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    锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。生成1 mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为(    )

    A．2 mol B．1 mol C．0.5 mol D．0.25 mol 

    D

    解析试题分析：由题意知，锌的化合价由0价升高到+2价，生成1 mol硝酸锌，即有1 mol锌被氧化，失去2mole-，氮元素的化合价由+5价降为—3价，1 mol硝酸被还原得8 mole-，根据电子守恒，有0.25 mol硝酸被还原，选D。
    考点：考查电子守恒法计算。

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    著名化学家徐光宪获得国家最高科学技术奖，以表彰他在稀土萃取理论方面作出的贡献。已知：金属铈（稀土元素）在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。（注：铈常见的化合价为+3和+4，氧化性：Ce4+>Fe3+>I2。）下列说法正确的是

    A．铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：Ce + 4HI CeI4 + 2H2↑
    B．用Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce4+ + 2Fe2+ = Ce3+ + 2Fe3+
    C．在一定条件下，电解熔融状态的CeO2制Ce，在阴极获得铈
    D．铈的四种核素13658Ce、13858Ce、14058Ce、14258Ce，它们互称为同素异形体

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    已知氧化还原反应：2Cu(IO3)2＋24KI＋12H2SO4＝2CuI↓＋13I2＋12K2SO4＋12H2O，其中1mol氧化剂在反应中得到的电子为

    A．10molB．11molC．12molD．13mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    SCR法（选择性催化还原技术）是一种以NH3作为还原剂，将烟气中NOx分解成无害的N2和H2O的干法脱硝技术，反应原理为：①6NO+4NH3＝5N2+6H2O；②6NO2+8NH3＝7N2+12H2O；③NO+NO2+2NH3＝2N2+3H2O
    下列说法正确的是

    A．NOx主要来自于汽车尾气的排放，是引起温室效应的主要气体之一
    B．N2中π键与σ键之比为1:2
    C．反应③中每生成22.4LN2，转移电子数1.5NA
    D．NH3的沸点比PH3的沸点高

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    工业上利用反应3Cl2＋2NH3=N2＋6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是

    A．若管道漏气遇氨就会产生白烟 B．该反应利用了Cl2的强氧化性
    C．该反应NH3被还原 D．生成1 mol N2有6 mol电子转移

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    为了探究铁及其化合物的氧化性和还原性，某同学设计了如下实验方案，其中符合实验要求且完全正确的是

     
    		实验操作
    		实验现象
    		离子反应
    		实验结论
    A
    		在氯化亚铁溶液中滴加新制氯水
    		浅绿色溶液变成棕黄色溶液
    		2Fe2＋＋Cl2=
    2Fe3＋＋2Cl－
    		Fe2＋具有还原性
    B
    		在氯化亚铁溶液中加入锌片
    		浅绿色溶液变成无色溶液
    		Fe2＋＋Zn=
    Fe＋Zn2＋
    		Zn具有还原性
    C
    		在氯化铁溶液中加入铁粉
    		棕黄色溶液变成浅绿色溶液
    		Fe3＋＋Fe=
    2Fe2＋
    		铁单质具有还原性
    D
    		在氯化铁溶液中加入铜粉
    		蓝色溶液变成棕黄色溶液
    		2Fe3＋＋Cu=
    2Fe2＋＋Cu2＋
    		Fe3＋具有氧化性
     

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    根据表中信息判断，下列选项不正确的是  

    序号
    		反应物
    		产物
    ①
    		KMnO4 、H2O2 、H­2SO4
    		K2SO4 、MnSO4 ．．．．．．
    ②
    		Cl­2 、FeBr­2
    		FeCl3、FeBr3
    ③
    		MnO4－．．．．．．
    		Cl2 、Mn2+ ．．．．．．
     
    A．第①组反应的其余产物为H2O和 O2
    B．第②组反应中Cl­2 与 FeBr­2的物质的量之比小于或等于1︰2
    C．第③组反应中生成1mol Cl2，转移电子2mol
    D．氧化性由强到弱顺序为MnO4- > Cl2 > Fe3+ > Br2

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    三氟化氮（NF3）是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO3。则下列说法正确的是（  ）

    A．反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为2︰1
    B．NF3是一种无色、无臭的气体，因此NF3在空气中泄漏时不易被察觉
    C．一旦NF3泄漏，可以用NaOH溶液喷淋的方法减少空气污染
    D．若反应中生成1.0mol HNO3，转移的电子数目为6.02×1023

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    将一定量的氯气通入30mL浓度为10.00mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。下列判断正确的是(    )

    A．与NaOH反应的氯气一定为0.3 mol
    B．反应后的溶液中n（Na+）：n（Cl-）可能为7：3
    C．若反应中转移的电子为n mol，则0.15＜n＜0.25
    D．n（NaCl）：n（NaClO）：n（NaClO3）可能为11﹕2﹕1

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