Question

7．常温下，50mL水中，加1滴（1mL为20滴）0.1mol/LHCl，溶液pH=4；若改为加0.1mol/L NaOH，结果又如何？

Answer 1

分析 常温下，50mL水中，加1滴（1mL为20滴）0.1mol/LHCl，溶液酸性，直接求溶液中的c（H⁺），然后求pH；
若滴加的是加1滴（1mL为20滴）0.1mol/L的NaOH溶液，则溶液显碱性，应先求溶液中的c（OH^-），然后根据水的离子积求c（H⁺），再求pH．

解答 解：常温下，在50mL水中，加1滴（1mL为20滴）0.1mol/LHCl，溶液酸性，则所得溶液中的c（H⁺）=$\frac{0.1mol/L×\frac{1mL}{20}×1{0}^{-3}}{0.05L}$=10^-4mol/L，则pH=-lg10^-4=4；
若滴加的是加1滴（1mL为20滴）0.1mol/L的NaOH溶液，则溶液显碱性，所得溶液中的c（OH^-）=$\frac{0.1mol/L×\frac{1mL}{20}×1{0}^{-3}}{0.05L}$=10^-4mol/L，根据水的离子积可得溶液中的c（H⁺）=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-4}}$=10^-10mol/L，则pH=-lg10^-10=10．
答：滴加一滴0.1mol/L的盐酸后，溶液的pH为4；滴加一滴0.1mol/LNaOH溶液后，溶液的pH为10．

点评 本题考查了溶液pH的有关计算，应注意的是溶液混合后若显酸性，则直接求氢离子浓度，然后求pH；若混合后显碱性，则先求氢氧根的浓度，然后再求氢离子浓度，最后求pH．