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    【题目】今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、Fe2+、Mg2+、Ba2+、Cl－、CO32－、SO42－，现取三份100mL溶液作为试液，分别进行如下实验（不考虑盐类的水解及水的电离）：

    根据实验，以下推测判断不正确的是（　　）

    A. 溶液中一定存在Mg2+和SO42－

    B. 一定不存在Fe2+、Ba2+和CO32－

    C. Cl－可能存在

    D. 必须通过焰色反应来确定溶液中是否存在K+

    【答案】D

    【解析】加入硝酸银生成白色沉淀，可能生成氯化银或硫酸银或二者都有；加入氢氧化钠溶液，且露置在空气中生成0.58g白色沉淀，可不含Fe2+，一定含有Mg2+，且n（Mg2+）=0.58g÷58g/mol＝0.01mol，则不含CO32﹣；加入足量的氯化钡溶液生成4.66g白色沉淀，说明含有SO42﹣，且n（SO42﹣）=4.66÷233g/mol=0.02mol，则一定不含Ba2+，结合溶液的电中性确定含有钾离子，A．由以上分析可知溶液中一定存在Mg2+和SO42﹣，A正确；B．由以上分析可知一定不存在Fe2+、Ba2+和CO32﹣，B正确；C．因含有硫酸根离子，可生成硫酸银沉淀，不能确定氯离子，C正确；D．n（SO42﹣）=0.02mol，n（Mg2+）=0.01mol，由溶液的电荷守恒可知一定含有钾离子，D错误，答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关测定硫酸铜晶体中结晶水含量的实验中，使结果偏大的是

    A.硫酸铜晶体中混有受热不分解的杂质

    B.实验前被测样品已有部分失水

    C.固体冷却时未放在干燥器中

    D.加热时间过长，晶体略有发黑现象

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是电化学中的基本装置图，请根据条件回答问题

    （1）若X为Cu、Y为石墨、Z为AgNO3溶液，则Y电极反应式为：________________________总反应为：______________________________

    （2）若X为石墨、Y为Cu、Z为AgNO3溶液，则Y电极反应式为：________________________，总反应为：______________________________

    （3）若要利用该装置实现“铜上镀银”，则X电极材料为：________，Y电极材料为：________，Z的溶液为：__________溶液

    （4）若要利用该装置实现“精炼铜”的目的，则 Y极材料为：_______________.

    （5）若要利用该装置实现“铁的防腐”，则铁应置于______位置。（填“X极”或“Y极”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用盐酸作标准液滴定待测浓度的NaOH溶液，若用酚酞指示剂，当滴定达终点时，溶液颜色变化是( )

    A.由浅红色变无色B.由无色变浅红色C.由黄色变橙色D.由橙色变黄色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在 2L密闭容器中发生反应N2+3H22NH3 ， 经一段时间后NH3 的物质的量增加了2.4mol，这段时间内用氢气表示的反应速率为0.6mol/（Ls），则这段时间为（ ）
    A.6 s
    B.4 s
    C.3 s
    D.2 s

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I.(1)氰化钠是剧毒化学品。氰化钠泄漏到水体中，可用ClO2处理，生成两种无色无味无毒的气体。写出用ClO2处理氰化钠废水的离子方程式____________。

    (2)中国在甲醇燃料电池技术上获得突破，其装置原理如图甲。乙池是铝制品表面“钝化”装置，两极分别为铝制品和石墨。M电极的反应式为：______________。

    II.工业上利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇。已知298K和101KPa条件下：

    2H2(g)+O2(g)＝2H2O(1) △H1＝－571.6kJ/mol

    CO(g)+l/2O2(g)＝CO2(g) △H2＝－283.0kJ/mol

    CH3OH(l)+3/2O2(g)＝CO2(g) +2H2O(1) △H3＝－726.5kJ/mol

    (3)则CO(g)+2H2 (g)CH3OH(1) △H=_____kJ/mol

    (4)已知：CH3OH(1) =CH3OH(g) △H=+35.2kJ/mol；CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)平衡常数K随温度变化关系的曲线为下面左图中的_______（填曲线标记字母I或II）。

    (5)维持反应温度为510K，以n(H2)/ n(CO)=2:1充入一定量的原料气于1L容器中，在上述条件下充分反应，tl时刻达到平衡，测得容器中c(CH3OH)=2mol/L，则平衡时CO转化率=______；若维持反应温度为520K，其它条件不变，请在上面右图中画出c(CO)在0～tl时刻变化曲线：_____________。

    (6) 20世纪90年代，化学家研制出新型催化剂：碱金属的醇盐及溶剂用于合成甲醇。30题图4是在该新型催化剂作用下，研究温度、压强对合成甲醇的影响。由图可知适宜的反应温度、压强为____。

    温度 A. 90～150℃ B. 200～260℃ C．300～360℃ D．400～460℃

    压强 E. 0.1～1 MPa F.3～5 MPa G. 8～10 MPa H. 15～20MPa

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】若某溶液中只含有Na+、Mg2＋、SO42-、Cl－四种离子，其中c(Na+):c(Mg2＋):c(Cl－)=3:5:5，若c(Na+)=3mol·L－1，则SO42-的浓度为

    A. 1 mol·L－1 B. 2 mol·L－1 C. 3 mol·L－1 D. 4 mol·L－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将浓度为2c mol·L－1、质量分数为a%的氨水，加水稀释至浓度为c mol·L－1，质量分数变为b%。则a、b之间的大小关系为 （ 已知：氨水的浓度越大密度越小 ）

    A. a=2b B. 2b＞a＞b C. a＞2b D. 不能比较

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】1L 0.1mol/L AgNO3溶液在以Ag作阳极，Fe作阴极的电解槽中电解，当阴极上增重2.16g时，下列判断中正确的是（ ）
    A.溶液的浓度变为0.08mol/L
    B.阳极上产生112ml O2 （标准状况）
    C.转移的电子数是1.204×1022 个
    D.反应中有0.01mol Ag 被氧化

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