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    13．向装有乙醇的烧杯中投入一小块金属钠，下列对该实验现象的描述中不正确的是（　　）
    A．钠块在乙醇的液面上游动B．钠块并不熔化
    C．钠块沉在乙醇液面下面D．钠块表面有气体放出

    分析 乙醇中含有羟基，能与金属钠反应生成氢气，乙醇的密度比钠小，比在水中反应安静，并不剧烈，钠粒逐渐变小，缓缓产生气泡，据此分析解答．

    解答 解：A．钠的密度大于乙醇，所以会沉在乙醇底部，故A错误；
    B．钠和乙醇的反应放热很少，不足以将钠融化，故B正确；
    C．钠的密度大于乙醇，所以钠块沉在乙醇液面下面，故C正确；
    D．钠和乙醇反应2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑生成乙醇钠和氢气，所以钠表面有气体放出，故D正确；
    故选A．

    点评 本题考查了钠与乙醇的反应现象，考查了钠的化学性质及物理性质，注意利用对比法分析钠与水、乙醇的反应现象，明确产生不同现象的原因，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．某化学活动小组设计如图所示（部分夹持装置已略去）实验装置，以探究潮湿的Cl2与Na2CO3反应得到的固体物质．

    （1）写出装置A中发生反应的离子方程式：MnO2+4H++2Cl- $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
    （2）写出试剂Y的名称：饱和食盐水．
    （3）已知：通入一定量的氯气后，测得D中只有一种常温下为黄红色的气体，其为含氯氧化物．可以确定的是C中含有的氯盐只有一种，且含有NaHCO3，现对C成分进行猜想和探究．
    ①提出合理假设：
    假设一：存在两种成分：NaHCO3和NaCl．
    假设二：存在三种成分：NaHCO3和NaCl、Na2CO3．
    ②设计方案，进行实验．请写出实验步骤以及预期现象和结论（可不填满）．
    限选实验试剂和仪器：蒸馏水、稀硝酸、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、试管、小烧杯．
    实验步骤
    预期现象和结论
    步骤1：取C中的少量固体样品于试管中，滴加
    足量蒸馏水至固体溶解，然后将所得溶液分别置于A、B试管中．
    步骤2：向A试管中滴加BaCl2溶液①若无明显现象，证明固体中不含碳酸钠；
    ②若溶液变浑浊，证明固体中含有碳酸钠．
    步骤3：向B试管中滴加过量的稀硝酸，再滴加AgNO3溶液若溶液变浑浊，结合步骤2中的①，则假设
    一成立；结合步骤2中的②，则假设二成立．
    （4）己知C中有0.1mol Cl2参加反应．若假设一成立，可推知C中反应的化学方程式为2Cl2+H2O+2Na2CO3═2NaHCO3+2NaCl+Cl2O．
    （5）常温下Na2CO3和NaHCO3均为0.1mol/L的混合溶液中，c（OH-）-c（H+）=$\frac{3}{2}$c（H2CO3）+$\frac{1}{2}$c（HCO3-）-$\frac{1}{2}$c（CO32-）（用含碳元素的粒子浓度表示），在该溶液中滴加稀盐酸至中性时，溶液中溶质的成分有NaCl、NaHCO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．已知氧化还原反应：2Cu（IO3）2+24KI+12H2SO4═2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O，下列说法正确的是（　　）
    A．Cu（IO3）2作氧化剂，Cu（IO3）2中的铜和碘元素被还原
    B．CuI既是氧化产物又是还原产物
    C．每生成1 mol CuI，有12 mol KI发生氧化反应
    D．每转移1.1 mol电子，有0.2 mol $\stackrel{+5}{I}$被氧化

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．现有中学化学常见的物质，其中甲、乙、丙是单质，甲为第三周期金属，A、B、C、D、E、F是化合物，B是红棕色气体，C在常温下是无色无味液体，甲元素的原子序数是丙元素原子序数的2倍，它们之间有如图所示的相互转化关系（部分反应条件已略去）．

    （1）B的化学式为NO2，D的化学式为Mg（NO3）2．
    （2）写出A与丙反应的化学方程式：C+4HNO3（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O．
    （3）工业上制取A分三步进行，其中两步反应已经在图中得到体现，写出另外一步反应的化学方程式：4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O．
    （4）若9.6g甲与一定量A浓溶液完全反应后，生成标准状况下的8.96L气体中含有的B和F，且甲无剩余，则B和F的物质的量之比为1：1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列说法正确的是（　　）
    A．常温下稀释溶液0.1mol•L-1CH3COONa溶液，$\frac{c（C{H}_{3}COOH）•c（O{H}^{-}）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$变大
    B．向NH4HSO4溶液中加入等物质的量的NaOH形成的溶液中：c（Na+）=c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
    C．25℃时，pH=3的硫酸溶液中水的电离程度大于pH=11的氨水溶液中水的电离程度
    D．等浓度的NaCl和CH3COONa等体积混合，则混合溶液中：c（Na+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列叙述正确的是（　　）
    ①化学反应都遵循质量守恒定律   
    ②化学反应都遵循能量守恒定律
    ③化学反应都有新物质生成       
    ④化学反应都伴随着能量变化
    ⑤化学反应都有化学键的破坏和生成．
    A．只有①B．只有①②⑤C．只有①②③⑤D．①②③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．12克金刚石中含有的C-C键数目为为4NA
    B．1 L 0.1 mol•L-1 NH4Cl溶液中含有0.1NA个NH4+
    C．常温常压下，22.4L乙烯与丙烯的混合物中含有的分子数目为NA
    D．常温常压下，Na2O2与足量H2O反应生成0.2molO2，转移电子的数目为0.4NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．某无机化合物A由X、Y两种元素组成．在空气中充分灼烧得到含X元素的8g红棕色固体B，并产生能使品红褪色的气体C，将该气体全部通入足量的双氧水中得D溶液，再向D溶液中加入足量的BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥得46.6g固体．
    （1）写出X在元素周期表中的位置第四周期第VIII族，写出Y2-的结构示意图写出B的化学式Fe2O3
    （2）写出气体C通入H2O2中反应的离子方程式SO2+H2O2=2H++SO42-
    （3）将A溶于D的稀溶液中得到E，并产生一种单质固体和一种气体，写出该反应的化学方程式FeS2+H2SO4=H2S↑+S↓+FeSO4
    （4）将化合物E固体隔绝空气充分灼烧，使其分解，生成等物质的量的B、C和另一种化合物，则另一种化合物的分子式是SO3；有同学认为该分解反应得到的固体产物中除B外，还可能会有含X元素的低价态物质，请判断该同学的观点是否合理合理（填“合理”或“不合理”），理由是分解反应可能部分发生非氧化还原反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    3．如图表示从固体混合物中分离X的两种方案，请根据方案1和方案2指出下列说法合理的是（　　）
    A．可以选用方案1分离碳酸氢钠中含有的氯化铵
    B．方案1中残留物可以受热不易挥发
    C．方案2中加入的试剂一定能够与除X外的物质发生化学反应
    D．方案2中加入NaOH溶液可以分离出SiO2和Fe2O3混合物中的Fe2O3．

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