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    (2分)向50mL 1.0mol/L的AlCl3溶液中加入60mL某浓度的NaOH溶液，得到1.56gAl(OH)3沉淀。则此NaOH溶液的物质的量浓度是___________mol/L

    1.0或3.0（少写一个得1分，有错不得分）

    【解析】

    试题分析：向50mL 1.0mol/L的AlCl3溶液中加入60mL某浓度的NaOH溶液，可能发生反应为：Al3++3OH—= Al(OH)3↓、Al(OH)3+ OH—= AlO2— + H2O；1.56gAl(OH)3物质的量为0.02mol，故制备Al(OH)3物质的量为0.02mol需NaOH的物质的量：0.06mol或0.05×3+0.03=0.18mol；故NaOH溶液的物质的量浓度是n(NaOH)=0.06mol÷0.06L=1.0mol/L或n(NaOH)=0.18mol÷0.06L=3.0mol/L。

    考点：物质的量浓度计算。

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    原子晶体

    离子晶体

    分子晶体

    A

    氮化硅

    磷酸

    单质硫

    B

    单晶硅

    氯化铝

    白磷

    C

    金刚石

    烧碱

    冰

    D

    铁

    尿素

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    （2）用化学方程式表示B溶液酸性增强的原因_____________。

    （3）气体单质D与潮湿的Na2CO3 反应制得制取A的化学方程式为_____________。

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