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    7．关于烷烃性质的叙述中，不正确的是（　　）
    A．烷烃同系物随相对分子质量增大，熔点、沸点逐渐升高；常温下的状态由气态递变到液态，相对分子质量大的则为固态
    B．烷烃同系物都能使溴水、KMnO4溶液褪色
    C．烷烃跟卤素单质在光照条件下能发生取代反应
    D．烷烃同系物的密度随相对分子质量增大逐渐增大

    分析 A、结构相似的物质，相对分子质量越大，熔沸点越高；
    B、烷烃不能被高锰酸钾和溴水褪色；
    C、烷烃的特征反应为取代反应；
    D、当状态相同时，密度与相对分子质量成正比．

    解答 解：A、烷烃结构相似，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔沸点越高，随着碳原子数的增加，常温下的状态逐渐由气态变化到液态、固态，故A正确；
    B、烷烃的结构决定了化学性质，碳原子是饱和状态，所以均不能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色，故B错误；
    C、烷烃的化学性质与CH4相似，能发生燃烧、取代反应，故C正确；
    D、烷烃结构相似，相对分子质量越大，分子间作用力越大，密度越大，故D正确；
    故选：B．

    点评 本题考查了烷烃的结构和性质应用，结构决定性质，烷烃结构上有相似性，性质上也具有相似性．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．常温常压时，下列叙述不正确的是（　　）
    A．20mL0.1 mol/L CH3COONa溶液与10mL0.1 mol/L HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）
    B．含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的混合溶液：2 c（Na+）=3[c（HC2O4-）+c（C2O4 2-）+c（H2C2O4）]
    C．pH=1的NaHSO4溶液：c（H+）=c（SO42-）+c（OH -）
    D．CO2的水溶液：c（H +）＞c（HCO3-）=2 c（CO32-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列说法正确的是（　　）
    A．0.1mol/L的硫酸溶液中，H+物质的量为0.2mol
    B．0.1mol-NH2（氨基）中含有的电子数为0.7 mol
    C．30g SiO2中含有的Si-O键数目为2 mol
    D．0.1 mol SO2与足量O2反应，转移的电子数为0.2 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定存在．
    Ⅰ．制备Na2S2O3•5H2O的反应原理：Na2SO3+S（s）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Na2S2O3（aq）
    实验步骤：
    ①称取15g Na2SO3加入圆底烧瓶中，再加入80mL蒸馏水，另取5g研细的硫粉，用3mL乙醇润湿，加入上述溶液中．
    ②安装实验装置（如图，部分加持装置略去），水浴加热，微沸60分钟．
    ③趁热过滤，将滤液水浴加热浓缩，冷却析出Na2S2O3•5H2O，经过滤、洗涤，干燥，得到产品．
    回答下列问题：
    （1）硫粉在反应前用乙醇润湿的目的是使硫粉易于分散到溶液中．
    （2）仪器a的名称是冷凝管，其作用是冷凝回流．
    （3）产品中除了有未反应的Na2SO3，外，最可能存在的无机杂质是Na2SO4，检验是否存在该杂质的方法是取少量产品溶于过量稀盐酸，过滤，向滤液中加BaCl2溶液，若有白色沉淀，则产品中含有Na2SO4．
    （4）该实验一般控制在碱性环境下进行，否则产品发黄，用离子方程式表示其原因：S2O32?+2H+=S↓+SO2↑+H2O．
    Ⅱ．测定产品纯度
    准确称取Wg产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉做指示剂，用0.1000mol/L碘的标准溶液滴定，反应原理为
    2S2O32-+I2=S4O62-+2I-．

    （1）滴定至终点时，溶液颜色的变化：由无色变为蓝色．
    （2）滴定起始和终点的液面位置如图，则消耗点的标准溶液体积为18.10mL，产品的纯度为（设的相对分子质量为M）$\frac{3.620×10{\;}^{-3}M}{W}$×100%．
    Ⅲ．Na2S2O3的应用
    Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被氯气氧化成硫酸根离子，常用作脱氧即，该反应的离子方程式为S2O32?+4Cl2+5H2O=2SO42?+8Cl?+10H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．用50mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：
    （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是环形玻璃搅拌棒．由图可知该装置有不妥之处，应如何改正？在大小烧杯间填满碎碎纸条，使小烧杯口与大烧杯口相平．
    （2）烧杯间填满碎塑料泡沫的作用是保温、隔热，减少实验过程中的热量损失．
    （3）如果用60mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上  述实验相比，所放出的热量不相等（填“相等、不相等”），所求中和热相等（填“相等、不相等”），简述理由中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1mol水所放出的热量为标准的，而与酸、碱的用量无关．
    （4）用相同浓度和体积的氨水（NH3•H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的绝对值会偏小（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．已知反应：Fe2O3+3CO═2Fe+3CO2
    （1）该反应中的还原剂是CO
    （2）该反应中，发生还原反应的过程是Fe2O3→Fe．
    （3）在反应方程式中标明电子转移的方向和数目（双线桥）
    （4）如反应中转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为3.36L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．某研究小组以化合物1为原料，按下列路线制备聚合物8．

    已知：R-X$\stackrel{NaCN}{→}$R-CN$\stackrel{H_{2}O/H-}{→}$R-COOH
    R-CH2COOH$→_{P}^{Br_{2}}$
    请回答：
    （1）以下四个化合物中，含有羧基的是BC
    A．化合物3    B．化合物4    C．化合物6      D．化合物7
    （2）化合物4→8的合成路线中，未涉及的反应类型是D
    A．取代反应     B．消去反应     C．加聚反应     D．还原反应
    （3）下列四个化合物中，与化合物4互为同系物的是CD
    A．CH3COOC2H5     B．C6H5COOH      C．CH3CH2CH2COOH         D．CH3COOH
    （4）化合物4的属于酯类的所有同分异构体的结构简式HCOOCH2CH3、CH3COOCH3．
    （5）化合物7→8的化学方程式n CH2=CHCOOCH3$\stackrel{催化剂}{→}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
    A．一定条件下，0.2molSO2与足量O2充分反应，生成SO3分子数为0.2NA
    B．常温常压下，4.4gCO2与N2O混合气体中含有的原子总数为0.3NA
    C．标准状况下，2.24LCl2通入足量H2O或NaOH溶液中转移的电子数均为0.1NA
    D．标准状况下，22.4L甲苯中含C-H数目为8NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．实验室用MnO2和浓盐酸制氯气的反应为MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O反应中，如果有17.4g100%的MnO2被还原，那么：
    （1）被氧化的氯化氢的质量为14.6g
    （2）转移电子的物质的量为0.4mol
    （3）纺织工业中常用氯气作漂白剂，漂白布匹后，过量的氯需要除去，通常可用Na2SO3作“脱氯剂”，脱氯后的产物为Na2SO4，氯变为-1价．若把本题中产生的Cl2完全转化，需要Na2SO3的质量为50.4g．

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