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    10．下列有关实验原理或实验操作正确的是（　　）
    A．在蒸发皿中灼烧CuSO4•5H2O晶体以除去结晶水
    B．配制0.1 mol•L-1硫酸溶液时，容量瓶应先用0.1 mol•L-1硫酸溶液润洗
    C．用图①所示装置实验，振荡后静置，溶液不再分层，且保持无色透明
    D．沿图②中的a口加水，可以检验该装置的气密性．

    分析 A．灼烧固体应在坩埚中；
    B．配制溶液时，容量瓶不能润洗；
    C．溴与NaOH溶液反应后与苯分层；
    D．从a处加水，左右两侧形成液面差．

    解答 解：A．灼烧固体应在坩埚中，不能在蒸发皿中进行，蒸发皿用来溶液的蒸发结晶，故A错误；
    B．配制溶液时，容量瓶不能润洗，否则配制溶液浓度偏大，故B错误；
    C．溴与NaOH溶液反应后与苯分层，上层为苯，均为无色，故C错误；
    D．从a处加水，左右两侧形成液面差，则可检验图b装置的气密性，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及实验基本操作、混合物分离提纯及气体的制取，把握实验分析能力及反应原理为解答的关键，注意方案的合理性、操作性、评价性分析，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．如图是实验室制SO2并验证SO2某些性质的装置图，试回答：

    （1）⑥亚硫酸钠和浓硫酸反应方程式为Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O
    （2）①中现象为石蕊溶液变红，证明SO2是酸性气体．
    （3）②中品红溶液褪色，证明SO2有漂白性．
    （4）③中现象是淡黄色沉淀生成，证明SO2有氧化性．
    （5）④中现象是碘水褪色，证明SO2有还原性．
    （6）⑤的作用是吸收二氧化硫，防止二氧化硫污染环境，反应的化学方程式为SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．甲烷燃料电池电解200mL一定浓度的NaCl与CuSO4的混合溶液，其装置如图1：
    理论上ⅱ中两极所得气体的体积随时间变化的关系如坐标图2所示（气体体积已换算成标准状况下的体积），写出在t1后，石墨电极上的电极反应式Cu2++2e-=Cu；
    原NaCl溶液物质的量浓度为0.1mol/L；
    原CuSO4溶液物质的量浓度为0.1mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列说法正确的是（　　）
    A．硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫
    B．铜与浓硫酸反应产生二氧化硫，而锌与浓硫酸反应产生氢气
    C．二氧化硅是酸性氧化物能和烧碱溶液反应
    D．在常温下，浓硫酸不与铜反应，是因为铜被钝化

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．CH2OH（CHOH）4CHO是葡萄糖的结构简式，它不可能发生的化学反应是（　　）
    A．燃烧B．银镜反应
    C．水解反应D．与新制备的Cu（OH）2反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．已知NH4++AlO2-+2H2O=Al（OH）3↓+NH3•H2O，向含有等物质的量的NH4+、Al3+、H+混合溶液中，慢慢滴加NaOH溶液，直至过量，并不断搅拌，发生以下离子反应：
    ①H++OH-=H2O 
    ②Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O  
    ③Al3++3OH-=Al（OH）3↓    
    ④NH4++OH-=NH3•H2O．
    先后顺序正确的是（　　）
    A．①→②→③→④B．①→③→②→④C．①→③→④→②D．①→④→②→③

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．化学与人类生产、生活密切相关，下列有关说法不正确的是（　　）
    A．节日燃放的烟花，就是碱金属以及锶、钡等金属化合物焰色反应所呈现的色彩
    B．铝制饭盒不宜长时间存放酸性或碱性的食物
    C．可以用ClO2、O2代替Cl2对自来水进行消毒
    D．玛瑙饰物的主要成分与制造计算机芯片的主要成分相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．工业上常产生大量的废气、废水、废渣、废热，如果处理不好，随意排放，会造成污染，而如果科学回收，可变废为宝．
    （1）一座大型硫酸厂同时又是一座能源工厂，硫酸厂生产过程中的余热若能充分回收利用，不仅不需要外界供应能源，而且还可以向外界输出大量的热能．硫酸厂产生余热的主要设备有沸腾炉和接触室．
    （2）硫酸厂产生的大量烧渣（硫铁矿煅烧后的灰渣）的用途是作高炉炼铁的原料（或回收有色金属、提取金银、制砖等都可）（写一种即可）；写出电解精炼铜阳极泥的一种用途回收贵金属金、银等．
    （3）工业制硫酸的尾气中含有的少量SO2，可先用氨水吸收，再用稀硫酸处理．
    ①该反应的化学方程式为SO2+NH3•H2O=NH4HSO3、2NH4HSO3+H2SO4=（NH4）2SO4+2H2O+2SO2↑
    [或SO2+2NH3•H2O═（NH4）2SO3+H2O，（NH4）2SO3+H2SO4═（NH4）2SO4+H2O+SO2↑]； ②这样处理的优点是生成的SO2可用作制硫酸的原料，硫酸铵可作化肥．
    （4）干熄焦技术是将炼焦炉推出的约1 000℃的赤热焦炭，在熄焦室中被其逆流的冷惰性气体（主要成分是氮气，温度在170～190℃）熄灭，被加热到700～800℃的惰性气体经除尘后进入余热锅炉，产生的过热蒸气送往汽轮发电机发电．干熄1t焦炭可产生500kg过热蒸气，可折合成46kg标准煤．举出两例采用逆流原理的化工设备或化学仪器热交换器、冷凝管（或工业制硫酸中的吸收塔）．
    （5）下图表示石灰-石膏法吸收SO2的工艺流程，写出反应的化学方程式SO2+Ca（OH）2═CaSO3↓+H2O，2CaSO3+O2+4H2O═2CaSO4•2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列是四种物质的分离实验，已知X与NaOH溶液不反应，则关于X、Y、Z、W所代表的四种物质说法正确的是（　　）
    A．X是最简单的芳香烃，分子中含有三个碳碳双键
    B．Y是具有芳香气味的液体，难溶于水，易溶于有机溶剂，能发生水解反应
    C．Z是无色，有特殊香味的液体，与硫酸混合在140℃可以制备乙烯
    D．W是有强烈刺激性气味的无色液体，可与氢气发生加成反应，生成Z

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