Question

13．向25mL18.4mol/LH₂SO₄溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的H₂SO₄的物质的量（　　）

• A． 小于0.23mol
• B． 等于0.23mol
• C． 0.23mol～0.46mol之间
• D． 等于0.46mol

Answer 1

分析 n（H₂SO₄）=0.025L×18.4mol/L=0.46mol，发生Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，随着反应的进行，硫酸浓度逐渐降低，稀硫酸与铜不反应，以此解答．

解答 解：18.4mol•L^-1H₂SO₄溶液中加入足量的铜片并加热发生Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，
n（H₂SO₄）=0.025L×18.4mol/L=0.46mol，
随着反应的进行，硫酸浓度逐渐降低，稀硫酸与铜不反应，
则被还原的H₂SO₄的物质的量小于0.23 mol，
故选A．

点评 本题考查氧化还原反应的计算，侧重于硫酸的性质的考查，注意浓硫酸和稀硫酸性质的异同，题目难度不大．