶液与途径①、③相比优点是 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于在一定条件下进行的化学反应：2SO2+O22SO3，改变下列条件，可以提高反应物中的活化分子百分数的是（ ）

    A. 升高温度 B. 增大压强 C. 减小反应物浓度 D. 增大反应物浓度

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