练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    14．下列说法正确的是（　　）
    A．煤经气化或液化这两个化学变化过程都可以转变为清洁能源
    B．石油裂解目的是提高汽油的质量和产量
    C．绿色食品是指不含任何化学物质的食品
    D．乙烯和苯均能发生氧化反应，说明两者都有碳碳双键

    分析 A．煤的气化和液化为化学变化，可得到水煤气和甲醇等；
    B．石油裂解的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等气态短链烃；
    C．绿色食品是对产自良好生态环境的，无污染、安全、优质的食品的总称；
    D．苯不含碳碳双键．

    解答 解：A．煤的气化和液化为化学变化，可得到水煤气和甲醇等，为清洁能源，故A正确；
    B．石油裂解的目的是为了获得乙烯、丙烯、丁二烯、丁烯、乙炔等，故B错误；
    C．绿色食品并非指颜色是绿色的食品，而是对产自良好生态环境的，无污染、安全、优质的食品的总称，并非不含任何化学物质，故C错误；
    D．苯不含碳碳双键，故D错误．
    故选A．

    点评 本题综合考查有机物的结构和性质，为高考常见题型，侧重于化学与生活、环境的考查，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，难度不大，注意相关基础知识的积累．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X最外层电子数是次外层2倍，Y是非金属性最强的元素，Z原子半径在同周期元素中最大，W可与Z形成离子化合物Z2W．下列说法正确的是（　　）
    A．X、Z、W均可形成两种常见氧化物
    B．四种元素在自然界均不能以游离态存在
    C．元素X、Y、W的最高化合价均与其族序数相等
    D．离子半径：W＞Z＞Y

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑩在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
    族
    周期    		IAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
    2⑥⑦
    3①③⑤⑧⑩
    4②④⑨
    （1）⑦为O（填元素符号）；
    （2）①、③、⑤的最高价最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是NaOH （填化学式）；
    （3）②、③、④三种元素可形成的离子，离子半径由大到小的顺序为K+＞Ca2+＞Mg2+（请填离子符号）；
    （4）①和⑨两元素形成化合物灼烧时的焰色为黄 色；该化合物的溶液与元素⑧的单质反应的离子方程式为Cl2+2Br-=2Cl-+Br2．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    2．某红色固体粉末样品可能含有Fe2O3和Cu2O中的一种或两种，某校化学自主探究实验小组拟对其组成进行探究．查阅资料：Cu2O在酸性溶液中会发生反应：Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O
    探究一：用如图所示装置进行实验，回答下列问题：

    （1）仪器组装完成后，夹好止水夹，向装置A中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液注，若液柱高度保持不变，则说明装置A的气密性良好．
    （2）从下列实验步骤中，选择正确的操作顺序：①⑥⑤④②③（填序号）
    ①打开止水夹         ②熄灭C处的酒精喷灯    ③C处冷却至室温后，关闭止水夹
    ④点燃C处的酒精喷灯  ⑤收集氢气并验纯         ⑥通入气体一段时间，排尽装置内的空气
    （3）收集氢气验纯时，最好采用排水方法收集氢气．
    探究二：
    （4）取少量样品于试管中，加入适量的稀硫酸，若无红色物质生成，则说明样品中不含Cu2O；此观点是否正确否（填“是”或“否”）若填“否”，则原因是2Fe3++Cu=2 Fe2++Cu2+（结合离子方程式说明）；另取少量样品于试管中，加入适量的浓硝酸，产生红棕色的气体．证明样品中一定含有Cu2O，取少量反应后的溶液，加适量蒸馏水稀释后，滴加KSCN溶液（填试剂）若溶液变血红色（实验现象），则可证明另一成分存在，反之，说明样品中不含该成分．
    探究三：
    （5）取一定量样品于烧杯中，加入足量的稀硫酸，若反应后经过滤得到固体3.2g，滤液中Fe2+有1.0mol，则样品中n（Cu2O）=0.55mol．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    9．某化学小组利用如图装置探究高温下用CO还原CuO的固体产物的成分．

