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    用18mol/L 浓硫酸配制240ml 3.0mol/L 稀硫酸的实验步骤如下：
    ①计算所用浓硫酸的体积    ②量取一定体积的浓硫酸    ③稀释    ④转移    ⑤洗涤   ⑥定容   ⑦摇匀
    请回答下列问题
    （1）所需浓硫酸的体积是
     
    ，配置溶液的容量瓶的规格是
     

    （从下列中选用  A.100ml   B.250ml   C.500ml   D.1000ml）
    （2）使用容量瓶前必须进行的一步操作是
     

    （3）第③步实验的操作是
     

    （4）第⑥步实验的操作是
     

    （5）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用偏大、偏小、无影响填写）
    A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中
     

    B．容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水
     

    C．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤
     

    D．定容时俯视溶液的液凹面
     
    ．
    考点：配制一定物质的量浓度的溶液
    专题：
    分析：（1）配制240ml 稀硫酸应选择250ml容量瓶，根据溶液稀释前后溶质物质的量不变计算所需浓硫酸的体积；根据所需浓硫酸体积选择量筒规格；
    （2）依据容量瓶使用注意事项解答；
    （3）依据浓硫酸稀释的正确操作解答；
    （4）依据定容的正确操作解答；
    （5）分析不当操作对溶质的物质的量和溶液的体积的影响，依据c=
    n
    V
    进行误差分析．
    解答： 解：（1）配制240mL 稀硫酸应选择250ml容量瓶，用18mol/L 浓硫酸配制250ml 3.0mol/L，设需要浓硫酸体积为V，根据溶液稀释前后溶质物质的量不变得：V×18mol/L=250mL×3.0mol/L，解得V=41.7mL；
    故答案为：41.7mL；B；
    （2）使用容量瓶前必须进行的一步操作是检验容量瓶是否漏水；
    故答案为：检验容量瓶是否漏水；
    （3）浓硫酸稀释的正确操作为：先向烧杯中加入30ml蒸馏水，然后将浓硫酸沿着烧杯壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌；
    故答案为：先向烧杯中加入30ml蒸馏水，然后将浓硫酸沿着烧杯壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌；
    （4）定容时应继续向容量瓶中加入蒸馏水直到离刻度线1-2cm处，改用胶头滴管逐滴滴加至凹液面最低处与刻度线相切；
    故答案为：继续向容量瓶中加入蒸馏水直到离刻度线1-2cm处，改用胶头滴管逐滴滴加至凹液面最低处与刻度线相切；
    （5）A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中，量取的浓硫酸中含硫酸的物质的量偏小，溶液的浓度偏小，故答案为：偏小；
    B．容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水对溶质的物质的量和溶液的体积都不会产生影响，溶液的浓度不变，故答案为：无影响；
    C．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤，导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故答案为：偏小；
    D．定容时俯视溶液的液凹面，导致溶液的体积偏小，溶液的浓度偏大，故答案为：偏大．
    点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，明确配制原理和正确的操作步骤是解题关键，注意仪器的选择和使用方法．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的是（　　）
    A、反应2H2O2=2H2O+O2，加入FeCl3或升高温度都能增大反应的活化分子百分数
    B、某原电池反应为Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag，装置中的盐桥中可以是装有含琼胶的KCl饱和溶液
    C、原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成，且活泼金属一定作负极．
    D、向2.0 mL浓度均为0.1 mol?L-1的KCl、KI混合溶液中滴加1～2滴0.01mol?L-1AgNO3溶液，振荡，生成黄色沉淀，说明Ksp（AgI）比Ksp（AgCl）大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列电离方程式正确的是（　　）
    A、NaHCO3═Na++H++CO32-
    B、Ba（OH）2═Ba2++OH-
    C、KClO3=K++ClO3-
    D、H2SO4═H2++SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某溶液仅含下列离子中的5种（不考虑水的电离及离子的水解）且各种离子物质的量均为1mol．
    阳离子：Na+、Mg2+、Fe3+、Al3+、Fe2+；阴离子：OH-、CO32-、Cl-、NO3-、SO42-．
    ①若向溶液中加入KSCN溶液无明显变化；
    ②若向原溶液中加入稀盐酸，有无色气体生成，溶液中阴离子种类不变； 请推断：
    （1）原溶液中含有阳离子
     
    含有阴离子
     

    （2）向原溶液中加入足量稀盐酸发生反应的离子方程式
     

    （3）若向原溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，得到的固体质量为
     
    g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某学生配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是（　　）
    A、所用NaOH已潮解
    B、向容量瓶加水定容，最终未到刻度线
    C、所用NaOH中含有NaCl杂质
    D、转移溶液时，滴溅到桌子上

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    由E转化为对甲基苯乙炔（）的一条路线如下：

    写出G的结构简式：
     
    和第④步反应的条件
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏低的是（　　）
    A、转移定容前，容量瓶中有少量水
    B、NaOH在烧杯中溶解后，立即转入容量瓶中进行定容
    C、定容后，上下颠倒容量瓶时有少量NaOH液体留出容量瓶外
    D、向容量瓶加水时眼睛仰视液面定容

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2006年6月25日，中央电视台“每周质量报告”报道了江西某地区“毒盐蛋”使人中毒死伤的事件．经调查，“毒盐蛋”中主要含BaCO3严重超标，下列有关说法不正确的是（　　）
    A、BaCO3使人中毒的原因是BaCO3在胃酸作用下，生成可溶性的钡盐，由于Ba2+是重金属离子，能使人体组织蛋白质变性而使人中毒
    B、服用生鸡蛋清可以使病人减轻中毒症状
    C、由于Ba2+是重金属离子，所以，所有的钡盐都是有毒的
    D、变性的蛋白质，加水不能重新溶解，也丧失了原有的生理功能

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    20℃时，a mol?L-1 NaX和b mol?L-1 NaY两种盐溶液，下列说法不正确的是（　　）
    A、若a=b，并测得c（X-）=c（Y-）+c（HY），则HX为强酸
    B、若a=b，pH（NaX）＞pH（NaY），则c（X-）+c（OH-）+＞c（Y-）+c（OH-）
    C、若a＞b，且c（X-）=c（Y-），则酸性HX＜HY
    D、若两溶液等体积混合，则c（Na+）=
    a+b
    2
     mol?L-1

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