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    下列说法正确的是

    A. 测定HCl和NaOH反应的中和热时，每次实验均应测量3个温度，即盐酸起始温度，NaOH起始温度和反应后终止温度

    B. 在25℃、101kPa时，1molH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，H2的燃烧热为－285.8kJ/mol

    C. 在25℃、101kPa时，1molC与适量O2反应生成1molCO时，放出110.5kJ热量，则C的燃烧热为110.5kJ/mol

    D.在稀溶液中：H+(aq)+OH－(aq)=H2O(l) △H=－57.3kJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3kJ

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北省高二上第二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在一定温度下，向体积恒定为2L的密闭容器里充入2mol M和一定量的N，发生如下反应：M（g）+ N（g） E（g）；当反应进行到4min时达到平衡，测知M的浓度为0.2mol•L-1．下列说法正确的是（ ）

    A．4min时，M的转化率为80%

    B．4min时，用M表示的反应速率为0.8mol•L-1•min-1

    C．4min后，向容器中充入不参与反应的稀有气体，M的物质的量减小

    D．2min时，M的物质的量浓度为0.6mol•L-1

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年辽宁省高二下期初摸底化学卷（解析版） 题型：填空题

    氨是一种重要的化工原料，也是重要的工业产品，在工农业生产和国防等领域发挥着重要作用。

    （1）液氨储氢是目前研究的重要课题。液氨的电离和水的电离相似，液氨中的氨也能发生电离：NH3+NH3NH4++NH2-，其离子积常数为1.0×10-30。现将2.3克金属钠投入1.0 L 液氨中，待反应结束后，假设溶液体积不变，所得溶液中NH4+离子浓度为 。

    （2）用Pt电极对液氨进行电解可产生H2和N2，则阴极的电极反应式是 。

    （3）用NH3催化还原NXOy可以消除氮氧化合物的污染。请写出氨气催化还原NO的化学方程式 。

    （4）将一定量的N2和H2充入1L的密闭容器中，在500℃、2×107Pa下反应并达到平衡，测得N2为0.10 mol，H2为0.30 mol，NH3为0.10 mol，则H2的平衡转化率为 ；在该温度下的平衡常数K= 。

    （5）右图是某压强下，N2与H2按体积比1: 3投料时，反应混合物中氨的体积分数随温度的变化曲线。其中一条是经过一定时间反应后的曲线，另一条是平衡时的曲线。则图中b点，v(正) v(逆)。（填“＞”、“＝”或“＜”）

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年广东省高二上8月考试化学卷（解析版） 题型：填空题

    （1）下图是某煤化工产业链的一部分，已知该产业链中某反应的平衡常数表达式为，已知此反应中生成1g氢气需吸热65.75kJ，它所对应的热化学方程式是 。

    （2）向2L密闭容器中加入2molCO2、6molH2，在适当的催化剂作用下，发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(l)+H2O(l)

    ①该反应自发进行的条件是 （填“低温”、“高温”或“任意温度”）

    ②下列叙述能说明容器内反应达到平衡状态的是 。

    A.混合气体的平均相对分子质量保持不变 B.CO2和H2的体积分数保持不变

    C.CO2和H2的转化率相等 D.混合气体的密度保持不变

    （3）改变温度，使反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H<0中的所有物质都为气态，起始温度体积相同（T1℃、2L密闭容器）。反应过程中部分数据见下表：

    反应时间

    CO2(mol)

    H2(mol)

    CH3OH(mol)

    H2O(mol)

    反应I恒温恒容

    0min

    2

    6

    0

    0

    10min

    4.5

    20min

    1

    30min

    1

    反应II绝热恒容

    0min

    0

    0

    2

    2

    到平衡时，反应I、II对比，平衡时CH3OH的浓度c(I) c(II)（填“＞”“＜”或“=”）

    反应I，前10min内的平均反应速率v(CH3OH)= 。若30min时只向容器中再充入1molCO2(g)和1molH2O(g)，则平衡 移动。（填“正向”“逆向”或“不”）。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年广东省高二上8月考试化学卷（解析版） 题型：选择题

    2.0mol的PCl3和1.0molCl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：

    PCl3(g)+Cl2(g) PCl5(g)。达平衡时，PCl5为0.40mol；如果此时移走1.0molPCl3和0.50molCl2，在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量为

    A. 0.40mol B. 0.20mol C. 小于0.20mol D. 大于0.20mol，小于0.40mol

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年内蒙古高一上第一次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    20 g A物质和14 g B物质恰好完全反应，生成8.8 g C物质、3.6 g D物质和0.2 mol E物质，则E物质的摩尔质量为

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年内蒙古高一上第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是（ ）

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年湖北省高二上开学考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某有机物的结构为右图所示，这种有机物不可能具有的性质是

    ①可以燃烧； ②能使酸性KMnO4溶液褪色；

    ③能跟NaOH溶液反应； ④能发生酯化反应；

    ⑤能发生加聚反应； ⑥能发生水解反应

    A．①④ B．只有⑥ C．只有⑤ D．④⑥

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年湖北沙市高二上第一次双周练化学卷（解析版） 题型：实验题

    己知：KI溶液在酸性条件下能被空气中的O2氧化。

    （1）写出发生反应的离子方程式_______________________。

    （2）某化学小组为探究不同条件对上述反应速率的影响，设计如下实验，完成下表中①和②的内容。

    (限选试剂：0.1 L mol/L硫酸、0.2 mol/L硫酸、1 mol/L KOH溶液、淀粉溶液)

    组别

    温度

    KI溶液

    H2SO4溶液

    淀粉溶液

    实验目的

    c(KI)

    Υ

    c(H2SO4)

    Υ

    1

    298K

    1 mol/L

    5 mL

    0.1mol/L

    5 mL

    3滴

    l组和2组探究②__________对该反应速率的影响；1组和3组探究反应物浓度对该反应速率的影响

    2

    308K

    1 mol/L

    5 mL

    0.1mol/L

    5 mL

    3滴

    3

    298K

    1 mol/L

    5 mL

    ①___________

    5 mL

    3滴

    （3）在上述实验中，三种溶液混合的顺序最合理的是_______（选填下列选项）；应记录的是_________所需的时间。

    A．先将硫酸溶液与淀粉溶液混合，然后再加入KI溶液

    B．先将KI溶液与硫酸溶液混合，然后再加入淀粉溶液

    C．先将KI溶液与淀粉溶液混合，然后再加入硫酸溶液

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