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    向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入一定量的稀盐酸。下列离子方程式与事实不相符的是

    A．OH―＋CO32―＋2H＋=HCO3―＋H2O B．2OH―＋CO32―＋3H＋=HCO3―＋2H2O

    C．2OH―＋CO32―＋4H＋=CO2↑＋3H2O D．OH―＋CO32―＋3H＋=CO2↑＋2H2O

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北省高一上第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某工厂排出的废液中含有Ba2＋、Ag＋、Cu2＋，用①Na2SO4溶液，②NaOH溶液，③盐酸三种试剂将它们逐一沉淀并加以分离，加入试剂的正确顺序是

    A．②③① B．②①③ C．①②③ D．③①②

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    科目：高中化学 来源：名师精品推荐（解析版） 题型：选择题

    下列实验操作或方法中，不合理的是

    A．用药匙取用少量二氧化锰粉末

    B．向燃着的酒精灯中直接添加酒精

    C．用焰色反应检验钠元素的存在

    D．实验室将少量金属钠保存在煤油中

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    科目：高中化学 来源：2016届黑龙江省牡丹江市高三9月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法错误的是

    A．浓硫酸具有强氧化性，但SO2气体可以用浓硫酸干燥

    B．常温下实验室可以用稀硝酸与铁反应制取NO气体

    C．王水溶解金的过程为氧化还原反应，还原产物为NO2

    D．SiO2不仅能与氢氧化钠溶液反应，也能与氢氟酸反应

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    科目：高中化学 来源：2016届黑龙江省高三上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    “8.12”天津港爆炸中有一定量的氰化物泄露。氰化物多数易溶于水，有剧毒，易造成水污染。为了增加对氰化物的了解，同学们查找资料进行学习和探究。

    探究一：探究氰化物的性质

    已知部分弱酸的电离平衡常数如下表：

    弱酸

    HCOOH

    HCN

    H2CO3

    电离平衡常数

    （ 25℃）

    Ki=1.77×10－4

    Ki=5.0×10－10

    Ki1=4.3×10－7

    Ki2=5.6×10－11

    （1）NaCN溶液呈碱性的原因是 （用离子方程式表示）

    （2）下列选项错误的是

    A．2CN－+H2O+CO2=2HCN+CO32－

    B．2HCOOH+CO32－=2HCOO－+H2O+CO2↑

    C．中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者

    D．等体积、等浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者小于后者

    （3）H2O2有有“绿色氧化剂”的美称；也可消除水中的氰化物（如KCN），经以下反应实现：

    KCN+H2O2+H2O=A+NH3↑，则生成物A的化学式为

    （4）处理含CN－废水时，如用NaOH溶液调节pH至9时，此时c（CN－） c（HCN）（填“>”、“<”或“=”）

    探究二：测定含氰水样中处理百分率

    为了测定含氰水样中处理百分率，同学们利用下图所示装置进行实验。将CN－的浓度为0．2000 mol/L的含氰废水100 mL与100 mL NaClO溶液（过量）置于装置②锥形瓶中充分反应。打开分液漏斗活塞，滴入100 mL稀H2SO4，关闭活塞。

    已知装置②中发生的主要反应依次为：

    CN－+ ClO－＝CNO－+ Cl－

    2CNO－+2H+ + 3C1O－＝N2↑+2CO2↑+ 3C1－+H2O

    （5）①和⑥的作用是 。

    （6）反应结束后，缓缓通入空气的目的是 。

    （7）为了计算该实验装置②锥形瓶中含氰废水被处理的百分率，实验中需要测定装置 反应前后的质量（从装置①到⑥中选择，填装置序号）。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年吉林省高一下期末化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （25分）I ．含碳原子数最少且存在同分异构体的烷烃的分子式是_____，其同分异构体的结构简式是________。

    II．从煤和石油中可以提炼出化工原料A和B，A是一种果实催熟剂，它的产量用来衡量一个国家的石油化工发展水平。B是一种比水轻的油状液体，B仅由碳氢两种元素组成，碳元素与氢元素的质量比为12:1，B的相对分子质量为78。回答下列问题：

