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    氯化亚铜(CuCl)常用作有机合成工业中的催化剂，是一种白色粉末；微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸。工业上采用如下工艺流程，从某酸性废液（主要含Cu2+、Fe3+、 H+、Cl－）中制备氯化亚铜。

    请回答下列问题：

    （1）写出步骤①中发生的两个主要反应的离子方程式（2分）： 。

    （2）操作②的名称是： ，步骤④中所加物质X为： 。

    （3）步骤⑥应调节溶液pH呈酸性，且用乙醇洗涤CuCl晶体，目的是： 。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北省高二上第三次月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    中和滴定是一种操作简单、准确度高的定量分析方法，实际工作中也可利用物质间的氧化还原反应、沉淀反应进行类似的滴定分析，这些滴定分析均需要通过指示剂来确定滴定终点，下列对几种具体的滴定分析(待测液置于锥形瓶内)中所用指示剂及滴定终点时的溶液颜色的判断不正确的是

    A．用标准酸性KMnO4溶液滴定Na2SO3溶液以测量其浓度：KMnO4--紫红色

    B．利用“Ag++SCN-═AgSCN↓”原理，可用标准KSCN溶液测量AgNO3溶液浓度：Fe(NO3)3--红色

    C．利用“2Fe3++2I-═I2+2Fe2+”，用FeCl3溶液测量KI样品中KI的百分含量：淀粉--蓝色

    D．利用OH-+H+═H2O来测量某盐酸溶液的浓度时：酚酞--浅红色

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    科目：高中化学 来源：2017届河北省石家庄市高三上第一次阶段考试化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法不正确的是

    A．Si与SiO2在常温下都可与NaOH溶液反应

    B．C与SiO2之间可以反应制备Si，同时得到CO

    C．Si与SiO2都可以与氢氟酸反应

    D．Si→SiO2→H2SiO3可以通过一步反应实现

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    科目：高中化学 来源：2017届安徽省等四校高三上10月联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    工业上曾经通过反应“3Fe+4NaOH Fe3O4+2H2↑4Na↑”生产金属钠，己知铁的熔点1535℃、沸点3000℃。下列有关说法正确的是

    A．增大铁的量可以使反应速率加快

    B．将生成的气体在空气中冷却可获得钠

    C．每生成1molH2，转移的电子数约为4×6.02×1023

    D．该反应条件下铁的金属性比钠强

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    科目：高中化学 来源：2017届安徽省等四校高三上10月联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关物质分类或归类中，正确的是

    ①混合物：盐酸、漂白粉、氯水、水玻璃

    ②化合物：CaCl2、NaOH、HCl、HD

    ③电解质：明矾、生石膏、冰醋酸、氨水

    ④酸性氧化物：SiO2 Mn2O7 N2O5 Cl2O7

    A．①④ B．②③ C．③④ D．③

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    科目：高中化学 来源：2017届内蒙古高三上9月月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    使一镁铝合金粉末在过量稀H2SO4中溶解，在所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的质量w和加入NaOH溶液的体积V的关系如图所示，则该合金中镁和铝的质量之比为（ ）

    A．2：3 B．1：1 C．4：3 D．8：9

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    科目：高中化学 来源：2017届内蒙古高三上9月月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法中正确的是（ ）

    ①钠在空气中燃烧生成淡黄色的Na2O2

    ②常温下铝制容器可储运浓硫酸或浓硝酸

    ③盐酸既有氧化性又有还原性

    ④Fe(OH)3、FeCl2、H2SiO3都不能直接用化合反应制备

    ⑤SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以它具有漂白性

    A．②③ B．①②③ C．①②③④ D．①②③⑤

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    科目：高中化学 来源：2017届江西省高三上学期第二次段考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    氯化锶晶体在工业上常用作铝的缓蚀剂。工业上一般用难溶于水的的碳酸锶(SrCO3)为原料(含少量钡和铁的化合物等)，制备高纯六水氯化锶晶体(SrCl2•6H2O)的过程为：

    已知：Ⅰ．SrCl2•6H2O晶体在61℃时开始失去结晶水，100℃时失去全部结晶水；

    Ⅱ．有关氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表：

    氢氧化物

    Fe(OH)3

    Fe(OH)2

    开始沉淀的pH

    1．5

    6．5

    沉淀完全的pH

    3．7

    9．7

    (1)操作①在实际工业生产中常常把碳酸锶粉碎并加以搅拌，其目的是 。碳酸锶与盐酸反应的化学方程式为__________________。

    (2)酸性条件下，加入30% H2O2溶液，将Fe2＋氧化成Fe3＋，其离子方程式为 。能否用新制氯水代替双氧水________(填“能”或“否”)。

    (3)在步骤②～③的过程中，将溶液的pH值由1调节至 ；宜用的试剂为_______。

    A．1．5 B．4 C．9．7 D．氧化钠

    E氢氧化锶粉末 F碳酸钠晶体 G氧化锶粉末

    (4)操作③中所得滤渣的主要成分是__________(填化学式)。

    (5)工业上用50～60℃热风吹干六水氯化锶，选择该温度的原因是__________。

    (6)步骤⑥中，洗涤氯化锶晶体最好选用___________。

    A．水 B．稀硫酸 C．氢氧化钠溶液 D．氯化锶饱和溶液

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    科目：高中化学 来源：2017届湖南省益阳市高三上学期第二次月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    某化学活动小组设计如图所示(部分夹持装置已略去)实验装置，以探究潮湿的Cl2与Na2CO3反应得到的固体物质。

    ⑴写出装置A中发生反应的化学方程式： 。

    ⑵写出试剂Y的名称：__________________。

    ⑶已知：通入一定量的氯气后，测得D中只有一种常温下为黄棕色的气体，其为含氯氧化物。可以确定的是C中含氯化合物(盐)只有一种，且含有NaHCO3，现对C的成分进行猜想和探究。

    提出合理假设。

    假设1：存在两种成分：NaHCO3和_____________；

    假设2：存在三种成分：NaHCO3、_____________和_____________。

    ②设计方案，进行实验。请写出实验步骤以及预期现象和结论(可不填满)。

    限选实验试剂和仪器：蒸馏水、稀HNO3、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、试管、小烧杯。

    实验步骤

    预期现象和结论

    步骤1：取C中的少量固体样品于试管中，滴加足量蒸馏水至固体溶解，然后将所得溶液分别置于a、b试管中

    —

    步骤2：

    步骤3：

    ⑷已知C中有0.1 mol Cl2参加反应。若假设1成立，可推知C中反应的化学方程式为___________________。

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