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    原子序数依次增大的X、Y、Z、W四种短周期元素，X、W原子的最外层电子数与其电子层数相等，X、Z的最外层电子数之和与Y、W的最外层电子数之和相等．甲的化学式为YX3，是一种刺激性气味的气体，乙的化学式为YZ3，丙是由X、Y、Z组成的盐．下列说法正确的是（　　）
    A、原子半径：W＞Y＞Z，而离子半径：Z＞Y＞W
    B、甲沸点远高于乙，可能是甲分子间存在氢键所致
    C、测得丙的水溶液呈酸性，则溶液中丙盐阳离子浓度大于酸根离子浓度
    D、W的氯化物水溶液中通入YX3至过量，现象是先有白色沉淀，后逐渐溶解
    考点：原子结构与元素的性质,原子结构与元素周期律的关系
    专题：
    分析：原子序数依次增大的X、Y、Z、W四种短周期元素，X、W原子的最外层电子数与其电子层数相等，甲的化学式为YX3，是一种刺激性气味的气体，则甲是NH3，所以X是H元素、Y是N元素，W原子的最外层电子数与其电子层数相等且原子序数大于N，所以W是Al元素，X、Z的最外层电子数之和与Y、W的最外层电子数之和相等，所以Z是F元素，丙是由X、Y、Z组成的盐，则丙是NH4F，结合物质的结构和性质解答．
    解答： 解：原子序数依次增大的X、Y、Z、W四种短周期元素，X、W原子的最外层电子数与其电子层数相等，甲的化学式为YX3，是一种刺激性气味的气体，则甲是NH3，所以X是H元素、Y是N元素，W原子的最外层电子数与其电子层数相等且原子序数大于N，所以W是Al元素，X、Z的最外层电子数之和与Y、W的最外层电子数之和相等，所以Z是F元素，丙是由X、Y、Z组成的盐，则丙是NH4F，
    A．Y为N元素，Z为F元素，W为Al元素，电子层数越多半径越大，原子半径：W＞Y＞Z，离子的电子层数相同时，原子序数越大离子半径越小，则简单离子半径：Z＞Y＞W，故A错误；
    B．甲是NH3属于分子晶体，分子间含有氢键，乙为NF3属于分子晶体，分子间没有氢键，分子间含有氢键的沸点较高，则甲的沸点大于乙，故B正确；
    C．丙的水溶液呈酸性，说明阳离子水解大于阴离子水解程度，则溶液中丙盐阳离子浓度小于酸根离子浓度，故C错误；
    D．Al的氯化物水溶液中通入NH3至过量，现象是有白色沉淀，由于一水合氨是弱碱，生成的氢氧化铝不能溶于弱碱，所以白色沉淀不溶解，故D错误．
    故选B．
    点评：本题考查了元素位置结构性质的相互关系及应用，根据原子结构确定元素，根据物质的性质及原子结构来分析解答，知道离子半径大小的比较方法，难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是一些常见的单质、化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质被略去．常温常压下，A为无色有毒气体，B为红棕色粉末，C、E为金属单质．反应①②均为工业上的重要反应．

    请回答下列问题：
    （1）写出下列物质的化学式：B
     
     D
     
     H
     
     G
     

    （2）检验物质K所用的试剂和现象是
     
    ．
    （3）写出B与C高温反应生成E和F的化学方程式：
     
    ．
    （4）写出I生成L的离子方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    部分弱酸的电离平衡常数如表：下列说法正确的是（　　）
    弱酸HCOOHHCNH2CO3
    电离平衡常数（25℃）Ki=1.77×10-4Ki=4.9×10-10Ki1=4.3×10-7
    Ki2=5.6×10-11
    A、0.1 mol?L-lNaHCO3溶液中各离子浓度的大小顺序为：c（ Na+）＞c（HCO3-）c（HJ-）＞c（OH-）
    B、少量的CO2通人到NaCN溶液中：CN-+H2O+CO2═HCN+HCO3-
    C、用0.1 mol?L-l NaOH溶液中和等浓度的HCN溶液和HCOOH溶液时，前者所需NaOH溶液体积大
    D、相同体积的0.1 mol?L-l HCOONa溶液比0.1 mol?L-l NaCN溶液所含离子总数小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向某恒容密闭容器中充入一定量C02和H：，发生反应：CO2（g）+H2（g）?HCOOH（g）测得平衡体系中C02的百分含量（CQ%）与反应温度变化的关系如图所示．下列物理量  中，a点大于b点的是  ①正反应速率②逆反应速率③HCOOH（g）的浓度④对应温度时的平衡常数（　　）
    A、①②B、①③C、②④D、③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示，△H1=-393.5kJ?mol-1，△H2=-395.4kJ?mol-1，下列说法或表示式正确的是（　　）
    A、C（s、石墨）═C（s、金刚石）△H=+1.9 kJ?mol-1
    B、石墨和金刚石的转化是物理变化
    C、金刚石的稳定性强于石墨
    D、1 mol石墨的能量比1 mol金刚石的总能量大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、碘化铵和氯化铵受热分解过程中破坏和形成的化学键类型完全相同
    B、反应N2H4（l）=N2（g）+2H2（g）是一个△S＞0的反应
    C、1 mol FeCl3完全水解得到的Fe（OH）3胶体中胶粒数目为NA（NA为阿伏加德罗常数）
    D、HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定条件下，在体积为3L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu2O/ZnO）：
    根据题意完成下列各题：
    （1）反应达到平衡时，平衡常数表达式K=
     
    ，升高温度，K值
     
    （填“增大”“减小”或“不变”）．
    （2）在其他条件不变的情况下，将处于E点的体系的体积压缩到原来的
    1
    2
    ，下列有关该体系的说法正确的是
     

    a．氢气的浓度减少
    b．正反应速率加快，逆反应速率也加快
    c．甲醇的物质的量增加
    d．重新平衡时
    n(H2)
    n(CH3OH)
    增大
    （3）可逆反应：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g） 在恒容密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是：
     

    ①单位时间内生成2n molH2的同时生成n mol CH3OH
    ②单位时间内生成2n molH2 的同时，生成n mol CO
    ③用CO、H2、CH3OH 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为1：2：1的状态
    ④混合气体的密度不再改变的状态
    ⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
    （4）据研究，反应过程中起催化作用的为Cu2O，反应体系中含少量CO2有利于维持催化剂Cu2O的量不变，原因是：
     
    （用化学方程式表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    按要求对图中两极进行必要的联接并填空：
    （1）在A图中，使铜片上冒H2加以必要联接，则联接后的装置叫
     
    ．电极反应式：锌板：
     
    ；铜板：
     

    （2）在B图中a、b为惰性电极，a极析出铜，则b析出：
     
    ．加以必要的联接后，该装置叫
     
    ．电极反应式：a极：
     
      b极：
     
    ．经过一段时间后，停止反应并搅均溶液，溶液的pH值
     
    （升高、不变、降低）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定条件下，CH4和CO燃烧热分别为890kJ/mol，280kJ/mol．在该条件下一定量的CH4和CO混合气体完全燃烧后，放出的热量为262kJ，生成的CO2用过量的饱和石灰水完全吸收，可得到50g白色沉淀．求混合气体中CH4和CO的体积比．

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