Question

分别取两分a L含（NH₄）₂SO₄和NH₄NO₃的混合液，一份用b mol NaOH并加热刚好把NH₃全部赶出，另一份与BaCl₂溶液完全反应，消耗c mol BaCl₂．则原溶液中NO₃^-的物质的量浓度（单位mol?L^-1）为（　　）

• A、

  b-2c

  a

• B、

  2b-4c

  a

• C、

  2b-c

  a

• D、

  b-2c

  2a

Answer 1

分析：bmol烧碱刚好把NH₃全部赶出，根据NH₄⁺+OH^-═NH₃+H₂O可知每份中含有bmolNH₄⁺，与氯化钡溶液完全反应消耗cmolBaCl₂，根据Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓可知每份含有SO₄^2-cmol，根据溶液不显电性，计算出每份中NO₃^-的物质的量，再根据c=

n

V

计算．

解答：解：bmol烧碱刚好把NH₃全部赶出，根据NH₄⁺+OH^-═NH₃+H₂O可知每份中含有bmolNH₄⁺，
与氯化钡溶液完全反应消耗cmolBaCl₂，根据Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓可知每份含有SO₄^2-cmol．
令每份中NO₃^-的物质的量为n，根据溶液不显电性，则：
bmol×1=cmol×2+n×1
解得n=（b-2c）mol
每份溶液的体积为aL，所以每份溶液硝酸根的浓度为c（NO₃^-）=

(b-2c)mol

0.5a L

(b-2c)mol

a L

=

b-2c

a

mol/L．
故选A．

点评：本题考查离子方程式的简单计算、物质的量浓度计算，根据电荷守恒计算硝酸根的物质的量是关键，难度中等．