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    铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途，如金属铜用来制造电线电缆，五水硫酸铜可用作杀菌剂．

    (1)

    Cu位于元素周期表第IB族．Cu2+的核外电子排布式为________．

    (2)

    下图是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图，可确定该晶胞中阴离子的个数为________．

    (3)

    胆矾CuSO4·5H2O可写成[Cu(H2O)4]SO4·H2O，其结构示意图如下：

    下列说法正确的是

    A．

    在上述结构示意图中，所有氧原子都采用sp3杂化

    B．

    在上述结构示意图中，存在配位键、共价键和离子键

    C．

    胆矾是分子晶体，分子间存在氢键

    D．

    胆矾中的水在不同温度下会分步失去

    (4)

    往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu(NH3)4]2+配离子．已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形，但NF3不易与Cu2+形成配离子，其原因是________________．

    酞菁也是常见的配位体，结构如下图．该分子中氮原子杂化方式为________．写出与硫酸根离子互为等电子体的分子和离子各一种________、________．

    (5)

    Cu2O的熔点比Cu2S的________(填“高”或“低”)，请解释原因______________．

    答案：3．ACD;
    解析：

    (1)

    1s22s22p63s23p63d9(1分)

    (2)

    4(1分)

    (4)

    NF3分子中氟原子非金属性强是吸电子的，使得氮原子上的孤对电子难于与Cu2+形成配位键．(1分)

    　　Sp2和sp3(各1分，共2分)　CCl4　PO(各1分，共2分)

    (5)

    高(1分)　由于氧离子的例子半径小于硫离子的离子半径，所以亚铜离子与氧离子形成的离子键强于亚铜离子与硫离子形成的离子键，所以Cu2O的熔点比Cu2S的高．(1分)


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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    碳元素不仅能形成丰富多彩的有机化合物，而且还能形成多种无机化合物，同时自身可以形成多种单质，碳及其化合物的用途广泛．
    （1）C60分子能与F2发生加成反应，其加成产物为
    C60F60
    C60F60
    ，C60分子的晶体中，在晶胞的顶点和面心均含有一个C60分子，则一个C60晶胞的质量为
    2880
    NA
    g
    2880
    NA
    g
    ．
    （2）干冰和冰是两种常见的分子晶体，下列关于两种晶体的比较中正确的是
    ac
    ac
    ．
    a．晶体的密度：干冰＞冰           b．晶体的熔点：干冰＞冰
    c．晶体中的空间利用率：干冰＞冰   d．晶体中分子间相互作用力类型相同
    （3）金刚石和石墨是碳元素形成的两种常见单质，下列关于这两种单质的叙述中正确的有
    ae
    ae
    ．
    a．金刚石中碳原子的杂化类型为sp3杂化，石墨中碳原子的杂化类型为sp2杂化；
    b．晶体中共价键的键长：金刚石中C-C＜石墨中C-C；
    c．晶体的熔点：金刚石＞石墨       
    d．晶体中共价键的键角：金刚石＞石墨
    e．金刚石晶体中只存在共价键，石墨晶体中则存在共价键、金属键和范德华力；
    f．金刚石和石墨的熔点都很高，所以金刚石和石墨都是原子晶体
    （4）金刚石晶胞结构如图，立方BN结构与金刚石相似，在BN晶体中，B原子周围最近的N原子所构成的立体图形为
    正四面体
    正四面体
    ，B原子与N原子之间共价键与配位键的数目比为
    3：1
    3：1
    ，一个晶胞中N原子数目为
    4
    4
    ．
    （5）C与孔雀石共热可以得到金属铜，铜原子的原子结构示意图为
    ，金属铜采用面心立方最密堆积（在晶胞的顶点和面心均含有一个Cu原子），则Cu的晶体中Cu原子的配位数为
    12
    12
    ．已知Cu单质的晶体密度为ρg/cm3，Cu的相对原子质量为M，阿伏伽德罗常数NA，则Cu的原子半径为
    		2
    4
    ×
    3
    4M
    ρNA
    		2
    4
    ×
    3
    4M
    ρNA
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    碳元素不仅能形成丰富多彩的有机化合物，而且还能形成多种无机化合物，同时自身可以形成多种单质，碳及其化合物的用途广泛．

    （1）如图1分别代表了五种常见的晶体，分别是：A
    NaCl
    NaCl
    ，B
    CsCl
    CsCl
    ，C
    干冰
    干冰
    ，D
    金刚石
    金刚石
    ，E
    石墨
    石墨
    ．（填名称或化学式）
    （2）干冰和冰是两种常见的分子晶体，下列关于两种晶体的比较中正确的是
    ac
    ac
    ．
    a．晶体的密度：干冰＞冰           b．晶体的熔点：干冰＞冰
    c．晶体中的空间利用率：干冰＞冰   d．晶体中分子间相互作用力类型相同
    （3）金刚石和石墨是碳的两种常见单质，下列叙述正确的有
    ae
    ae
    ．
    a．金刚石中碳原子的杂化类型为sp3杂化，石墨中碳原子的杂化类型为sp2杂化；
    b．晶体中共价键的键长：金刚石中C-C＜石墨中C-C；
    c．晶体的熔点：金刚石＞石墨       d．晶体中共价键的键角：金刚石＞石墨
    e．金刚石晶体中只存在共价键，石墨晶体中则存在共价键、金属键和范德华力；
    f．金刚石和石墨的熔点都很高，所以金刚石和石墨都是原子晶体
    （4）金刚石晶胞结构如图2，一个晶胞中的C原子数目为
    8
    8
    ．
    （5）C与孔雀石共热可以得到金属铜，铜原子的原子结构示意图为
    ，金属铜采用面心立方最密堆积（在晶胞的顶点和面心均含有一个Cu原子），已知Cu单质的晶体密度为ρg/cm3，Cu的相对原子质量为M，阿伏伽德罗常数NA，则Cu的原子半径为
    		2
    4
    ×
    3
    4M
    ρNA
    		2
    4
    ×
    3
    4M
    ρNA
    ．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    碳元素不仅能形成丰富多彩的有机化合物，而且还能形成多种无机化合物，同时自身可以形成多种单质，碳及其化合物的用途广泛．

