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    （2009?西安一模）根据下列实验内容得出的结论正确的是（　　）
    选项 实验内容 结论
    A 某物质的水溶液使红色石蕊试纸变蓝 该物质一定是碱
    B 某气体能使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝 该气体一定是氯气
    C 某物质的水溶液中加入盐酸产生无色无味气体 该溶液一定是碳酸根离子
    D 0.84g铁和50.00mL 1.00mo l/L的稀硝酸反应 反应后溶液中一定有Fe3+和Fe2+
    分析：A．某物质的水溶液使红色石蕊试纸变蓝，说明溶液呈碱性，可能为碱或水解呈碱性的盐；
    B．某气体能使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝，说明生成碘，可为氧化性气体；
    C．也可能为碳酸氢根离子；
    D．计算铁的物质的量，根据反应的方程式计算判断．
    解答：解：A．溶液呈碱性，不一定为碱溶液，可能为水解呈碱性的盐，故A错误；
    B．某气体能使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝，说明生成碘，可为氧化性气体，不一定为氯气，故B错误；
    C．碳酸盐和碳酸氢盐都能与酸反应生成二氧化碳气体，不一定为碳酸根离子，故C错误；
    D．n（Fe）=
    0.84g
    56g/mol
    =0.015mol，n（HNO3）=0.05mol，n（Fe）：n（HNO3）=0.3，介于0.25～
    3
    8
    之间，则发生Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O和3Fe+8HNO3=3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O，则反应后溶液中一定有Fe3+和Fe2+，故D正确．
    故选D．
    点评：本题综合考查物质的检验、鉴别的实验方案的评价，题目难度中等，注意把握物质的性质，易错点为D，注意把握可能发生的反应与物质的物质的量之间的关系．
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    （1）A、B、C形成的化合物的电子式为
    ；
    （2）一点温度下，浓度相同的B、C、D组成的化合物的水溶液与A、C、E组成的化合物的水溶液的pH
    NaAlO2
    NaAlO2
    ＞
    NaHS
    NaHS
    （填化学式）
    （3）D与C元素最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式
    2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
    2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑

    （4）写出两种均含A、B、C、E四种元素的化合物在溶液中相互反应、且生成气体的离子方程式
    H++HSO3-=SO2↑+H2O
    H++HSO3-=SO2↑+H2O

    （5）A单质和B单质能构成电池，该电池用多孔惰性电极浸入浓KOH溶液，两极分别通入A单质和B单质，电池的负极通入的是
    氢气
    氢气
    气体，电极反应式
    H2+2OH--2e-=2H2O
    H2+2OH--2e-=2H2O
    ；
    （6）通常条件下，C的最高价氧化物对应水化物2mol与E最高价氧化物对应水化物1mol的稀溶液间反应放出的热量为114.6kJ，试写出表示该热量变化的离子方程式
    H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ/mol
    H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ/mol
    ．

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