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    双氧水H2O2可作为矿业废液消毒剂，可以消除采矿业废液中的氰化物（如KCN，其中N为－3价），化学方程式为：KCN + H2O2 + H2O = KHCO3 + A↑（已配平）

    （1）生成物A的化学式为 。

    （2）反应中被氧化的元素为 ，此反应中的氧化剂是 。

    （3）用双线桥法表示该反应中电子转移的方向和数目：

    （4）若有0.5molA生成，则转移的电子的物质的量为 mol。

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    某同学设计如下实验方案，以分离NaCl和CaCl2两种固体混合物，试回答：

    （1）操作I的名称是 ，操作II的名称是 。图中括号内的操作步骤均为 ；

    （2）写出生成B的方程式为： 。

    （3）按此实验方案得到的NaCl固体中肯定含有 (填化学式)杂质；为了解决这个问题可以向操作(II)得到的液体A中加入适量的 ；反应的方程式为：__________________；

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    鉴别织物成分是真丝还是人造丝，正确的操作方法是

    A．滴加醋酸 B．滴加浓硫酸 C．滴加酒精 D．灼烧

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年广东省高二上学期期中理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中反应：CO（g）+ 2H2（g）CH3OH（g）达到化学平衡状态。

    （1）根据右图，升高温度，K值将 （填“增大”、“减小”或“不变”）。

    （2）500℃时，从反应开始到达到化学平衡，以H2的浓度变化表示的化学反应速率是 （用nB、tB表示）。

    （3）该可逆反应达到化学平衡状态的标志是 （填字母）。

    a、CO、H2、CH3OH的浓度均不再变化

    b、混合气体的密度不再改变

    c、混合气体的平均相对分子质量不再改变

    d、v生成（CH3OH）= v消耗（CO）

    （4）300℃时，将容器的容积压缩到原来的1/2，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是 （填字母）。

    a、c（H2）减少 b、正反应速率加快，逆反应速率减慢

    c、CH3OH 的物质的量增加 d、重新平衡时c（H2）/ c（CH3OH）减小

    （5）根据题目有关信息，请在右下坐标图中标示出该化学反应过程的能量变化（标明信息）。

    （6）以甲醇、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池。已知该燃料电池的总反应式为：2CH3OH +3O2+4OH- = 2CO32- + 6H2O，该电池中负极上的电极反应式是：

    2CH3OH–12e－+16OH－＝ 2CO32－+ 12H2O ，则正极上发生的电极反应为： 。

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    科目：高中化学 来源：2016届四川省资阳市高三上学期第一次诊断性测试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    某地煤矸石经预处理后含SiO2（63%）、Al2O3（25%）、Fe2O3（5%）及少量钙镁的化合物等，一种综合利用工艺设计如下：

    （1）“酸浸”过程中主要反应的离子方程式为：_____________、_____________。

    （2）“酸浸”时，提高浸出速率的具体措施有_____________、_____________。（写出两个）

    （3）“碱溶”的目的是_____________。物质X的化学式为_____________。

    （4）从流程中分离出来的Fe(OH）3沉淀可在碱性条件下用KClO溶液处理，制备新型水处理剂高铁酸钾（K2FeO4），该反应的离子方程式为：_____________。

    （5）若根据过滤出的Fe(OH）3沉淀来推算煤矸石中Fe2O3 的含量，须将沉淀清洗干净，检验沉淀是否洗干净的具体操作方法是_______________。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年广东省高一上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    常温常压下，用等质量的 CH4、CO2、O2、SO2 分别吹出四个气球（如下图），其中气体为CH4的是

    A B C D

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年广东省高一上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列物质属于电解质的是

    A．氯化钡 B．浓氨水 C．二氧化碳 D．乙醇

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    科目：高中化学 来源：2016届广东省高三11月月考理科综合化学试卷（解析版） 题型：填空题

    锂离子电池的应用很广，其正极材料可再生利用。某锂离子电池正极材料有钴酸锂（LiCoO2）、导电剂乙炔黑和铝箔等。充电时，该锂离子电池负极发生的反应为6C+xLi++xe- = LixC6。现欲利用以下工艺流程回收正极材料中的某些金属资源（部分条件未给出）。

    回答下列问题：

    （1）LiCoO2中，Co元素的化合价为 。

    （2）写出“正极碱浸”中发生反应的离子方程式 。

    （3）“酸浸”一般在80℃下进行，写出该步骤中发生的所有氧化还原反应的化学方程式 ；可用盐酸代替H2SO4和H2O2的混合液，但缺点是 。

    （4）写出“沉钴”过程中发生反应的化学方程式 。

    （5）充放电过程中，发生LiCoO2与Li1-xCoO2之间的转化，写出放电时电池反应方程式 。

    （6）上述工艺中，“放电处理”有利于锂在正极的回收，其原因是 。在整个回收工艺中，可回收到的金属化合物有 （填化学式）。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年安徽省高一上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列化学方程式中，不能用离子方程式H++OH-=H2O表示的是

    A．2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O

    B． Cu(OH)2 + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + 2H2O

    C．Ba(OH)2 + 2HCl = BaCl2 + 2H2O

    D．KOH + HCl = KCL + H2O

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