【题目】下列叙述正确的是( )
A. 13C和14C属于同一种元素,它们互为同位素
B. 2H和3H是不同的核素,它们的质子数不相等
C. 14C和14N的质量数相等,它们的中子数相等
D. 6Li和7Li的电子数相等,中子数相等
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】工业上利用CO和水蒸气在一定条件下发生反应制取氢气:CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g), 某研究小组分别在体积均为2L的恒容密闭容器中加入一定量的反应物,使其发生反应,相关数据如下:
容器 编号 | 温度 /℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 达到平衡的时间/min | 达平衡时体系能量的变化/kJ | ||
CO | H2O | CO2 | H2 | ||||
① | 650 | 1 | 2 | 0.4 | 0.4 | 5 | 16.4kJ |
② | 650 | 2 | 4 | t1 | Q1 kJ | ||
③ | 900 | 2 | 4 | 1.6 | 1.6 | t2 | Q2 kJ |
(1)容器③中反应达平衡时,CO的转化率为_____________。
(2)容器①中反应达平衡这段时间,化学反应速率v (H2) =_______________。
(3)下列叙述正确的是 _____________(填字母序号)。
a.平衡时,容器①和容器②中CO2的体积分数相等
b.反应达平衡状态时,Q2 > Q1 > 32.8 kJ c.达到平衡的时间:t2 > t1>2.5 min
d.该反应的热化学方程式可表示为:CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) △H=-41 kJ/mol
(4)某燃料电池以CO为燃料,以空气为氧化剂,以熔融态的K2CO3为电解质,请写出该燃料电池正极的电极反应式______________________________________________;
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】A,B,D,E,G是原子序数依次增大的五种短周期元素.A与E同主族,B与G同主族,A,B和E的原子最外层电子数之和为19,B 与G 的单质都能与H2反应生成“HX”(X代表B或G)型氢化物,D为同周期主族元素中原子半径最大的元素.
(1)B在元素周期表中的位置是 .
(2)D的两种常见氧化物中均含有(填“离子键”或“共价键”)
(3)E的最高价氧化物对应水化物的浓溶液和木炭共热,反应的化学方程式为 .
(4)常温下,D的最高价氧化物对应水化物的溶液与G的单质反应,反应的离子方程式为 .
(5)共价键的极性随共用电子对偏移程度的增大而增强,A和E所形成氢化物中,共价键极性强的为(用化学式表示).
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【题目】某芳香烃X (相对分子质量为92)是一种重要的有机化工原料,研究部门以它为初始原料设计出如下转化关系图(部分产物、合成路线、反应条件略去)。其中A是一氯代物,H是一种高分子,链节组成为C7H5NO。
己知:
(1)X的名称是_______________,反应①②③④⑤中属于氧化反应的是____________ 。
(2)反应②③两步能否互换____________________(填“能”或“不能”),理由是___________________。
(3)反应④的化学方程式是_____________________________。
(4) 的同系物M比其本身相对分子质量大14,M的同分异构体中能同时满足以下条件:①芳香族化合物,②能发生水解反应,③与FeCl3溶液能够发生显色反应,④苯环上有两个取代基;共有________(不考虑立体异构)种。
(5)请用合成反应流程图表示出由和其他无机物合成
最合理的方案。_____________ 。
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【题目】2010年上海世博会主题“城市.让生活更美好”;2011年“国际化学年”的主题是“化学,我们的生活,我们的未来”;2013年1月全国大部分地区出现雾霾天气,北京PM2.5浓度达993,系中国有该监测数据以来最高的一次。“拯救人类的最后机会”只有节能减排,下列属最有希望的新能源是 ( )
①天然气 ②煤 ③石油 ④水能 ⑤太阳能 ⑥地热能 ⑦风能 ⑧氢能
A.①②③④ B.⑤⑥⑦⑧ C.③④⑤⑥ D.除①②外
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【题目】下列与金属腐蚀有关的说法正确的是( )
A. 图a中,插入海水中的铁棒,越靠近底端腐蚀越严重
B. 图b中,开关由M改置于N时,Cu-Zn合金的腐蚀速率减小
C. 图c中,接通开关时Zn腐蚀速率增大,Zn上放出气体的速率也增大
D. 图d中,Zn-MnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的
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【题目】一定温度下,在1L恒容密闭容器中加入lmol的N2(g)和3molH2(g)发生反应:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H<0, NH3的物质的量与时间的关系如下表所示,下列说法错误的是
时间(min) | 0 | t1 | t2 | t3 |
NH3物质的量(mol) | 0 | 0.2 | 0.3 | 0.3 |
A. 0t1min,v(NH3)=mol·L-1·min-1
B. 升高温度,可使正反应速率减小,逆反应速率增大,故平衡逆移
C. N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)的活化能小于2NH3(g)
N2(g)+3H2(g)的活化能
D. t3时再加入1mol的N2(g)和3molH2(g),反应达新平衡时,c(N2)>0.85mol·L-1
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