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    实验室通常利用质量分数36.5%盐酸（密度为1.14g/mL）与二氧化锰通过反应制取Cl2．通过计算回答下列问题：
    （1）质量分数36.5%（密度为1.14g/mL）盐酸的物质的量浓度为
    11.4mol/L
    11.4mol/L

    （2）若要制取标况下Cl22.24L，反应中消耗的二氧化锰的质量为
    8.7g
    8.7g
    ，转移电子总数为
    0.2NA
    0.2NA
    ．
    分析：（1）利用c=
    1000ρw
    M
    计算盐酸的浓度；
    （2）利用MnO2+4HCl（浓）
      △  
    .
     
    MnCl2+C12↑+2H2O，将氯气的量计算即可．
    解答：解：（1）由c=
    1000ρw
    M
    可知，盐酸的浓度为
    1000×1.14×36.5%
    36.5
    mol/L=11.4mol/L，故答案为：11.4mol/L；
    （2）标况下Cl22.24L，其物质的量为
    2.24L
    22.4L/mol
    =0.1mol，
    由MnO2+4HCl（浓）
      △  
    .
     
    MnCl2+C12↑+2H2O可知，n（MnO2）=n（C12），则消耗的质量为0.1mol×87g/mol=8.7g，
    该反应中生成1mol氯气转移2mol电子，则转移电子为0.1×2×NA，即为0.2NA，
    故答案为：8.7g；0.2NA．
    点评：本题考查氧化还原反应、离子反应及浓度的计算，考查知识较基础，学生应注重归纳、熟记公式等来解答即可，题目难度不大．
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    (10分).近年来，江苏省酸雨污染较为严重，防治酸雨成了迫在眉睫的问题。

    ⑴有人提出了一种利用氯碱工业产品治理含二氧化硫废气的方法，流程如下： ( I ）将含SO2的废气通入电解饱和食盐水所得溶液中，得NaHSO3溶液。（Ⅱ）将电解饱和食盐水所得气体反应后制得盐酸。（III）将盐酸加入NaHSO3溶液中得SO2气体回收，生成的NaCl循环利用。

    ① 写出步骤（I）反应的化学方程式：                             

    ② 写出步骤（III）反应的离子方程式：                            

    ⑵还有学者提出利用 Fe 2十、Fe3十等离子的催化作用，常温下将SO2氧化成SO42一而实现SO2的回收利用。某研究性学习小组据此设计了如下方案，在实验室条件下测定转化器中SO2氧化成SO42一的转化率。

    ① 该小组采用下图装置在实验室测定模拟烟气中SO2的体积分数，X溶液可以是（填序号）              。（参考：还原性SO2 > I- >Br->Cl-）             

    A．碘的淀粉溶液            B．酸性高锰酸钾溶液 

     C．氢氧化钠溶液            D．氯化钡溶液

    ② 若上述实验是在标准状况下进行的，X是已知体积和物质的量浓度的溶液，欲测定转化器中SO2氧化成SO42一的转化率，已知气体流速，还需测定的数据是            和加入盐酸酸化的氯化钡溶液后生成沉淀的质量。

    （3）为进一步减少SO2的污染并变废为宝，人们正在探索用CO还原SO2得到单质硫的方法来除去SO2。该方法涉及到的化学反应为：SO2＋2CO＝2CO2＋Sx　、

    CO＋Sx＝COS、2COS＋SO2＝2CO2＋Sx　。其中COS中“C”化合价为     。

    （4）若生活污水中含大量的氮化合物，通常用生物膜脱氮工艺进行处理：首先在消化细菌的作用下将NH4＋氧化为NO3－：NH4＋＋2O2＝NO3－＋2H＋＋H2O，然后加入甲醇(CH3OH)，NO3－和甲醇转化为两种无毒气体。请写出加入甲醇后反应的离子方程式                  。　

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年江西省新余一中高二下学期第一次段考化学试卷 题型：实验题

    （12分）某课外小组利用乙炔与酸性KMnO4溶液反应，测定乙炔的相对分子质量。下图是测定装置示意图。

    ⑴实验室制取乙炔时，分液漏斗中的液体a通常是                。
    ⑵CuSO4溶液的作用是                    。
    ⑶配平乙炔与酸性KMnO4溶液反应的化学方程式（请在方框中填计量系数）：
    □C2H2＋□KMnO4＋□H2SO4—□K2SO4＋□MnSO4＋□CO2↑＋□H2O
    ⑷该小组实验如下：实验前，D装置中KMnO4的物质的量为x mol。实验完毕，D及E装置的总质量共增重y g，此时D中过量的KMnO4恰好能与含z mol FeSO4的溶液完全反应(注：反应中MnO4－ 被还原成Mn2＋，Fe2＋被氧化成Fe3＋)。则所测乙炔的相对分子质量是（请用含字母x、y、z的代数式表示）          。
    ⑸若该小组实验原理及所有操作均正确，则下列各因素对所测乙炔的相对分子质量没有影响的是（填选项）           。
    A．装置A中产生的气体直接通入酸性KMnO4溶液
    B．乙炔通过酸性KMnO4溶液的速率过快，少量乙炔未被氧化而逸出
    C．将E装置（盛有碱石灰的干燥管）换成盛有浓硫酸的洗气瓶
    ⑹另一课外小组认为，该课外小组的实验装置及实验操作存在不足，请用简明文字说明，应采取何种措施或改进？答：                                                                  。

