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    设NA代表阿伏伽德罗常数的述职，下列说法中正确的是（　　）
    A、在标准状况下，33.6L SO3中含有的氧原子数是4.5NA
    B、两份均为2.7g的铝样品分别为100mL浓度均为2mol?L-1的盐酸和氢氧化钠溶液充分反应，转移的电子数均为0.3NA
    C、常温常压下，a g C2H4和C3H6的混合气体中所含共用电子对数目为
    3a
    14Na
    D、6.0g金刚石中含有的共价键数为2NA
    考点：阿伏加德罗常数
    专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
    分析：A、标准状况三氧化硫不是气体；
    B、依据n=
    m
    M
    计算物质的量，结合铝和酸、碱反应的定量关系计算分析；
    C、依据极值计算分析判断共用电子对数；
    D、依据n=
    m
    M
    计算物质的量，结合1mol金刚石含有2mol共价键分析．
    解答：解：A、标准状况三氧化硫不是气体，33.6L SO3中物质的量不是1.5mol，故A错误；
    B、依据n=
    m
    M
    计算物质的量，结合铝和酸、碱反应的定量关系计算，2Al～2OH-，2Al～6H+，两份均为2.7g的铝样品物质的量为0.1mol，分别为100mL浓度均为2mol?L-1的盐酸和氢氧化钠溶液充分反应，和碱反应，铝全部反应，和酸反应铝过量，反应电子转移数不同，故B错误；
    C、依据极值计算分析判断共用电子对数，a g C2H4中含有共用电子对数目=
    ag
    28g/mol
    ×6×NA=
    3aNA
    14
    ，C3H6的气体中所含
    ag
    42g/mol
    ×9×NA=
    3aNA
    14
    ，故C正确；
    D、依据n=
    m
    M
    计算物质的量，结合1mol金刚石含有2mol共价键分析，6.0g金刚石物质的量=
    6.0g
    12g/mol
    =0.5mol，中含有的共价键数为NA，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是气体摩尔体积的条件应用，化学方程式定量计算分析判断，有机物结构的理解应用，掌握基础是解题关键，题目难度中等．
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    A、3mol NO2与水充分反应，转移NA个电子B、常温常压下，18g H2O含有3NA个原子C、1L 0.1mol?L-1 NaHCO3溶液中含有0.1NA个HCO3-D、标准状况下，2.24L乙醇含有0.1NA个CH3CH2OH分子

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    设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（苯的相对分子质量为78）（　　）
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    设NA为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
    A、1L 1.0 mol/L的NH4Al（SO4）2溶液中含有的氧原子数为8NAB、25℃时PH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NAC、标准状况下，2.24L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NAD、1mol FeCl3完全水解得到的Fe（OH）3胶体中含有的胶粒的数目为1NA

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    设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A、常温下，用稀氢氧化钠溶液吸收22.4L Cl2，反应中转移的电子数目为nAB、1mol/L Mg（NO3）2溶液中含有NO3-的数目为2nAC、常温下，1mol N2和H2混合气体中共含有2nA个原子D、标准状况下，22.4L CO2中含有的共用电子对数目为2nA

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    设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A、1mol Cl2与足量Fe反应转移电子数一定为3NAB、标准状况下，2.24L NH3中含有共价键的数目为NAC、1mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NAD、标况下，11.2L SO3所含的分子数目为0.5NA

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