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    14．溴水在科学实验中具有重要的作用，如可用于物质的鉴别和分离提纯，将11.2L标准状况下的甲烷和乙烯的混合气体通入足量的溴的四氯化碳溶液中充分反应，溴的四氯化碳溶液增加了5.6g，求原混合气体中甲烷与乙烯的质量之比．

    分析 乙烯与溴发生加成反应，溴的四氯化碳溶液增加的质量为乙烯的质量，根据n=$\frac{V}{{V}_{m}}$计算混合气体总物质的量，根据n=$\frac{m}{M}$计算乙烯的物质的量，进而计算甲烷的物质的量，再根据m=nM计算甲烷的质量，据此解答．

    解答 解：乙烯与溴发生加成反应，溴的四氯化碳溶液增加的质量为5.6g，则m（C2H4）=5.6g，n（C2H4）=$\frac{5.6g}{28g/mol}$=0.2mol，
    而n（CH4）+n（C2H4）=$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol，所有n（CH4）=0.5mol-0.2mol=0.3mol，故m（CH4）=0.3mol×16g/mol=4.8g，
    故原混合气体中甲烷与乙烯的质量之比=4.8g：5.6g=6：7，
    答：原混合气体中甲烷与乙烯的质量之比为6：7．

    点评 本题考查混合物计算，比较基础，关键是明确乙烯与溴发生加成反应确定乙烯的质量．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列说法错误的是（　　）
    A．实验室中少量金属钠通常保存在煤油中
    B．光线通过时，胶体可产生丁达尔效应
    C．氧气、液氯是单质，氯水、氯化氢、纯碱是化合物．
    D．“只要工夫深，铁杵磨成针”只涉及物理变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应：SO2（g）+NO2（g）?SO3（g）+NO（g） 达到平衡，正反应速率随时间变化如图所示．则正确的结论是（　　）
    A．逆反应速率：a点大于点c
    B．反应物浓度：a点小于点b
    C．反应在c点时SO2的转化率最大
    D．反应物的总能量低于生成物的总能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大．X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素．
    请回答下列问题：
    （1）五种元素原子半径由大到小的顺序是（写元素符号）Na＞Al＞C＞O＞H．
    （2）X与Y能形成多种化合物，其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质（写分子式）C2H2．
    （3）由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系：A$?_{D}^{C}$B （在水溶液中进行）其中，C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体．写出C的结构式：O=C=O；D的电子式：．
    ①如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，则A的化学式为NaAlO2；由A转化为B的离子方程式为2AlO2-+3H2O+CO2═2Al（OH）3↓+CO32-．
    ②如果A由三种元素组成，B由四种元素组成，A、B溶液均显碱性．用离子方程式表示A溶液显碱性的原因：CO32-+H2O?HCO3-+OH-．A、B浓度均为0.1mol/L的混合溶液中，离子浓度由大到小的顺序是c （Na+）＞c （HCO3-）＞c （CO32-）＞c （OH-）＞c （H+）；常温下，在该溶液中滴加稀盐酸至中性时，溶质的主要成分有NaCl、NaHCO3、H2CO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．相同温度下，甲（恒容）、乙（恒压）、丙（恒容）3个体积相同的密闭容器中发生可逆反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-197kJ/mol．实验测得起始、平衡时的有关数据如下表．下列正确的是（　　）
    容器起始各物质的物质的量/mol达到平衡时体系能量的变化
    SO2O2Ar
    甲210放出热量：Q1
    乙210放出热量：Q2
    丙210.5放出热量：Q3
    A．Q1=Q3＜Q2
    B．若在上述条件下，反应生成1 mol SO3（s），则反应放热为98.5 kJ
    C．达到平衡时，乙容器中SO2的体积分数最大
    D．平衡时，甲、乙、丙3个容器中甲的平衡常数最小

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．Na与水反应：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
    B．0.01mol/L NH4Al（SO4）2溶液与0.02mol/L Ba（OH）2溶液等体积混合 NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4 OH-═2 Ba SO4↓+Al（OH）3↓+NH3•H2O
    C．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO32-+2H+═H2SiO3↓
    D．浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe+3NO3-+6H+ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe3++3NO2↑+3H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．已知硫酸在水中的电离方程式是：H2SO4═H++HSO4-HSO4-?H++SO42-，回答下列问题：
    （1）Na2SO4溶液显碱性 （填“酸性”，“中性”或“碱性”）．理由是（用离子方程式表示）SO42-+H2O?OH-+HSO4-．
    （2）在0.1mol•L-1的Na2SO4溶液中，下列微粒浓度关系正确的有BCD．
    A．c（SO42-）+c（HSO4-）+c（H2SO4）=0.1mol•L-1
    B．c（OH-）=c（H+）+c（HSO4-）
    C．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HSO4-）+2c（SO42-）
    D．c（Na+）=2c（SO42-）+2c（HSO4-）
    （3）如果25℃时，0.1mol•L-1的NaHSO4溶液中c（SO42-）=0.029mol•L-1，则0.1mol•L-1H2SO4溶液中c（SO42-）＜0.029mol•L-1（填“＜”，“＞”或“=”）．
    （4）0.1mol•L-1NaHSO4溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是：c（Na+）＞c（HSO4-）＞c（H+）＞c（SO42-）＞c（OH-）．
    （5）如果25℃时，0.10mol•L-1H2SO4溶液的pH=-lg 0.11，则25℃时，0.10mol•L-1的H2SO4溶液中c（SO42-）=0.01mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．将一定质量的镁．铜组成的混合物加入到稀硝酸中，金属完全溶解（假设反应中还原产物全部是NO）．向反应后的溶液中加入3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加7.65g，则下列叙述中正确的是（　　）
    A．当生成沉淀达到最大量时，消耗NaOH溶液的体积为150mL
    B．当金属全部溶解时收集到NO气体的体积为4.48L（标准状况下）
    C．参加反应的金属的总质量一定是9.9g
    D．当金属全部溶解时，参加反应的硝酸的物质的量一定是0.6mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．A、B、C、D、E、F六种物质在一定条件下有如图所示的相互转化关系，所有反应物和生成物均已给出．
    （1）若反应①、②、③均为水溶液中的置换反应，A、D、E为卤素单质，则A、D、E的化学式分别为Br2、I2、Cl2．
    （2）若B是水，C是生产生活中应用最广泛的金属所对应的一种具有磁性的黑色氧化物，D是相同条件下密度最小的气体，E是一种无色、无味的有毒气体，则反应①的化学方程式是3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．
    （3）若B为一种淡黄色固体．绿色植物的光合作用和呼吸作用可实现自然界中D和E 的循环．则反应①的离子方程式是2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑．
    在反应③中，若生成1mol D，则转移电子的物质的量为2mol；反应的化学方程式是2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．

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