Question

25℃时，在等体积的①pH=0的 H₂SO₄溶液、②0.05mol/L的Ba（OH）₂溶液中，发生电离的水的物质的量之比是（　　）

• A、1：10
• B、1：5
• C、1：20
• D、10：1

Answer 1

考点：水的电离,pH的简单计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：根据H₂0?H⁺+OH^-可知，H₂SO₄溶液、Ba（OH）₂溶液抑制水的电离，根据溶液的H₂SO₄溶液的PH或Ba（OH）₂溶液中c（OH^-）计算水的电离的物质的量．

解答： 解：设溶液的体积为1L，
①中pH=0的H₂SO₄中c（H⁺）=1.0 mol?L^-1，c（OH^-）=1.0×10^-14mol?L^-1，水电离的物质的量为1.0×10^-14mol；
②中c（OH^-）=0.1 mol?L^-1，c（H⁺）=1.0×10^-13mol?L^-1，水电离的物质的量为1.0×10^-13mol；
故①②中水的电离的物质的量之比为：1.0×10^-14mol：1.0×10^-13mol=1：10，
故选A．

点评：本题考查水的电离以及溶液中PH的简单计算，难度不大，做题时注意如何计算水的电离是解答此类题目的关键．