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    （1）如图1分别代表了五种常见的晶体，分别是：A______，B______，C______，D______，E______．（填名称或化学式）
    （2）干冰和冰是两种常见的分子晶体，下列关于两种晶体的比较中正确的是______．
    a．晶体的密度：干冰＞冰           b．晶体的熔点：干冰＞冰
    c．晶体中的空间利用率：干冰＞冰   d．晶体中分子间相互作用力类型相同
    （3）金刚石和石墨是碳的两种常见单质，下列叙述正确的有______．
    a．金刚石中碳原子的杂化类型为sp3杂化，石墨中碳原子的杂化类型为sp2杂化；
    b．晶体中共价键的键长：金刚石中C-C＜石墨中C-C；
    c．晶体的熔点：金刚石＞石墨       d．晶体中共价键的键角：金刚石＞石墨
    e．金刚石晶体中只存在共价键，石墨晶体中则存在共价键、金属键和范德华力；
    f．金刚石和石墨的熔点都很高，所以金刚石和石墨都是原子晶体
    （4）金刚石晶胞结构如图2，一个晶胞中的C原子数目为______．
    （5）C与孔雀石共热可以得到金属铜，铜原子的原子结构示意图为______，金属铜采用面心立方最密堆积（在晶胞的顶点和面心均含有一个Cu原子），已知Cu单质的晶体密度为ρg/cm3，Cu的相对原子质量为M，阿伏伽德罗常数NA，则Cu的原子半径为______．

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年四川省成都七中高二（上）期末化学试卷（解析版） 题型：解答题

    碳元素不仅能形成丰富多彩的有机化合物，而且还能形成多种无机化合物，同时自身可以形成多种单质，碳及其化合物的用途广泛．
    （1）C60分子能与F2发生加成反应，其加成产物为______，C60分子的晶体中，在晶胞的顶点和面心均含有一个C60分子，则一个C60晶胞的质量为______．
    （2）干冰和冰是两种常见的分子晶体，下列关于两种晶体的比较中正确的是______．
    a．晶体的密度：干冰＞冰           b．晶体的熔点：干冰＞冰
    c．晶体中的空间利用率：干冰＞冰   d．晶体中分子间相互作用力类型相同
    （3）金刚石和石墨是碳元素形成的两种常见单质，下列关于这两种单质的叙述中正确的有______．
    a．金刚石中碳原子的杂化类型为sp3杂化，石墨中碳原子的杂化类型为sp2杂化；
    b．晶体中共价键的键长：金刚石中C-C＜石墨中C-C；
    c．晶体的熔点：金刚石＞石墨       
    d．晶体中共价键的键角：金刚石＞石墨
    e．金刚石晶体中只存在共价键，石墨晶体中则存在共价键、金属键和范德华力；
    f．金刚石和石墨的熔点都很高，所以金刚石和石墨都是原子晶体
    （4）金刚石晶胞结构如图，立方BN结构与金刚石相似，在BN晶体中，B原子周围最近的N原子所构成的立体图形为______，B原子与N原子之间共价键与配位键的数目比为______，一个晶胞中N原子数目为______．
    （5）C与孔雀石共热可以得到金属铜，铜原子的原子结构示意图为______，金属铜采用面心立方最密堆积（在晶胞的顶点和面心均含有一个Cu原子），则Cu的晶体中Cu原子的配位数为______．已知Cu单质的晶体密度为ρg/cm3，Cu的相对原子质量为M，阿伏伽德罗常数NA，则Cu的原子半径为______

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年四川省雅安中学高二（上）月考化学试卷（10月份）（解析版） 题型：解答题

    碳元素不仅能形成丰富多彩的有机化合物，而且还能形成多种无机化合物，同时自身可以形成多种单质，碳及其化合物的用途广泛．

    （1）如图1分别代表了五种常见的晶体，分别是：A______，B______，C______，D______，E______．（填名称或化学式）
    （2）干冰和冰是两种常见的分子晶体，下列关于两种晶体的比较中正确的是______．
    a．晶体的密度：干冰＞冰           b．晶体的熔点：干冰＞冰
    c．晶体中的空间利用率：干冰＞冰   d．晶体中分子间相互作用力类型相同
    （3）金刚石和石墨是碳的两种常见单质，下列叙述正确的有______．
    a．金刚石中碳原子的杂化类型为sp3杂化，石墨中碳原子的杂化类型为sp2杂化；
    b．晶体中共价键的键长：金刚石中C-C＜石墨中C-C；
    c．晶体的熔点：金刚石＞石墨       d．晶体中共价键的键角：金刚石＞石墨
    e．金刚石晶体中只存在共价键，石墨晶体中则存在共价键、金属键和范德华力；
    f．金刚石和石墨的熔点都很高，所以金刚石和石墨都是原子晶体
    （4）金刚石晶胞结构如图2，一个晶胞中的C原子数目为______．
    （5）C与孔雀石共热可以得到金属铜，铜原子的原子结构示意图为______，金属铜采用面心立方最密堆积（在晶胞的顶点和面心均含有一个Cu原子），已知Cu单质的晶体密度为ρg/cm3，Cu的相对原子质量为M，阿伏伽德罗常数NA，则Cu的原子半径为______

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