    （1）A的电子式_______，B的结构简式______。

    （2）与A相邻的同系物C使溴的四氯化碳溶液褪色的化学反应方程式：_______，反应类型：________。

    （3）在碘水中加入B振荡静置后的现象________________。

    （4）B与浓硫酸和浓硝酸在50～60℃反应的化学反应方程式：_________，反应类型：________。

    （5）等质量的A、B完全燃烧时消耗O2的物质的量________(填A>B、A<B或A＝B”)。

    III．已知乙烯能发生以下转化：

    （1）C中含官能团名称_________；

    （2）写出反应的化学方程式及反应类型：

    B与D反应的化学方程式__________________；反应类型：________。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年吉林省高二下期末化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （1~4小题每空2分，5~6小题每空3分，共14分）A～G是几种烃的分子球棍模型(如图)，据此回答下列问题：

    （1）常温下含碳量最高的气态烃是________(填字母)。

    （2）不能够发生加成的烃有________种。

    （3）一卤代物有两种的是________(填字母)。

    （4）等质量的上述烃燃烧耗氧最多的是 (填字母)。

    （5）写出实验室制C的化学方程式_______________。

    （6）写出F发生溴代反应的化学方程式________ ____。

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    科目：高中化学 来源：2016届浙江省富阳市高三上学期第二次质量检测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    X、Y、Z、W、Q是五种短周期元素，它们在周期表中的位置如图。 下列说法不正确的是

    X

    Y

    Z

    W

    Q

    A．Z与W可形成的化合物在5种以上

    B．Z、W、Q三种元素形成的化合物，其水溶液一定呈中性

    C．X、Y、Z、W形成的化合物的化学式可以是Y2X7W2Z

    D．X与Y、Z、W均可形成原子个数比为2:1的化合物

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    科目：高中化学 来源：2016届西藏日喀则地区一中高三10月月考理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （16分）火力发电厂释放出大量氮氧化合物（NOx）、SO2和CO2等气体会造成环境问题。对燃煤废气进行脱硝、脱硫和脱碳等处理，可实现绿色环保、节能减排、废物利用等目的。

    （1）脱硝。利用甲烷催化还原NOx：

    CH4(g）＋ 4NO2(g）＝4NO(g）＋ CO2(g）＋ 2H2O(g） △H1＝－574 kJ/mol

    CH4(g）＋ 4NO(g）＝2N2(g）＋ CO2(g）＋ 2H2O(g） △H2＝－1160 kJ/mol

    甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为 。

    （2）脱碳。将CO2转化为甲醇：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g） △H3

    ①在一恒温恒容密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2进行上述反应。测得CO2和CH3OH(g)浓度随时间变化如图1所示。回答：0～10 min内，氢气的平均反应速率为 mol/(L·min)；第10 min后，保持温度不变，向该密闭容器中再充入1 mol CO2(g)和1 mol H2O(g)，则平衡 （填“正向”、“逆向”或“不”）移动。

    ②如图2，25℃时以甲醇燃料电池（电解质溶液为稀硫酸）为电源来电解300mL 某NaCl溶液，正极反应式为 。在电解一段时间后，NaCl溶液的pH值变为13（假设NaCl溶液的体积不变），则理论上消耗甲醇的物质的量为 mol。

    ③取五份等体积的CO2和H2的混合气体（物质的量之比均为1∶3），分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数φ（CH3OH）与反应温度T的关系曲线如图3所示，则上述CO2转化为甲醇的反应的△H3 0（填“＞”、“＜”或“＝”）。

    （3）脱硫。燃煤废气经脱硝、脱碳后，与一定量氨气、空气反应，生成硫酸铵。硫酸铵水溶液呈酸性的原因是 (用离子方程式表示)；室温时，向(NH4)2SO4,溶液中滴人NaOH溶液至溶液呈中性，则所得溶液中微粒浓度大小关系c(Na＋） c(NH3·H2O)。（填“＞”、“＜”或“＝”）

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