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年福建省高三上学期期中考试化学试卷 题型：填空题

    (10分).近年来，江苏省酸雨污染较为严重，防治酸雨成了迫在眉睫的问题。

    ⑴有人提出了一种利用氯碱工业产品治理含二氧化硫废气的方法，流程如下： ( I ）将含SO2的废气通入电解饱和食盐水所得溶液中，得NaHSO3溶液。（Ⅱ）将电解饱和食盐水所得气体反应后制得盐酸。（III）将盐酸加入NaHSO3溶液中得SO2气体回收，生成的NaCl循环利用。

    ① 写出步骤（I）反应的化学方程式：                             

    ② 写出步骤（III）反应的离子方程式：                            

    ⑵还有学者提出利用 Fe 2十、Fe3十等离子的催化作用，常温下将SO2氧化成SO42一而实现SO2的回收利用。某研究性学习小组据此设计了如下方案，在实验室条件下测定转化器中SO2氧化成SO42一的转化率。

    ① 该小组采用下图装置在实验室测定模拟烟气中SO2的体积分数，X溶液可以是（填序号）              。（参考：还原性SO2 > I- >Br->Cl-）             

    A．碘的淀粉溶液            B．酸性高锰酸钾溶液 

     C．氢氧化钠溶液            D．氯化钡溶液

    ② 若上述实验是在标准状况下进行的，X是已知体积和物质的量浓度的溶液，欲测定转化器中SO2氧化成SO42一的转化率，已知气体流速，还需测定的数据是            和加入盐酸酸化的氯化钡溶液后生成沉淀的质量。

    （3） 为进一步减少SO2的污染并变废为宝，人们正在探索用CO还原SO2得到单质硫的方法来除去SO2。该方法涉及到的化学反应为：SO2＋2CO＝2CO2＋Sx　、

    CO＋Sx＝COS、2COS＋SO2＝2CO2＋Sx　。其中COS中“C”化合价为     。

    （4）若生活污水中含大量的氮化合物，通常用生物膜脱氮工艺进行处理：首先在消化细菌的作用下将NH4＋氧化为NO3－：NH4＋＋2O2＝NO3－＋2H＋＋H2O，然后加入甲醇(CH3OH)，NO3－和甲醇转化为两种无毒气体。请写出加入甲醇后反应的离子方程式                  。　

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    通常情况下空气中CO2的体积分数为0.030%，当空气中CO2的体积分数超过0.050％时，会引  起明显的温室效应。为减小和消除CO2对环境的影响，一方面世界各国都在限制其排放量，另一方面科学家加强了对CO2创新利用的研究。

      已知：CO2、碳酸盐、碳酸氢盐的部分性质如下：

        CO2(过量)+OH一=HCO3-   HCO3-+OH一=CO32一+H2O

      CO32-+H+反应生成CO2分两步：

        第一步：CO32-+H+= HCO3-    第二步：HCO3- +H+=CO2↑+ H2O

      (1)目前，用超临界CO2( 其状态介于气态和液态之间)代替氟利昂作致冷剂已成为一种趋势，这一做法对保护环境的作用是                  。

      (2)最近有科学家提出“绿色自由’’构想：把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中提取出来，在一定条件下与H2反应，使之变为可再生燃料甲醇。其流程如下：

    ①写出CO2与H2反应制得甲醇的化学方程式：                                 。

    ②某同学在实验室用下图所示的装置和药品制取K2 CO3溶液，他所制得的溶液中可能含有的杂质是

                                                   。

    ③某同学在数字化实验室中用传感器对碳酸钾和碳酸氢钾的混合物样品进行成分测定，他分别称取三份不同质量的混合物样品，配成溶液，然后逐滴加人相同浓度的稀硫酸，测得如下数据：

    则该混合固体中K2CO3与KHCO3的物质的量之比是          ；所用硫酸的物质的量浓度为          。

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    通常情况下空气中CO2的体积分数为0.030%，当空气中CO2的体积分数超过0.050%时，会引起明显的温室效应。为减小和消除CO2对环境的影响，一方面世界各国都在限制其排放量，另一方面科学家加强了对CO2创新利用的研究。

    已知：CO2、碳酸盐、碳酸氢盐的部分性质如下：

    CO2（过量）+OHˉ== HCO3 ˉ        HCO3ˉ+OHˉ=CO32ˉ+H2O

              CO32ˉ与H+反应生成CO2分两步：

              CO32ˉ + H+ = HCO3 ˉ               HCO3 ˉ+ H+ = CO2↑ + H2O

    （1）目前，用超临界CO2（其状态介于气态和液态之间）代替氟利昂作致冷剂已成为一种趋势，这一做法对保护环境的作用是        。

    （2）最近有科学家提出“绿色自由”构想：把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中提取出来，在一定条件下与H2反应，使之变为可再生燃料甲醇。其流程如下：

    ①     上述流程中碳酸钾溶液所起的作用是        。

    ②小李同学在实验室用右图所示的装置和药品制取   

    K2CO3溶液。他所制得的溶液中可能含有的杂质是

           。       

    ③小张同学在数字实验室中用传感器对碳酸钾和碳酸氢钾的混合物样品进行成分测定，他分别称取三份不同质量的混合物样品，配成溶液，然后用相同浓度的硫酸进行滴定， 测得如下数据：

    实验编号

    1

    2

    3

    混合物的质量/g

    3.76

    4.70

    8.46

    硫酸溶液的体积/mL

    50.00

    50.00

    50.00

    生成二氧化碳的物质的量/mol

    0.03

    0.0375

    0.03

    该混合固体中K2CO3与KHCO3的物质的量之比是       ；所用硫酸的物质的量浓度为：        。

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