    已知：
    ①H2C2O4 $→_{△}^{浓硫酸}$CO↑+CO2↑+H2O
    ②Cu2O+4NH3•H2O═2[Cu （NH3）2]++3H2O+2OH-
    回答下列问题：
    （1）实验开始前，首先必须进行的操作为检查装置气密性．
    （2）实验开始时，先往A装置的圆底烧瓶中加入一定量的浓硫酸，再点燃酒精灯，一段时间后，待F装置中开始出现黑色固体，再点燃D处的酒精喷灯．
    （3）装置B的作用是除去反应产生的CO2气体，防止干扰后面的测定
    （4）为探究其还原产物的成分，某同学提出了如下假设：
    假设1：还原产物为Cu2O；  假设2：还原产物为Cu； 假设3：还原产物为Cu和Cu2O的混合物．
    （5）F装置中的PdCl2溶液可以吸收多余的CO，反应后溶液变黑（Pd），该反应的化学方程式为PdCl2+CO+H2O=Pd+CO2+2HCl．（6）为验证还原产物的成分，甲、乙同学设计了两个实验方案．
    ①反应前测CuO固体样品的质量为12.0g，反应一段时间后，熄灭D装置的酒精喷灯，并立即熄灭A装置的酒精灯，待D装置中固体冷却后，称得固体的质量为10.4g．甲同学取少量称量后的固体放入200mL 3.0mol•L-1的氨水中，充分混合一段时间后，测得溶液的pH没有改变（溶液体积变化忽略不计），甲同学通过信息推测固体的成分为Cu，该反应中CuO的转化率是66.7%
    ②乙同学称量E装置反应前后的质量差，计算出CuO的转化率比甲同学计算结果偏小，其主要原是部分生成的CO2气体残留在装置D，导致结果偏小．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列说法不正确的是（　　）
    A．pH=7的溶液不一定是中性溶液
    B．0.2 mol•L-1的盐酸与等体积水混合后pH=1（体积变化忽略不计）
    C．能自发进行的化学反应，一定是△H＜0、△S＞0
    D．NaNO2固体溶于水会促进水的电离（已知Ka（HNO2）=4.6×10-4）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列说法不正确的是（　　）
    A．将少量氯化钴晶体溶于一定浓度的盐酸溶液呈紫色，加热后溶液颜色变成蓝色
    B．中和热测定实验中，环形玻璃搅拌棒不能用铜质搅拌棒代替
    C．容量瓶、分液漏斗、滴定管使用时都必须检查是否漏水
    D．滴定管水洗后必须烘干才能使用

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    3．请分析回答某同学在探究浓硫酸、稀硫酸、浓硝酸、稀硝酸分别与铜反应的实验中发生的有关问题．
    Ⅰ．探究上述四种酸的氧化性相对强弱及其与铜反应的还原产物的性质：
    （1）分别向盛有等量铜片的四支试管中加入等体积的①浓硫酸　②稀硫酸　③浓硝酸　④稀硝酸，能随即发生反应的是③，微热则发生反应的是④，加热后发生反应的是①，加热也不发生反应的是②．由此可以得到上述四种酸氧化性由强到弱的顺序是③＞④＞①＞②．（用序号填空）
    （2）先将铜与浓硫酸反应产生的气体X持续通入如图1所示装置中，一段时间后再将铜与浓硝酸反应产生的大量气体Y也持续通入该装置中，可观察到的现象包括BC（选填序号）．
    A．通入X气体后产生白色沉淀
    B．通入X气体后溶液中无明显现象
    C．通入Y气体开始产生沉淀
    D．通入Y气体后沉淀溶解
    E．通入Y气体后溶液中无明显现象
    （3）由此可得到的结论是BCD（选填序号）．
    A．HNO3的酸性比H2SO4强　   B．盐酸的酸性比H2SO3强
    C．HNO3能氧化H2SO3（或SO2）  D．BaSO4不溶于水也不溶于HNO3溶液
    Ⅱ．图2是甲、乙两位同学探究铜与稀硝酸反应还?原产物的实验装置图，请回答下列问题：
    （1）写出铜和稀硝酸反应的离子方程式：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．
    （2）实验装置甲能否证明铜和稀硝酸反应的产物是NO气体不能（填“能”或“不能”），请简述理由：圆底烧瓶内含有空气，NO与氧气反应，生成红棕色NO2，反应方程式为2NO+O2=NO2．
    （3）若用实验装置乙进行实验，检查装置气密性的操作是向烧杯中加入适量水，打开止水夹，慢慢抽拉注射器，水进入干燥管，干燥管内外形成液面高度差，关闭止水夹，干燥管内液面高保持不变，表明装置气密性良好．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．人类在使用金属的历史进程中，经历了铜、铁、铝之后，第四种将被广泛应用的金属被科学家预测是钛（Ti），它被誉为“未来世纪的金属”．试回答下列问题：

    （1）Ti元素在元素周期表中的位置第四周期第四IVB族；其基态原子的电子排布式为[Ar]3d24s2．
    （2）在Ti的化合物中，可以呈现+2、+3、+4三种化合价，其中以+4价的Ti最为稳定．偏钛酸钡的热稳定性好，介电常数高，在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用．偏钛酸钡晶体中晶胞的结构示意图如图1所示，它的化学式是BaTiO3，其中Ti4+的氧配位数为6，Ba2+的氧配位数为12，
    （3）常温下的TiCl4是有刺激性臭味的无色透明液体，熔点-23.2℃，沸点136.2℃，TiCl4在潮湿空气中易挥发，水解而冒白烟，这是因为水解后有H2TiO3、HC1生成．
    （4）已知Ti3+可形成配位数为6的配合物，其空间构型为正八面体，如下图2所示，我们通常可以用下图3所示的方法来表示其空间构型（其中A表示配体，M表示中心原子）．配位化合物[Co（NH3）4Cl2]的空间构型也为八面体型，它有2种同分异构体．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案